全国通用版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题八水溶液中的离子平衡课件

专题八水溶液中的离子平衡第一篇高考选择题满分策略专题八水溶液中的离子平衡第一篇高考选择题满分策略真题调研

洞察规律角度一溶液中的“三大平衡”及影响因素栏目索引角度二溶液中离子浓度关系判断角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化真题调研洞察规律角度一溶液中的“三大平衡”及影响因素栏目真题调研

洞察规律1.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是答案解析231A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与

的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)√真题调研洞察规律1.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将N2312312312312.(2017·江苏，14，改编)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L－1HCOOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D.0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)答案解析√2312.(2017·江苏，14，改编)常温下，Ka(HCOOH)231解析

A项，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c()＋c(H＋)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO－水解程度小于后者的水解程度，即前者水解产生的c(OH－)小于后者水解产生的c(H＋)，有前者溶液中c(H＋)大于后者溶液中c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)，有c(Na＋)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，正确；B项，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH时，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定时，CH3COOH消耗的NaOH多，错误；231解析A项，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝231C项，此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液，质子守恒式有c(HCOO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCOOH)[可由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)和物料守恒式2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)处理得到]，错误；D项，当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，有c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，错误。231C项，此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液，质子3.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝答案解析231下列叙述错误的是

A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)√3.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1mol·L－1二解析

A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，正确；B项，根据pH＝4.2点，K2(H2A)＝ ＝c(H＋)＝10－4.2，正确；C项，根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－相交，则有c(H2A)＝c(A2－)，正确；D项，根据pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。231解析A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则角度一溶液中的“三大平衡”及影响因素电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。高考必备角度一溶液中的“三大平衡”及影响因素电离平衡、水解平衡、沉1.电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较

电离平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)1.电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较

电离平衡CH3C影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，Kh不变促进溶解，Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变加入氨水，促进溶解，Ksp不变影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，K2.“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。(3)误认为由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol·L－1盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H＋)都为1.0×10－13mol·L－1。2.“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡正向(4)弱电解质溶液在加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。(4)弱电解质溶液在加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系3.“水解平衡”常见的认识误区(1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。(2)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3]来说，溶液蒸干后仍得原溶质。3.“水解平衡”常见的认识误区(1)误认为水解平衡向正向移动例1下列叙述正确的是

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B.25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C.浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4D.为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸典例剖析答案解析√解题思路例1下列叙述正确的是典例剖析答案解析√解题思路解题思路分析选项涉及的平衡类型，加水稀释，先假设平衡不移动，确定离子浓度(特别是H＋或OH－)变化情况，再考虑平衡移动，最终判断离子浓度的变化结果，相同离子，转化为改变某一组分的浓度，先确定移动的方向，再判断移动的结果，上述两种情况均不影响平衡常数；加热会使电离平衡、水解平衡向右移动。解题思路分析选项涉及的平衡类型，加水稀释，先假设平衡不移动解析

A项，醋酸稀释3＜pH＜4；B项，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C项，依据水解的微弱思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH＞Na2CO3，酸性NaHSO4＞(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－

H＋＋A－和HA－＋H2O

H2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH＜7，故D项错误。解析A项，醋酸稀释3＜pH＜4；例2

(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是答案解析√解题思路解题思路将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、Kw)或单一变量，再根据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。例2(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正全国通用版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题八水溶液中的离子平衡课件全国通用版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题八水溶液中的离子平衡课件下列说法不正确的是

A.正常人体血液中，的水解程度大于电离程度B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C.pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c()D.pH＝7.40的血液中， 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度经典精练1.人体血液里存在重要的酸碱平衡：答案解析c()∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45231456√7下列说法不正确的是经典精练1.人体血液里存在重要的酸碱平衡解析

A项，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45时，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，

的水解程度大于电离程度，正确；B项，人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒，正确；C项，从pH随c()∶c(H2CO3)变化关系表知，pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c()，正确；2314567解析A项，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，2.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

答案解析231456选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c()B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变√72.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成1D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。2314567D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大3.(2016·海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是

A.c() B.c(Mg2＋)C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3)答案解析231456√解析

MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)

Mg2＋(aq)＋(aq)，加入少量浓盐酸可与反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c()减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。73.(2016·海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少4.下列叙述正确的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案解析231456√74.下列叙述正确的是答案解析231456√7解析

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠相当于增大CH3COO－的浓度，使电离平衡逆向移动，减小醋酸的电离程度，A错误；HNO3＋NH3·H2O===NH4NO3＋H2O，二者等体积等浓度混合后反应生成NH4NO3，溶液呈酸性，25℃时溶液pH＜7，B错误；溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷数有关，H2S

