2023年化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题含答案

2023-2023难题练习题含具体答案一、原子构造与元素周期表练习题〔含具体答案解析〕著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请答复以下问题：写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式 ，其中电子占据的轨道数为 。在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分别时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3∙nH2O+6HCl。22 4 22 ①HCO中碳原子的杂化轨道类型为 ；1molHCO分子中含σ22 4 22 为 。2 ②HO的VSEPR模型为 ；写出与HO互为等电子体的一种阴离子的化学式 2 HO ，构造为5 2+，在该离子中，存在的作用力有 ③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl∙2H2HO ，构造为5 2+，在该离子中，存在的作用力有 a.配位键b.c.非极性键d.离子键e.金属键f氢键g.h.π键i.σ键21～25的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7比照上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你觉察的规律是PrO2(二氧化镨)的晶胞构造与CaF2相像，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为apm，则该晶体的密度为 gcm-3(用N表示阿伏A加德罗常数的值，不必计算出结果)。A【答案】1s22s22p63s23p63d1 10 sp2杂化7:2 四周体形NH- abfi 五种元素的最高正2化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和NA

334a10-1033 【解析】【分析】(1)Sc211s22s22p63s23p63d14s2，据此写出基态Sc2+核外电子排布式；s、p、d1、3、5个轨道，基态Sc2+3dSc2+占据的轨道数；(2)①依据杂化轨道理论进展分析；依据共价键的类型结合该分子的构造进展分析计算；②依据价层电子对互斥理论分析HO的分子空间构型；等电子体是原子数一样，电子数也2③HCl③HCl2HO中含有HO+，构造为，据此分析该粒子存在的作用力；2 52依据表中数据，分别写出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外围电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能sdm依据均摊法进展计算该晶胞中所含粒子的数目，依据密度=V【详解】

进展计算。(2)①H2C2O4的构造式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为(1)Sc(钪)21Sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p、d1、3、5Sc2+3d轨1×3+3×2+1=10个，故答案为：1s22s22p(2)①H2C2O4的构造式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为sp27σ键、2个π键，所以σ键和π键数目之比为：7:2，故答案为：sp2杂化；7:2；②H2O中O原子的价层电子对数

=6+2=42

2个孤对电子，所以H2OVSPER③HCl∙2HO中含有HO ，构造为25 2+，存在的作用力有：配位键、极性键、氢2 模型为四周体形，分子空间构型为V形，等电子体是原子数一样，电子数也一样的物质，③HCl∙2HO中含有HO ，构造为25 2+，存在的作用力有：配位键、极性键、氢2 键和σ键，故答案为：abfi；Sc、Ti、V、Cr、Mn的外围电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能s电子和次高能层d电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；12Pr原子和O原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的4，23则该晶胞的晶胞参数=3

