影响化学反应速率的因素(正)课件

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（第2课时）1第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1二、外界条件对化学反应速率的影响1、有效碰撞:

引起分子间的化学反应的碰撞。

2、活化分子:具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。

3、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分。(一).碰撞理论:2二、外界条件对化学反应速率的影响1、有效碰撞:(一).碰撞4、活化能和反应速率的关系:

活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。5、催化剂作用:

可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.34、活化能和反应速率的关系:3分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件切记：反应物中活化分子所占的百分数越大，有效碰撞的次数就越多，反应进行的越快。特别注意4分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取(二)、影响反应速率的条件内因:反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有：①浓度②压强③温度④催化剂等5(二)、影响反应速率的条件内因:反应自身的性质；51、浓度对反应速率的影响

阅读课本实验2-2,总结出浓度对化学反应速率的影响.同浓KMnO4首先褪色原反应液浓度大原反应液浓度小61、浓度对反应速率的影响阅读课本实验2-2实验现象及结论硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、____。由此可得出的结论是__________________。结论：其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。Why?7实验现象及结论硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、_原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快8原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多2、压强对反应速率的影响

压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。通过如右图所示的有关2H2S+SO2=3S+2H2O

的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：结论：对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．Why?92、压强对反应速率的影响压强对化学反应速率的影响实质上原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强10原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多[讨论]恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。11[讨论]恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：

仅适用于反应体系中有气体物质的反应。特别注意:若反应物中无气体,改变压强对反应速率几乎无影响.12[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什3、温度对反应速率的影响由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高温首先出现混浊，说明升温可加速反应。

阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小Why?133、温度对反应速率的影响由Na2S2O3+H2SO4=Na2原因：温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快14原因：温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次特别注意1.温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。2.计算公式:V后=V原×(2~4)△t/1015特别注意1.温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的4、催化剂等因素的影响

催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。

一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。

阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2为什么催化剂加快反应速率？164、催化剂等因素的影响催化剂有加快反应速率的催化剂，也加入催化剂反应活化能降低活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快原因：17加入反应活化能降低活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率特别注意：1.提高固体反应速率的方法：增大固体的表面积（采用粉碎的方法，使固体颗粒变小）。2.压强增大，速率加快，是通过浓度增大实现的。若增大压强是通过增加不反应的气体（稀有气体）来实现的，体积不变，反应物浓度并未改变，因此对反应速率无影响。3.除了上述外界因素外，还有其他因素影响化学反应速率。如：溶剂的性质，光，磁场等。4.四个外界影响速率因素排序：催化剂》温度＞浓度（压强）18特别注意：1.提高固体反应速率的方法：增大固体的表面积（采用1.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+ZY+N=W+Z则总反应方程式为__________。其中X、N为______W为_______Y为________。2X+N=2Z反应物催化剂中间产物随堂练习191.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+2.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）=2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B.加入BC.增大体积使压强减小D.加入AD随堂练习202.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（3.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）=2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少B随堂练习213.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+4.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：

C(s)+O2=CO2(s)下列说法中错误的是()A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率

B、增大氧气的量可以加快化学反应速率

C、增大压强可以加快化学反应速率

D、增加碳的量可以加快化学反应速率D随堂练习224.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：D随堂练习225.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()

A、降低温度能加快化学反应速率；

B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；

C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；

D、改变压强对化学反应速率没有影响。AD随堂练习235.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成6.对