H＋＋HS－，Na2S===2Na＋＋S2－，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，等浓度时H2S溶液导电能力较弱，C正确；Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)不相等，溶液中c(Ag＋)相等，所以c(Cl－)与c(I－)不相等，D错误。2314567解析CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠相当新题预测5.(2017·赣州模拟)下表是3种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是231456物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度/g54.60.000840.0397新题预测231456物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶231456答案解析物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度/g54.60.000840.039A.已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c()，且c(Mg2＋)·c()＝2.14×10－5B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D.用石灰水处理水中的Mg2＋和，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O√7231456答案解析物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶由于MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，最佳试剂应为NaOH，B项错误；MgCl2溶液加热水解，生成Mg(OH)2，Mg(OH)2更难溶，加热MgCO3悬浊液时，会转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2最终产物均为MgO，C项正确；D项应生成Mg(OH)2沉淀。2314567由于MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，最佳试剂应为NaO6.苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变答案解析231456√76.苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究231456解析

苯甲酸钠(NaA)在溶液中发生水解：A－＋H2O

HA＋OH－，饮料中充入CO2，消耗OH－，平衡向右移动，c(HA)增大，抑菌能力提高，A错误；提高CO2充气压力，溶液中c(H＋)增大，饮料中c(HA)增大，c(A－)减小，B错误；pH＝5.0时，溶液中c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则 ＝0.16，C正确；由苯甲酸的Ka大于H2CO3的Ka1可知，H2CO3不能制取 ，D项错误。7231456解析苯甲酸钠(NaA)在溶液中发生水解：A－＋7.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

D.加入少量NaHSO3固体，①、②两平衡向右移动，的电离程度和水解程度均增大√2314567答案解析7.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1解析

根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。A项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c()增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c()很小，所以A项错误；2314567解析根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结D项，加入NaHSO3时，的浓度增大，其电离程度和水解程度均减小。2314567D项，加入NaHSO3时，的浓度增大，其角度二溶液中离子浓度关系判断1.理解溶液中的“三个守恒”关系高考必备(1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。(2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。角度二溶液中离子浓度关系判断1.理解溶液中的“三个守恒”关(3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。(3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，2.三个守恒的综合应用应用三种守恒关系解决电解质溶液中离子浓度关系时，要清楚电解质溶液中微粒存在的变化(水解或电离)，抓住守恒的实质，将由守恒所得的关系结合起来使用。综合运用三种守恒关系，理清一条思路，掌握分析方法。如图所示：2.三个守恒的综合应用典例剖析答案解析例1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如右表：下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)√解题思路典例剖析答案解析例1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液解题思路混合溶液的离子浓度关系首先判断反应后是否有物质剩余，确定溶液的组成。解答该题的关键是用好“三个守恒”。解题思路混合溶液的离子浓度关系首先判断反应后是否有物质剩余解析

KA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A－会发生水解，则A项正确；根据溶液中的电荷守恒，即c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，故B项错误；要使等体积的HA弱酸溶液和KOH强碱溶液混合后呈中性，则酸的浓度应大于碱的，由物料守恒得C项正确；D项，中性溶液下水的电离较微弱，所以有c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)。解析KA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A－会发生水解，则A项正例2下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)C.某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D.已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c(K＋)－c(HCOO－)＞c(Na＋)－c(CH3COO－)√答案解析例2下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是√解析

碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，A项错误；根据质子守恒，B项正确；没有说明溶液的温度是否为常温，则pH＝7不一定是中性，所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等，C项错误；已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，所以甲酸根离子水解程度小于乙酸根离子水解程度，所以在等浓度的甲酸钾和乙酸钠溶液中钾离子和钠离子浓度相等，甲酸根离子浓度大于乙酸根离子浓度，所以c(K＋)－c(HCOO－)＜c(Na＋)－c(CH3COO－)，D项错误。解析碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以经典精练1.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时：c()＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c()＋c(Na＋)答案解析231456√7经典精练1.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·解析

