2021年北京高中学业水平考试化学模拟题附答案

2021北京高中学业水平考试化学模拟题下列物质属于电解质的是硝酸钾 B.酒精 C.铁 D.稀硫酸关于容量瓶上标有的内容不正硕的是容积 B.温度 C.一条刻度线 D.两条刻度线下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()NaHSO4=Na*+H*+SO42 B.Ah(SO4)3=2A13++3SO42C.Ba(OH)2=Ba2，+2OH D.NaHCO3=Na1+H'+CO32下列化合物中，不熊由单质之间直接化合生成的是Fe3O4B.FeCI2 C.CuCl2D.Na2O2下列关于物质用途的说法中，不疋噸的是钠可用于制造高压钠灯 B.氯气可用于制备漂白粉C.Na2O2可用于呼吸面具供给氣气 D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBagCOco2BHCIOKoHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3H2ONaClNa2O2co下列实验现象的描述正确的是钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

铜在氣气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色下列说法正确的是02的摩尔质量是32g11.2LH2的物质的量为0.5mol将25g胆矶固体(CuSO4-5H2O)溶解在1L水中，可配制0.1mol/L的硫酸铜溶液将10mL10mol/L的盐酸加水稀释成100mL,所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L与100mL0.2mol/LCaC12溶液中Ct浓度相同的是50mL0.1mol/LFeCh溶液 B.200mL0.4mol/LNaCl溶液C.200mL0.1mol/LMgCh溶液D.200mL0.2mol/LKCI溶液下列化学方程式不能用H，+OH-==H2O表示的是A.KOH+HCI=KC1+H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OA.KOH+HCI=KC1+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O下列能大量共存的离了组是NaLAg\ChOHK?、OH、HCO3-、NO3-NaLAg\ChOHK?、OH、HCO3-、NO3-NaLH+、Cl\CO3NaLH+、Cl\CO32'D.Na-、K+、OH、CV下列离子方程式的书写正确的是氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2l碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H4=2Na++H2O+CO2t金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2，=2Na,+Cu金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2t下列装置或实验操作正确的是a Fb r~c Fd下列说法不正确的是氯元素在自然界中只能以化合态存在氣水应避光并置于阴凉处保存c.液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的cr,所以都能导电有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场下列有关钠及其化合物的叙述中不疋确的是除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热可用CaCk溶液鉴别NaHCCh和Na?CO3两种溶液C.金属钠着火时，可用水来灭火D.Na、NazO、Na2O2>NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不晕1：1的是A.分子数之比B.原子数之比质量比 D.密度比设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不疋确的是I8gH2O中所含电子数为I0Na标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5Na!6gO2和O3的混合气体所含原子数为NaILO.lmol/L的碳酸钠溶液中，Na*的数目为0.2Na磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ）纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路纳米Fe3O4磁流体比较稳定2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。己知金属锂的化学性质与金属钠相似;金属锂的密度是0.534g/cm\金属钠的密度是0.97g/cm3,煤油的密度约为0.80g/cm3o下列有关金属锂的说法不疋确的是A.金属锂也可保存在煤油中 B.7gLi中所含质子的物质的量为3mol金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法下列说法正确的是取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32'取少量待测液，加入BaCk溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有cr可用稀盐酸一种试剂将Na2CO3.NaCRAgNCh三种溶液区别开来在无土培植中，需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKC1、0.24mol/LK2SO4的营养液，若用KC1、NH4Ck（NH4）2SO4三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为A.0.64mol0.02mol0.24molB.0.4mol0.5mol0.12molC.0.64mol0.5mol0.24mol0.66mol0.5mol0.24mol一、（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案（6分）7.8gNa2（h投入200mL水中，充分反应。（1） 该反应的化学方程式为 。（2） 生成的气体在标准状况下的体积为 Lo（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L0（忽略反应前后溶液体积变化）（12分）实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4.NH4HCO369NaCl△固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。已知：NH4HCO3^=NH3t+CO2t+H2O（I）操作①应选择的主要仪器有 。A.酒精灯B,漏斗C.用堪（2） 操作②中加入了过量的氯化钏溶液，而不用过量硝酸钥溶液，其理由是 。（3） 进行操作②后，如何判断SO42-己除尽，方法是 （4） 操作③加的是。 25.25.（16分）某化学兴趣小组模拟“候氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。A.过量Na2CO3溶液B.过量K2CO3溶液C.过量NaNO3溶液（5） 操作③中发生的化学反应的高子方程式是 （6） 操作④的目的是 。A.除去过量的BaCb溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HC1（10分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为 ，起漂白作用的物质是 （填化学式）。（2） “84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验:步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后,红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中Ck、HC1O和CK?物质的量分数（1）随溶液pH变化的关系如下图所示:由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4〜10范围内，pH越大，红纸褪色 O②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 26.26.（14分）某小组以Ba（OH）2、水、H2SO4>Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制备成Na2CO3o 尾气处理 CaCO,□吸收足量CaCO,□吸收足量NH3

的饱和食盐水（1）装置甲中反应的离子方程式为 装置乙的作用是 装置乙的作用是 ,反应的化学方程式为 （2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHC03o装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为 （3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤固体、 ，最后一步发生反应的化学方程式为 。II.测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验，并完成下表：皿无水CuSO,C皿无水CuSO,C选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品中含NaHCOs（5）测定该纯碱样品的纯度：称取mig样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCb溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为 o条件。条件。实验1:向烧杯中依法加入下列试剂，记录灯泡变化Ba(OH)2粉末：灯泡不亮加入蒸馅水：灯泡变亮逐滴滴加0.1mol/LH2SO4,灯泡变化如下： 亮一」暗一丄—熄灭一以―亮溶液I 溶液2 溶液3Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应。a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应①中灯泡不亮而②中加压0后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因 (4)查阅有关物质溶解度数据如下表:物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO4?啲物质的量浓度乘以Ba?啲物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO42)Xc(Ba21)=A(A是一个常数)。比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO?*)的大小： > 。实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照。®Na2SO4溶液的浓度是 o②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是••• OA.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na\0汁、SO42-

c点，两份溶液中含有相同量的OH-a、d两点对应的溶液均显中性导电能力导电能力滴入溶液的体积I卷选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）题号1234567891011答案ADDBDBCDBDD题号12131415161718192021答案AACCBBAADAII卷非选择题（共58分）TOC\o"1-5"\h\z（6分）（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21（2） 1.12（3） 1（12分）（1） AC（2） 溶液中引入新的杂质离子N03-（3） 取少量上层清液加入BaCk溶液，若无白色沉淀说明SO4?-已除尽（4） A（5） Ba24+CO32=BaCO?I（6） BC（10分）（1） C12+H2O■-、HC1+HC1O,HC1O（2） C12+20H==Cr+C10+H20（3） ①越慢Ob烧杯中溶液的dH大于c烧杯中溶液的pH,HC1O浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢(16分)CaCO3+2H'=Ca2>+CO2t+H2O除去