高中化学第四章物质结构元素周期律检测课件新人教版必修1

第四章素养检测第四章素养检测解析第四章素养检测刷速度D

1．[福建泉港一中2019高一期中]共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质的粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氦，只含有上述一种作用力的是(

)A．①②B．③④C．④⑤D．②⑥①干冰是固态二氧化碳，含有共价键和范德华力；②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘含有共价键和范德华力；⑤冰水含有共价键、范德华力和氢键；⑥液态氦只含有范德华力。故只含有一种作用力的为②⑥，D正确。解析第四章素养检测刷速度D1．[福建泉港一中2019高一期中解析第四章素养检测刷速度D2．[黑龙江牡丹江一中2019高一月考]下列说法正确的是(

)A．氯化铵受热固体消失和干冰升华均只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑，破坏了化学键，干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，故A错误；NaF是离子化合物，含有离子键，H2SO4是共价化合物，只含共价键，故B错误；I2常温下为固体，Br2常温下为液体，Cl2和F2常温下为气体，四种分子组成和结构相似，相对分子质量：I2>Br2>Cl2>F2，则F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，故C错误；HCl溶于水破坏的是共价键，NaOH溶于水破坏的是离子键，故D正确。解析第四章素养检测刷速度D2．[黑龙江牡丹江一中2019高一解析第四章素养检测刷速度D3．[河南新野一中2019高一月考]下列有关化学用语的表示中正确的是(

)过氧化氢是共价化合物，H、O原子间通过共价键结解析第四章素养检测刷速度D3．[河南新野一中2019高一月考解析第四章素养检测刷速度A4．[辽宁沈阳东北育才学校2019高一月考]南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5－是制备全氮类物质N5＋N5－的重要中间体。下列说法正确的是(

)A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B．N5＋N5－属于离子化合物C．每个N5－中含有35个电子D．N5＋N5－中既含极性键又含非极性键(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子：N5－、H3O＋、NH4＋、Cl－，故A正确；N5＋N5－是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；每个N5－中含有7×5＋1＝36个电子，故C错误；N5＋N5－由一种元素组成，所含的共价键只有非极性键，故D错误。解析第四章素养检测刷速度A4．[辽宁沈阳东北育才学校2019解析第四章素养检测刷速度B5．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是(

)A．原子序数：W>X>Z>YB．离子半径：W2＋>Y2－C．还原性：H2Y>HZD．碱性：XOH>W(OH)2aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律(具有相同核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期)和离子所带电荷数，可以推测其对应元素在周期表中的相对位置关系如图所示：。根据四种元素在周期表中的相对位置可知原子序数大小关系是W＞X＞Z＞Y，A正确；核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W2＋＜Y2－，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，而还原性逐渐减弱，即还原性：H2Y＞HZ，C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：XOH＞W(OH)2，D正确。解析第四章素养检测刷速度B5．短周期元素的离子aW2＋、bX解析第四章素养检测刷速度A6．[江西宜春九中2019高一期中]下列说法不正确的是(

)①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HIA．②⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．③⑤⑦N2H4分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；若R2－和M＋的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均满足最外层电子数＋|化合价|＝8，则均达到8e－稳定结构，④正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；HF分子很稳定，是因为H—F键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化并无此规律，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑦错误。答案选A。解析第四章素养检测刷速度A6．[江西宜春九中2019高一期中解析第四章素养检测刷速度D7．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是(

)A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为－2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为＋1价，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为＋3价，为Al元素；W的常见化合价为＋6、－2价，W为S元素；R的最高化合价为＋7价，应为Cl元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；硫化氢是只含共价键的共价化合物，C错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D正确。解析第四章素养检测刷速度D7．部分短周期元素常见化合价与原子第四章素养检测刷速度D解析8．[广东四校2019高一期末]短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水、微溶于酒精。下列说法正确的是(

)A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>TB．氢化物的沸点一定是Y>RC．原子半径和离子半径均满足Y<ZD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素、Z为Na元素；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R的原子序数小于O，则R应为C元素；T单质难溶于水，微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C<S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4，即R<T，故A错误；R为C元素，对应的氢化物为烃，有些烃含碳原子数较多，常温下为固体，沸点高于氧元素的氢化物，故B错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为Na＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Na＋与O2－电子层结构相同，离子半径：O2－>Na＋，故C错误；由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3或NaHSO4，均既含有离子键又含有共价键，故D正确。第四章素养检测刷速度D解析8．[广东四校2019高一期末]短解析第四章素养检测刷速度C9．[山西临汾一中2019高一期中]X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是(