未加盐酸时，氢氧化钠完全电离，Na＋浓度为0.1mol·L－1，一水合氨会部分电离，一水合氨的浓度小于0.1mol·L－1，c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误；加入10mL盐酸时，Na＋浓度等于Cl－浓度，根据电荷守恒可得B正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，根据电荷守恒，Cl－浓度等于Na＋浓度与浓度之和，C错误；加入20mL盐酸时，恰好完全反应，生成以氯化钠和氯化铵为溶质的混合溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒，与Na＋浓度之和小于Cl－浓度，D错误。2314567解析未加盐酸时，氢氧化钠完全电离，Na＋浓度为0.1mo2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B.pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案√231456解析72.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是答案√23解析

pH＝5的H2S溶液中，存在H2S

HS－＋H＋，HS－

S2－＋H＋，所以c(H＋)＞c(HS－)，A项错误；因为NH3·H2O为弱碱，稀释10倍，pH改变小于1个单位，所以a＜b＋1，B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在，C项错误；根据CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。2314567解析pH＝5的H2S溶液中，存在H2SHS－＋H＋，H3.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)答案解析√23145673.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是答案解析√231231456解析在Na2S溶液中存在：H2O

OH－＋H＋以及S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O

H2S＋OH－，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)＞c(H＋)，A错误；利用质子守恒知，Na2C2O4溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4)，B正确；利用电荷守恒知，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)，C错误；利用物料守恒可知，CH3COONa和CaCl2的混合液中c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，D错误。7231456解析在Na2S溶液中存在：H2OOH－＋H4.下列叙述正确的是

A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降答案解析√2314567解析

乙酸钠是强碱弱酸盐，溶液为碱性，A错误；温度不变，Kw不变，B错误；pH相等，则溶液中c(H＋)相等，C错误；硫化银溶解度小于AgCl，当加入AgCl固体时，AgCl沉淀会转化为Ag2S，c(S2－)下降，D正确。4.下列叙述正确的是答案解析√2314567解析乙酸钠是新题预测5.常温时，在(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是

答案解析2314567√新题预测答案解析2314567√231456723145676.(2017·成都外国语学校月考)下列说法正确的是答案解析2314567C.常温下，0.01mol·L－1的HA和BOH两种溶液，其pH分别为3和12，将两

溶液等体积混合后，所得溶液的pH≤7√6.(2017·成都外国语学校月考)下列说法正确的是答案解析常温下，0.01mol·L－1的HA和BOH两种溶液pH分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混合后生成BA和水，其中A－水解使溶液显碱性，所得溶液的pH＞7，C错误；2314567常温下，0.01mol·L－1的HA和BOH两种溶液pH分231456723145677.10mL浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是

A.①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B.①和③混合：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C.①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1D.由水电离出的c(OH－)：②＞③＞①答案解析√23145677.10mL浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①H解析

①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液呈碱性，A项错误；①和③混合后，由电荷守恒得c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得c(K＋)＝

[c(HF)＋c(F－)]，两式联立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B项错误；HF电离出的H＋、KOH电离出的OH－对水的电离均有抑制作用，因HF是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，②中的OH－浓度比①中的H＋浓度大，②对水的电离抑制作用更大；KF中F－的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的c(OH－)：③＞①＞②，D项错误。2314567解析①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：1.一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸高考必备加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化结合图像分析电离平衡(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐(3)pH与稀释倍数的线性关系(1)HY为强酸、HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的电离程度：d＞c＞a＝b(1)MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的电离程度：a＞b(3)pH与稀释倍数的线性关系(1)HY为强酸、HX为弱酸(2.Kw和Ksp曲线(1)双曲线型不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6]2.Kw和Ksp曲线不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－(1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c()，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变(2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4(1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大(1(2)直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；③X点对CaSO4要析出沉淀，对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3；④Y点：c()＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等10－5；Z点：c()＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等10－10.6。(2)直线型(pM－pR曲线)①直线AB上的点：c(M2＋)3.酸碱中和滴定氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线3.酸碱中和滴定氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定4.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为分布系数、δ2为分布系数4.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离A.在A点时，由H2O电离出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋)B.稀释前，ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍C.稀释前的ROH溶液与等体积pH＝1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D.等体积、等浓度的MOH溶液和HCl溶液混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)例1已知MOH和ROH均为一元碱，常温下对其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列说法正确的是典例剖析答案解析√思路点拨A.在A点时，由H2O电离出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c思路点拨本题为电离平衡图像题，需要学生结合选项要求，从图像中提取有用信息进行解答。审题信息提取题目解答分析题干信息及四个选项，粗略分析图像信息由图像中两条线段的变化规律，推断出两种碱的强弱(这是解答该题的关键信息)确定两条线段的交点(A点)的含义，结合分析出的两种碱的强弱，根据选项内容，确定合理选项思路点拨本题为电离平衡图像题，需要学生结合选项要求，从图像解析

由图可知，稀释前ROH溶液的pH＝13，稀释100倍时pH＝11，故ROH为强碱，而稀释前MOH的pH＝12，稀释100倍时pH＝11，故MOH为弱碱。由ROH===R＋＋OH－、MOH