34a10-10cm4个“PrO”，则该晶胞的质量4141+162为

g，依据=m可得，该晶体的密度为： 3 3，故N A

N A

4a10-103 答案为：

3 3 。N A

34a10-10 【点睛】此题考察情景下物质构造与性质的相关学问，意在考察考生对根底学问的把握状况以及对学问的迁移力量；此题第(2)H2OVSEPR模型简洁习惯性写为空间构型V形，解答时肯定要认真审题，留意细节。氟化物AFBF2DF4熔点/K12661534氟化物AFBF2DF4熔点/K12661534183A原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子；元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ；解释上表中氟化物熔点差异的缘由： ；在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 〔填化学式〕。A、【答案】11 4AlO2+H+H【答案】11 4AlO2+H+H2O- +Al(OH)3Al +3OH NaFMgF2为离子晶体，离子3+-之间以离子键结合，离子键是猛烈的作用力，所以熔点高；Mg2+Na+的半径小，Na+MgF2NaF高；SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间SiF4的熔点低HClNa+>Mg2+>Al3+【解析】【分析】8种元素的原子序数(按递增挨次连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，依据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则ANa，BMg，CAl，DSi，EP、GS，HCl，I为Ar。原子中没有运动状态一样的电子，由几个电子就具有几种运动状态；依据核外电子排布式推断占有的能级；氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；依据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增加，非金属性越强氢化物越稳定；电子层构造一样核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知：ANa，BMg，CAl，DSi，EP、GS，HCl，IAr。(1)ANa1111种不同运动状态的电子，原子核外电子1s22s22p63s14种不同能级的电子；方程式为：AlO+H方程式为：AlO+H+HO2- +2Al(OH)3Al3++3OH；-NaF与MgF2为离子晶体，阳离子与阴离子之间以猛烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg2+的半径比Na+的半径小，带有的电荷比Na+MgF2NaFSiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故SiF4的熔点低；同一周期元素从左到右元素的非金属性渐渐增加，元素的非金属性：Cl>S>P。元素的非金属性越强，其相应的简洁氢化物就越稳定，故HCl最稳定性，Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布都是2、8，电子层构造一样，对于电子层构造一样的离子来说，离子的核电荷数越大Na+>Mg2+>Al3+。【点睛】此题考察核外电子排布规律、晶体构造与性质的关系、元素周期律等的应用，依据图象信息推断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。电气石是一种具有保健作用的自然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半径最小的是 (用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界限四周的元素是 (用元素符号表示)；表示原子构造的化学用语有：原子构造示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态 ；【答案】O B、Si、Al非极性高33 2 B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF，检测觉察BF分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此推断BF分子的极性 ；(4)SiO晶体的熔点比【答案】O B、Si、Al非极性高33 2 【解析】【分析】同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界限四周的元素是B、Si、Al；最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，依据核外电子排布规律画出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量一样；BF3分子中三根B﹣F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形构造，正负电荷重心重合；依据晶体类型推断熔点凹凸，一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体。【详解】同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O，在元素周期表中处于金属和非金属分界限四周的元素是B、Si、Al；排布式为：；排布式为：；BF3分子中三根B﹣F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形构造，正负电荷重心重合，为非极性分子；BF3是分子晶体，SiO2SiO2BF3晶体高。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B2111分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。依据以上信息答复以下问题：B元素在周期表中的位置是 ，乙物质化学式是 。A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的挨次是 (用元素符号填写)。E的单质参加到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反响的离子方程式是 。【答案】其次周期VIA族Na2O2 O<N<Al<Mg<Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】C、B2111分别形成两种离子化合物甲和乙，可知CNa元素，BONa2ONa2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则EAl元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A32形成离子化合物丙，可知AN元素，DMgMg3N2。【详解】〔1〕BOVIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2O2，故VIA族；Na2O2；Na、Mg、Al在第三周期，O、N在其次周期，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，则O<N<P<Al<Mg<Na，即O<N<Al<Mg<Na，故答案为：O<N<Al<Mg<Na；铝能跟氢氧化钠溶液发生反响生成偏铝酸盐和氢气，其反响的离子反响方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H↑，故答案为：2Al+2OH-+2H

O=2AlO-+3H↑。2 2【点睛】

2 2 22 2 2 2 2 2 2111可分别形成HO、HONaO、NaO，HO、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O22 2 2 2 2 2 7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的挨次依次增大，B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年月，A和C410DE可形成离子化合物E2D，E2D中全部微粒的电子数一样，且电子总数为30，E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反响，GD同主族。试答复以下问题：C元素的原子构造示意图 。A和D可形成化合物的化学式为 。F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式为 。上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为 。【答案】H2OH2O22Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2-↑共价键HS+2OH-【答案】H2OH2O22Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2-↑共价键HS+2OH-=S2-+2HO22HS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的挨次依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年月，则B为碳元素；AC410电子的微粒，结合原子序数可知A为氢元素、C为氮元素；DE可形成离子化合物E2D，E2D中全部微粒的电子数一样，且电子总数为30E+、D2-10D为氧元素、E为钠元素；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反响，是氢氧化铝与强碱、强酸之间的反响，则FAl；GD同主族，则G为硫元素，然后依据问题逐一分析解答。【详解】(1)C7号N2、5，所以N的原子构造示意图为；依据上述分析可知：A是H，B是C，C是N，D(1)C7号N2、5，所以N的原子构造示意图为；2 AH，DO，A和D可形成两种化合物，它们的化学式为H2OHO2 FAl，ENa，Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，AlNaOH溶液反响产生2NaAlO2H2