)A．X、Y、Z能组成共价化合物B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>ZC．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2WX、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素；在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，可能出现的位置关系有，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，Y、Z、W对应的元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，解得x＝

，不合理，则X、Y、Z和W分别为H、N、O和S。X、Y、Z可形成HNO3和HNO2等共价化合物，A项正确；Y、Z位于同一周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y>Z，B项正确；H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4＋、OH－、H2O、H3O＋等，C项错误；Z、W的最简单氢化物分别为水和硫化氢，元素的非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，且水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W，D项正确。解析第四章素养检测刷速度C9．[山西临汾一中2019高一期中解析第四章素养检测刷速度C10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．原子半径的大小：a＜b＜c＜dB．x的电子式一定是C．简单氢化物的沸点：b>dD．y、w含有的化学键类型完全相同短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z是二氧化硫，则n、q分别是氧气和硫；w溶液可使酚酞溶液显红色，w溶液显碱性，所以x与y的反应应该是过氧化钠与水或二氧化碳的反应，则y是过氧化钠，x是水或二氧化碳，w是氢氧化钠或碳酸钠，因此a、b、c、d分别是H或C、O、Na、S。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：d＜c，且若a为C，则原子半径：a>b，A错误；x不一定是二氧化碳，还可能为水，B错误；水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：b＞d，C正确；y是过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，w是氢氧化钠或碳酸钠，含有离子键和极性共价键，因此含有的化学键类型不完全相同，D错误。解析第四章素养检测刷速度C10．短周期主族元素a、b、c、第四章素养检测刷速度11．[山西沁县中学2019高一期中]某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉－KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)图甲中仪器A的名称是____

____。甲同学实验步骤：连接仪器、____

____、加药品、滴入试剂。(2)①图甲中仪器A中盛放的试剂为稀硫酸，烧瓶B中盛放的试剂为_____

_____(填名称，下同)溶液，C中盛放的试剂为__________溶液。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____________________________________。(3)图乙中A处反应的离子方程式为______________________________。(4)乙同学发现图乙中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此________(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是________________________________________________________________________。分液漏斗检查装置气密性碳酸钠(合理即可)硅酸钠一段时间后C中产生白色胶状沉淀Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－不能C处红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应第四章素养检测刷速度11．[山西沁县中学2019高一期中]某第四章素养检测刷速度解析(1)由图可知仪器A的名称是分液漏斗。实验中制备气体并检验性质，所以装置必须气密性良好，操作顺序应为连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂。(2)①甲同学设计实验的依据是元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据较强酸制较弱酸原理，仪器A中盛放的试剂为稀硫酸，烧瓶B中盛放的试剂为碳酸钠溶液，C中盛放的试剂为硅酸钠溶液，以此来证明硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，从而比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱。②烧杯C中反应的离子方程式为SiO32－＋CO2＋H2O===CO32－＋H2SiO3↓，H2SiO3是白色胶状沉淀。(3)由题中信息可知，常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，由于单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成溴，则图乙中A处反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C处湿润的红纸褪色说明有氯气剩余，因此不能判断B处溴蒸气是否参加反应，所以不能得出溴的非金属性强于碘。第四章素养检测刷速度解析(1)由图可知仪器A的名称是分液漏斗第四章素养检测刷速度12．[陕西西工大附中2019高一月考]X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式：______________，其中含有的化学键类型是______________。(2)Z元素在元素周期表中的位置是第____周期第______族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是________(填化学式)。(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________。离子键、(非极性)共价键三ⅥAS4N4NH3NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3第四章素养检测刷速度12．[陕西西工大附中2019高一月考]第四章素养检测刷速度解析原子序数由小到大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2，则Y为钠元素；X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW，X的原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W的原子序数大于钠，则Z为硫元素，W为氯元素。(1)过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、(非极性)共价键。(2)硫元素的原子序数是16，位于第三周期第ⅥA族。X和Z形成的一种二元化合物的相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，因此含有的硫原子个数介于≈3.7和

≈4.2之间，所以S原子个数为4，该化合物的相对分子质量是≈183，则N原子个数为

≈4，所以该化合物的化学式为S4N4。(3)NH3与H2S、HCl都能发生反应。(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，NCl3与水反应生成一种具有漂白性的化合物，应生成HClO，则另一种产物为NH3，反应的化学方程式为NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。第四章素养检测刷速度解析原子序数由小到大的四种短周期元素X、第四章素养检测刷速度13．Ⅰ.[天津静海一中2020高一期末]按要求回答下列问题：(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是________。(2)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2_______

___，N2______，NH4I__________。(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：______________________________；H2O：________________________。Ⅱ.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_______

