人教版化学九上4.4化学式与化合价（第2课时 化合价） 教学设计

第第页人教版化学九上4.4化学式与化合价（第2课时化合价）教学设计课题4化学式与化合价

课时2

一、教学目标

1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；

2.了解化合价与离子符号表示方法的不同；

3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；

4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

二、教学重难点

重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。

难点：化合价含义的理解、应用和记忆。

三、教学过程

【知识回顾】什么是化学式？分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。

物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁

化学式

原子个数比

【问题】我们知道物质的组成是固定的，其化学式也是一定的，为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？

【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。

例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。

注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。

【PPT展示】氯化钠的形成过程

【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。

【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？

【总结】

在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；

金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；

一些元素在不同物质中可显不同化合价；

在单质中，元素的化合价为0。

【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。（试着按一定的规律或韵律、顺口溜，把常见元素的化合价背记下来。）

一价氯氢钾钠银；

二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳；

二四六硫三五氮；

一五七氯都齐全；

铜汞二价最常见；

单质零价永不变。

【过渡】在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。

根的名称根的符号常见的化合价

氢氧根OH--1

硝酸根NO3--1

硫酸根SO42--2

碳酸根CO32--2

铵根NH4++1

【注意】①原子团不能单独存在；

②带电荷的原子团也是离子。

【讨论】比较表格中的离子符号和化合价，思考一下：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别和联系？

【总结】

化合价：用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方，正负号在前、数值在后（“1能省略）。如：

离子符号：用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角，数值在前、正负号在后（“1”省略）。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－

联系：一般情况下，同种元素（或原子团）的化合价与其离子符号数值大小相等、正负号相同；先后顺序相反。

【播放视频】《化合价》。

【过渡】知道了元素的化合价，可以确定实际存在的化合物中各元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式；也可以根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，计算某一未知元素的化合价。

1.根据化学式确定元素的化合价：

【例1】标出下列物质中各元素的化合价：氯化锌金属锌氢氧化钠

解：2

2.确定物质中某元素的化合价

【例2】试确定氯酸钾中氯元素的化合价。

解题思路：

①先写出化学式KClO3

②设未知数解：设KClO3中Cl的化合价为x

③列等式(正负总价和为0)+1+x+(-2)×3=0

④解答x=+5

答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5。

3.根据化合价确定元素的化学式

【例3】写出+4价C的氧化物的化学式。

（1）最小公倍数法

①元素排序标价

②求最小公倍数4

③求原子个数C：4/4=1O：4/2=2

④书写化学式CO2

⑤检验正误（+4）×1+（-2）×2=0

（2）化合价交叉法

①元素排序标价

②交叉C2O4

③化简CO2

④检验（+4）×1+（-2）×2=0

【练习】练一练：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。

【课堂小结】

通过本节课的学习，我们知道了：

1.化合价的意义

2.常见元素和根的化合价，以及化合价的一般规律

3.化合价与离子符号表示方法的区别

4.化合价的应用

①根据化学式确定元素的化合价