2Al+2OH-+2H

O=2AlO

-+3H↑；222上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质是SO2，该物质是共价化合物，S、O原子通过共价键结合，所以其中含有的化学键类型为共价键；222DO，GS，D10电子微粒XOH-，G18电子微YH2SHS-，它们之间反响的离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2OHS-+OH-=S2-+H2O。【点睛】此题考察了原子构造与物质性质及元素在周期表位置关系应用，依据原子构造关系或物质性质推断元素是解题关键，理解影响微粒半径大小的因素，留意识记常见10电子、18电子微粒，理解酸式盐可以与碱反响产生正盐，结合物质的溶解性及电解质的强弱和物质的拆分原则书写反响的离子方程式。下表是元素周期表的一局部，答复以下问题：〔1〕B在周期表中的位置是 ；写出A、B的单质之间发生反响的化学方程式： 。〔2〕写出表中位于长周期的卤族元素的名称： ；属于短周期的碱金属元素的元素符号为 。3周期ⅥA族2K+S

K2S 溴Li、Na【解析】【分析】依据元素周期表的构造及物质性质分析解答。【详解】〔1〕B3周期，VIA族；A为钾，B为硫，则单质之间加热反响生加热成硫化钾，反响的化学方程式：2K+S加热2K+S K2S；

K2S3周期ⅥA族；〔2〕4周期，卤族元素为ⅦA族元素，则该元素为溴；碱金属元素指IA族元素中H3Li、Na；故答案为：溴；Li、Na。有关物质存在如下图的转化关系，C、G、H为中学常见的单质，其中G固态时呈紫黑色，C、H在通常状况下为气体，试验室常用E在B的催化加热下制单质H。写出B物质的名称 ；写出①的化学反响方程式 ；(3)写出②的离子方程式；(4)在D溶液中通入C后的溶液中，分别出G的操作名称是 。3【答案】二氧化锰MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I-+ClO-+6H+=3I2+Cl-+3H2O 萃取3【解析】【分析】2G为紫黑色固体单质，且是常见单质，则G是碘单质；试验室常用EB的催化加热下制单质H，试验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以HO，常用氯酸钾在二氧化2锰的催化下加热分解制取氧气，所以BMnO，EKClO；浓A溶液与B〔二氧化锰〕2 32加热可以生成气体单质C，则AHClCClD(I-溶液)反响生成碘单质，且DHCl、KClO3反响生成碘单质，依据元素守恒可知FKCl溶液，则DKI溶液。2【详解】依据分析可知B为二氧化锰，故答案为：二氧化锰；该反响为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反响，故答案为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；KIKClO3发生归中反响生成碘单质的反响，故答案为：6I-3 2 +ClO-+6H+=3I+Cl-+3HO3 2 通过萃取可将碘单质从溶液中分别，故答案为：萃取。【点睛】试验室制取氧气的反响有:1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△〕K2MnO4+MnO2+O2↑；2MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO3

MnO2

2KCl+3O2↑；2 2 3MnO〔或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等〕中，生成OHO2 2 MnO式为:2H2O2