M＋＋OH－可知，在A点，两种溶液的c(OH－)相等，则c(M＋)＝c(R＋)，A项正确；稀释前，ROH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1，MOH溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L－1，则ROH溶液的物质的量浓度小于MOH溶液的物质的量浓度的10倍，B项错误；稀释前的ROH溶液与等体积pH＝1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成盐，溶液显中性，C项错误；MOH为弱碱，等体积、等浓度的MOH溶液与盐酸混合，反应生成强酸弱碱盐，水解显酸性，故c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。解析由图可知，稀释前ROH溶液的pH＝13，稀释100倍时A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10mLC.a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)例2常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

√答案解析解题思路解题思路比较图像起点→①代表盐酸且浓度为0.1mol·L－1→pH＝7的点(盐酸与10mLNaOH完全中和)→盐酸为10mL，a点醋酸被中和一半，CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，可据此判断。A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化例2常温解析

A项，①代表盐酸，②代表醋酸，正确；B项，向盐酸中加入10mLNaOH时，pH＝7，所以盐酸体积为10mL，正确；C项，a点是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，溶液呈酸性，电离大于水解，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，错误；D项，符合电荷守恒，正确。解析A项，①代表盐酸，②代表醋酸，正确；A.在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C.在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：例3已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

√答案解析解题思路A.在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c解题思路本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，图像的交点pH→H2R的Ka1、Ka2→判断H2CO3与H2R的强弱；曲线的最高点→HR－、R2－、H2R含量及pH→HR－的电离程度大于水解程度。解题思路本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，图像的交点p解析

A项，在pH＝4.3的溶液中，c(HR－)＝c(R2－)，根据溶液中电荷守恒2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可知3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，正确；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR，此时HR－含量最高，H2R和R2－含量接近于0，由题图可知，此时pH接近于3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，错误；解析A项，在pH＝4.3的溶液中，c(HR－)＝c(R2－全国通用版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题八水溶液中的离子平衡课件1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

答案解析经典精练2314567A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c()＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<12√81.(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0m解析

A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，错误；D项，由图可知，N点即为0.10mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，故该氨水中11<pH<12，正确。23145678解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈2.T

℃下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.T

℃时，水的离子积Kw为1×10－13B.T＞25C.T

℃时，pH＝7的溶液显碱性D.T

℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH＝7答案解析√231456782.T℃下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，解析

从图中不难看出，A正确；T

℃时Kw＞1×10－14，则T

℃一定高于常温，B正确；T

℃时，pH＝6.5的溶液呈中性，显然pH＝7的溶液显碱性，C正确；pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，pH＝7的溶液不是中性溶液，D错误。23145678解析从图中不难看出，A正确；231456783.在T

℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

答案解析A.T

℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.T

℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－823145678√3.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解解析

物质的Ksp只与温度有关，A项正确；X点的Ksp大于Y点的Ksp，因此由Y点变为X点只能通过改变温度实现，B项正确；T

℃时，Ag2CrO4的Ksp＝c()·c2(Ag＋)＝(1×10－3)2×10－5＝1×10－11，C项错误；温度不变，Ksp不变，Ksp＝1×10－11＝a2×5×10－4，解得a＝×10－4，D项正确。23145678解析物质的Ksp只与温度有关，A项正确；231456784.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是答案解析A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等√231456784.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L解析

A项考查根据图像判断电解质的碱性强弱。“起点”隐藏的信息是0.10mol·L－1的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为13和小于13，说明MOH是强电解质即强碱，ROH是弱电解质即弱碱，不符合题意；B项考查弱电解质电离程度的大小比较。稀释过程中隐藏的信息：弱碱的浓度越小电离程度越大，即稀释程度越大电离程度越大；由图中b点的稀释程度大于a点的稀释程度知，b点的电离程度大于a点的，不符合题意；C项考查电解质溶液稀释过程中离子浓度的变化。隐藏的信息：溶液无限稀释后，溶液应接近中性，即c(OH－)相等，不符合题意；D项考查外界因素对电离平衡的影响。升温促进弱电解质电离，而对强电解质电离无影响(因为已经全部电离)，即c(M＋)不变，c(R＋)增大，则减小，符合题意。23145678解析A项考查根据图像判断电解质的碱性强弱。“起点”隐藏的信5.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是答案解析A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和√231456785.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别解析

Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，在相同温度下，Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)

Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为

水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，则C选项正确；由题意和图知D选项正确。23145678解析Ksp[Fe(OH)