(填化学式)。(2)10种元素中，原子半径最小的是_____(填序号)。(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________________________。(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为__________________________________________________。(5)元素⑩的原子序数为________，其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为______________________________________。(6)元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为_____色。KOH＞NaOH＞Mg(OH)2①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClONaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O263Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2紫第四章素养检测刷速度13．Ⅰ.[天津静海一中2020高一期末第四章素养检测刷速度解析Ⅰ.(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的阴离子，该粒子符号为1737Cl－。(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小。(3)元素⑦为O元素，其简单氢化物为H2O，元素⑧的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。(5)元素⑩为Fe，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26；元素⑦为O元素，其简单氢化物为H2O，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2。(6)元素⑥与元素⑧形成的化合物的化学式为CCl4，碘单质易溶于CCl4，溶液呈紫色。(3)在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物，然后写出形成过程。Ⅱ.由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为K，④为Mg，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为I，⑩为Fe。(1)元素的金属性：K＞Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。第四章素养检测刷速度解析Ⅰ.(1)某粒子有1个原子核，核中有第四章素养检测刷真题C解析1．[江苏化学2018·2，2分]用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(

)原子符号左上角的数字为质量数，中子数为8的氮原子的质量数为15，正确的原子符号为

715N，A错误；氯化氢是共价化第四章素养检测刷真题C解析1．[江苏化学2018·2，2分解析第四章素养检测刷真题D2．[北京理综2019·8，6分]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(

)A．In是第五周期第ⅢA族元素B．

49115In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH37Rb位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，铟(49In)与铷(37Rb)同周期，且原子序数比Rb大12，由于周期表中第五周期中含有10种过渡元素，则In位于元素周期表中第五周期第ⅢA族，A正确；

49115In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，又因其电子数等于其质子数，故中子数和电子数的差值为66－49＝17，B正确；In和Al同处于第ⅢA族，In原子比Al原子多2个核外电子层，则原子半径：In>Al，C正确；由于金属性：Rb>In，则碱性：In(OH)3<RbOH，D错误。解析第四章素养检测刷真题D2．[北京理综2019·8，6分]解析第四章素养检测刷真题C3．[浙江选考化学2019年4月·14，2分]2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(

)A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为11835号元素是溴元素，溴单质在常温常压下是深红棕色的液体，A项不符合题意；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，属于非金属元素，B项不符合题意；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，该元素最高化合价是＋6价，C项符合题意；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素，原子序数为118，D项不符合题意。解析第四章素养检测刷真题C3．[浙江选考化学2019年4月解析第四章素养检测刷真题B4．[课标Ⅱ理综2017·9，6分]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(

)A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，若b位于第二周期，则a为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意；若b位于第三周期，则a为O元素，符合题意。c所在周期数与族数相同，且原子序数大于O元素，则c为Al元素。d与a同族，则d为S元素。b位于第三周期，且原子序数小于Al，则b可能为Na元素或Mg元素。同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：b>c>d>a，A错误；O和S都是非金属元素，而b无论是Na还是Mg，金属性都强于Al，所以4种元素中b的金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，C错误；O和S为同主族元素，O的非金属性强于S，所以O2的氧化性比S单质的氧化性强，D错误。解析第四章素养检测刷真题B4．[课标Ⅱ理综2017·9，6分解析第四章素养检测刷真题A5．[课标Ⅱ理综2016·9，6分]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(

)A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少2种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性由题给信息可知，a为H元素，b、c、d分别为O、Na、S元素。H元素在NaH中显－1价，A错误；O元素可分别与H元素形成H2O、H2O2，与Na元素形成Na2O、Na2O2，与S元素形成SO2、SO3等，B正确；四种元素的原子半径大小关系：Na>S>O>H，C正确；H2S是一种二元弱酸，D正确。解析第四章素养检测刷真题A5．[课标Ⅱ理综2016·9，6分第四章素养检测刷真题B解析6．[课标Ⅲ理综2016·12，6分]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

)A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，再根据“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为Cl，进而可推知W、Y元素分别为N或O、P或S。简单离子半径：Cl－＞N3－(O2－)＞Na＋，A错误；Na与N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正确；W与Y处于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定性：W＞Y，C错误；Y与Z处于同一周期，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，D错误。第四章素养检测刷真题B解析6．[课标Ⅲ理综2016·12，6第四章素养检测刷真题D解析7．[课标Ⅱ理综2019·9，6分]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(