22H2O+O2↑；A、B、C、D为原子序数依次增大短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数2倍；B的阴离子和C的阳离子具有一样的电子层构造，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固E；D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。A元素名称为 ，D在周期表中的位置 ，离子半径大小B C(填“>”“<”或“=”)。B的两种单质在常温下都是气体，它们互为 。比较B的氢化物和D的氢化物沸点：B D〔填“＞”“＜”或“=”〕，缘由是 。E中含有化学键类型： ，属于 化合物〔填“离子化合物”或“共价化合物”〕。用电子式表示C与D的二元化合物的形成过程： 。氢原子与B分别形成10电子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 。价键离子化合物2H2O22H2O+O2↑【答案】碳价键离子化合物2H2O22H2O+O2↑【解析】【分析】2 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A2倍，则A22、4，AC元素；B的阴离子和C的阳离子具有一样的电子层构造，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色固体E是NaOBO元素、CNa元素；DL层电子数等于K、M2 之和，则D原子M6，则DS元素。然后依据元素的原子构造及形成的化合物的性质，结合元素周期律分析解答。【详解】依据上述分析可知：A是C元素，B是O元素，CNa元素，DS元素，淡黄色的固体2 ENaO2 AC元素，元素名称为碳；DS2、8、6S在元素VIA族；O2-、Na+2、8，二者电子层构造一样，对于电子层构造一样的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径O2->Na+；O、O，二者是由同一元素形成的不同性质的单质，互为同素异形2 3体；B的氢化物H2O和D的氢化物H2S构造相像，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使得物质的熔沸点上升，故物质的沸点：H2O>H2S；2 2 2 ENaO，该物质是离子化合物，2Na+O2-O2 2 2 2O原子之间通过共价键结合；成过程为：。CDNa2S是离子化合物，Na+S2-成过程为：。稳定，简洁分解为H2O和O2，反响的化学方程式为：2HO2 22HO+O↑。222 2 2 HO10电子分子是稳定，简洁分解为H2O和O2，反响的化学方程式为：2HO2 22HO+O↑。222 2 2 【点睛】此题考察位置构造性质的相互关系及应用，涉及原子构造、元素周期表构造、物质性质等学问点，娴熟把握元素化合物、元素周期律等学问点，侧重考察学生分析与应用力量。A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血病症。写出AE4的电子式： 。以下事实能用元素周期律解释的是〔填字母序号〕 。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．EHFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板NaCN是一种有剧毒的盐，用EEO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反响的离子方程式： 。工业上用电解法制备D的单质，反响的化学方程式为 。3 〔5〕W的单质可用于处理酸性废水中的NO-NH+，同时生成有磁性的W的氧化物X3 ①上述反响的离子方程式为 。【答案】ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl【答案】ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3〔熔融〕电解冰晶石4Al+3O2↑高温3Fe+NO-+2H++HO=FeO+NH+ 8Al+3FeO 4AlO+9Fe3 2 3 4 4 3 4 2 3【解析】【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层2倍，AC；D的氧化物属于两性氧化物，DAl；D、E位于同周期，A、D、E的原14，14-4-3=7ECl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血病症，WFe。〔1〔1〕AC，ECl，AE4CCl4，电子式为；2〔2〕a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)a符合题意；2b.同周期元素非金属性依次增加，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HFb符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化复原反响，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；ab；〔3〕NaCN是一种有剧毒的盐，EClEClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反响的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；〔4〕DAl，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反响的化学方程式为2Al2O3电解〔熔融〕冰晶石4Al+3O2↑；3 〔5〕W的单质可用于处理酸性废水中的NO-NH+，同时生成有磁性的W的氧化物X3 成四氧化三铁，反响的离子方程式为3Fe+NO-+2H++HO=FeO+NH+；3 2 3 4 4高温②铝与四氧化三铁反响生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。下表为长式周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。试填空。写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是： 。元素④、⑤的第一电离能大小挨次是： ＞ (用元素符号表示)；元素④与元素3①形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N—互为等电子体的分子或离子的化学式 ， (各写一种)。3在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，试验测得的值一般高于理论值的主要缘由是： 。某些不同族元素的性质也有肯定的相像性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相像的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式 。元素⑩在肯定条件下形成的晶体的根本构造单元如以下图1212的构造中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。【答案】3d54s1 sp3 分子晶体N O 三角锥形CO2或CS2、N2O、BeCl2 CNO- HF分子之间有氢键，形成(HF)n Na2BeO2 2∶3，【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为AlClCrCo；Cr24，留意外围电子的半满为稳定状态；4CCl4个共价单键，没有孤对电子，构成微粒为分子；433N，⑤为O，N2p电子半满为稳定构造，则第一电离能大；XNH，N-互为等电子体的分子、离子，应具有316个价电子；33HF分子之间含有氢键；AlBe位于对角线位置，性质相像；1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有82可知，与顶点原38子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，则晶体中有2 =12个。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为AlClCrCo；4(1)Cr的原子序数为24，留意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d54s1；(2)CCl4个共价单键，没有孤对电子，则Csp3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体；43 2 2 N，⑤为O，N2p电子半满为稳定构造，则第一电离能大，即N＞O；X分NH，空间构型为三角锥形；与N-互为等电子体的分子、离子，应具有3个原子和16CO2(CS、NO、BeCl)、CNO3 2 2 HF分子之间含有氢键，能形成缔合分子(HF)n，则测定的相对分子质量较大；2AlBe位于对角线位置，性质相像，则BeNaOHNa2BeO；21可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有82可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1381个面被382个晶胞共用，则晶体中有2 =12个，所以在图1和图2的构造中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8:12=2:3。族周期族周期二三ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0⑤⑥①②③⑦④⑧地壳中含量最多的元素是 ，非金属性最强的元素是 。写出①的最简洁的气态氢化物的电子式 。在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是 ，能形成的二元强酸是 。写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程。【答案】O F【答案】O FCl2 H2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，然后结合元素的性质与原子构造的学问分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。电子式为；(1)地壳中含量最高的元素为O，非金属性最强的元素为F；(2)①的最简洁的气态氢化物为甲烷，分子中C4个H电子式为；24Cl的非金属性最强，单质氧化性最强的是Cl，S对应的硫酸为二元强酸，能形成的二元强酸是H2SO；243 NH，②的最高价氧化物对应水化物为HNO3 3 3 3 4 NH4NONH+HNO=NHNO3 3 3 4 【点睛】此题考察位置、构造与性质关系的应用，把握元素周期表构造、元素周期律内容为解答的关键，试题侧重考察学生的分析、理解力量及敏捷应用力量。；(D)和；(E)甲烷和戊烷。3 92 92 3 2 2 有以下各组物质：(A)O2和O；〔B〕235 U和238 U；(C)CHCH；(D)和；(E)甲烷和戊烷。3 92 92 3 2 2 组两物质互为同位素； 组两物质互为同素异形体；(3) 组两物质互为同系物；(4) 组两物质互为同分异构体。【答案】BAEC【解析】【详解】O2O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；235U和238UU元素的不同核素，互为同位素；92 92(D)和都代表二氟二氯甲烷，为同一种物质；CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3(D)和都代表二氟二氯甲烷，为同一种物质；2(E)甲烷和戊烷构造相像，分子组成上相差4个-CH，互为同系物；2则：(1)B；(2)A；(3)E；(4)互为同分异构体的是C。【点睛】考察同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念推断。推断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：假设化学式为元素，可能是同位素；假设化学式为单质，则可能是同素异形体；假设化学式为分子式一样、构造不同的有机化合物，则为同分异构体；假设是分子式不同构造相像的有机化合物，则为同系物。钋〔Po〕是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。答复以下问题：210Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个4He2+，Pb的原子84 2核中质子数为 ，中子数为 ，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wg210Po4+含有的84电子的物质的量为 ；半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，210Po13864克的210Po276天后，得到铅的84质量为 。【答案】82 124【解析】【分析】

