陕西省榆林市玉林第十中学高二化学联考试题含解析

陕西省榆林市玉林第十中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL参考答案：C略2.进行一氯取代反应后，生成的一氯代物有两种结构的是

A．乙烷

B．新戊烷

C．2，3－二甲基丁烷

D．2，2，3，3－四甲基丁烷参考答案：C略3.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略4.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是()No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5~51012/L2血红蛋白75110~150g/L3血小板计数205.0100~300109/L

A.硒 B.锌 C.铁 D.碘参考答案：C从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。5.对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减少，Z的产量增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应是放热反应，升温平衡逆向进行A、升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小；B、升温反应速率增大，Z生成量减小；C、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小；D、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小；解答：解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，Z生成量减小，故B错误；C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小，故C正确；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．6.二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4

2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列有关该反应说法正确的是A.NaClO3是还原剂

B.Na2SO3被氧化C.NaClO3失去电子

D.H2SO4发生还原反应参考答案：B由反应方程式可知，NaClO3中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。7.常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略8.下列反应的离子方程式正确的是(

)A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH-—→

CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O参考答案：D略9.决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。下列原子或原子团不属于官能团的是A.

B.—NO2

C.—COOH

D.—Br参考答案：A略10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。673K、30MPa下，密闭容器中的反应：N2＋3H22NH3

ΔH>0，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，反应停止了参考答案：B略11.下列基态原子的电子构型中，正确的是

（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s1

D．4d85s2参考答案：C略12.在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是A．CH4

B．C2H6

C．C6H6

D．C2H2参考答案：A略13.下列关于晶体的说法正确的组合是（

）①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③⑤参考答案：D14.在通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A．H2，O2，N2

B．O2，NO，NO2C．H2，N2，NH3

D．NH3，HCl，NO2参考答案：A15.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物A—H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是

_________

，名称是

______

；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是

；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是

_______

；（4）①的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式______________________________（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为

。参考答案：

18.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是

，发生反应的离子方程式为

；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

；（2）反应③的反应类型为

，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于

。参考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O==