)A．原子半径：W<XW

XYZB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱根据题目提供的元素周期表片断，设W的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为a－2，根据主族元素的最外层电子数和其最高化合价相等(O、F除外)，可列式：a＋(a－2)＝8，计算可得a＝5，可推得W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为磷元素。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：N<B，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：B<Al，可得原子半径：N<Al，A正确；常温常压下，Si为灰黑色固体，B正确；元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N>P，故简单气态氢化物的热稳定性：PH3<NH3，C正确；X的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不属于强碱，D错误。第四章素养检测刷真题D解析7．[课标Ⅱ理综2019·9，6分第四章素养检测刷真题B解析8．[课标Ⅰ理综2018·12，6分]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(

)A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价根据W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是HF，则W、Z中有一种元素为F；若Z为F元素，W与Y同主族，且原子序数均小于Z，则只能为第ⅠA族元素，W为H、Y为Li，则X只能为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意，所以W为F元素；W与Y同主族，则Y为Cl元素，Z只能为K或Ca元素，W、X、Z的最外层电子数之和为10，W的最外层电子数为7，若Z为K元素，则X为Mg元素，若Z为Ca元素，则X为Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z对应的元素分别为F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A错误；Z是Ca(或K)，其氢化物为CaH2(或KH)，属于离子化合物，B正确；Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl)，为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误；氟与氯虽然同为第ⅦA族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为＋7价，D错误。第四章素养检测刷真题B解析8．[课标Ⅰ理综2018·12，6第四章素养检测刷真题A解析9．[课标Ⅱ理综2018·10改编，6分]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X的单质是构成空气的主要成分；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(

)A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸构成空气的主要成分是N2和O2，结合W、X、Y和Z原子序数依次增大判断W是氮元素、X是氧元素；周期数是族序数3倍的短周期元素只有钠，则Y为钠元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数(氮原子核外电子总数是7)相同，则Z是位于第三周期第ⅦA族的氯元素。氮的常见氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5；钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠；氯的常见氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2等，A正确。钠与氧形成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，B错误。氮离子、氧离子、钠离子都有两个电子层，具有相同的电子层结构，而氯离子有三个电子层，与其他三种不同，C错误。N2O3对应的水化物是HNO2，不属于强酸，D错误。第四章素养检测刷真题A解析9．[课标Ⅱ理综2018·10改编第四章素养检测刷真题D解析10．[江苏化学2017·5，2分]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(

)A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物地壳中含量最高的元素是氧，则Z为O元素，所以Y为N元素；Na是短周期中金属性最强的元素，则W是Na元素；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。原子半径：r(N)>r(O)，A错误；W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，B错误；氮气的氧化性比氧气和臭氧弱，C错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。第四章素养检测刷真题D解析10．[江苏化学2017·5，2分第四章素养检测刷真题D解析11．[课标Ⅲ理综2018·13，6分]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(

)A．原子半径大小为W<X<Y<ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同由题意知黄绿色气体为Cl2，盐YZW为NaClO，结合X与Z同主族可知元素W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O、F、Na、Cl的原子半径大小为F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，A错误；X的氢化物(HF)水溶液是弱酸，Z的氢化物(HCl)水溶液是强酸，B错误；Na2O2中O22－中含有非极性共价键，ClO2中只含极性共价键，C错误；标准状况下，O2、F2均为气体，D正确。第四章素养检测刷真题D解析11．[课标Ⅲ理综2018·13，第四章素养检测刷真题D解析12．[浙江理综2016·9，6分]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W－的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(

)A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂由题给信息可以确定短周期主族元素X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl元素。CO不与NaOH溶液反应，A错误；原子半径：C>O，Na>Cl，B错误；Na2O中只存在离子键，而NaClO3中既存在离子键也存在共价键，C错误；O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒剂，D正确。第四章素养检测刷真题D解析12．[浙江理综2016·9，6分第四章素养检测刷真题B解析13．[课标Ⅱ理综2015·9，6分]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

)A．元素的非金属性强弱次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：Cl＞S＞H，A正确；H和K只能形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6、＋7，最低化合价分别为－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。第四章素养检测刷真题B解析13．[课标Ⅱ理综2015·9，6第四章素养检测刷真题C解析14．[天津理综2017·5，6分]根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(

)A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族因为非金属性：O>N>C(同周期)、C>Si(同主族)，所以非金属性：O>N>Si，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；HCl是共价化合物，NaH是离子化合物，B正确；稀盐酸滴入CaCO3中有气泡产生，说明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl元素和C元素的非金属性强弱，C错误；第六周期0族稀有气体元素Rn为第86号元素，根据元素周期表的排布规律，第七周期可排布32种元素，86＋32＝118，故第118号元素位于第七周期0族，D正确。第四章素养检测刷真题C解析14．[天津理综2017·5，6分第四章素养检测刷真题D解析15．[浙江理综2015·9，6分]如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(

)

XYZW

T

A．X、