848w21mol 47.09gZX用Z

AX表示时的意义，且A、Z、NA=Z+N，离子所含的电子数为原子得失电子后得到的电子数；半衰期是指有一半发生衰变所需要的时间，276天是二个半衰期。【详解】2284Po84，它释放出的4He2+2Pb的质子数=84-2=82；Po的210-84=126，它释放出的4He2+的中子数=4-2=2Pb的中子数=126-2=124；210Po4210Po210WgPo的物质的量为2284w210molPo84Po4+84-4=80，所以w 8w84 210Wg210Po4所含的电子的物质的量为 mol×80=21mol；84 21064Pb210

×50%molPo的物质的量为64 64210×50%molPb210×50%×50%mol，所以经64 64276Pb的质量为(210×50%+210×50%×50%)×206g/mol=47.09g。(1)将以下科学家与他们的原子构造模型用线连接起来：原子构造进展阶段的历史挨次是(用序号A、B、C、D填写) (2)原子构造的演化过程说明 (多项选择，选填序号)A．人类对某一事物的生疏是无止境的，是进展变化的。B．现代原子构造已经完善无缺，不会再进展。C．科学技术的进步，推动了原子学说的进展。D．科学理论的进展过程中的不完善现象在很多科学领域都存在，随着科学的不断进展将会得到补充和完善。在翻开原子构造大门的过程中，科学家运用了很多科学方法，除模型方法外，请从以下方法中选择出人们在生疏原子构造过程中所运用的科学方法 (多项选择，填写序号)【答案】A、C、B、D A【答案】A、C、B、D A、C、D ①②③④【解析】【分析】古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，道尔顿创立了近现代原子论；汤姆生提出的(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在肯定轨道上运动的原子构造模型；原子构造的演化过程说明人类对某一事物的生疏是无止境的，科学技术的进步，推动了原子学说的进展，随着科学的不断进展将会得到补充和完善；道尔顿假说方法，汤姆生类比方法，卢瑟福提出了原子构造的行星模型试验方法，波尔推理方法。【详解】古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由微小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不行再分割，创立了近现代原子论(连线：道尔顿----③)；1897年，英国科学家汤姆生觉察原子中存在电子．1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型(连线：汤姆生 ②)，1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子构造的行星模型(连线：卢瑟福 ④)，1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在肯定轨道上运动的原子构造模型(连线：玻尔 ①)，原子构造进展阶段的历史挨次是：A、C、B、D；A．原子构造模型的演化的过程为：道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型，人类对某一事物的生疏是无止境的，是进展变化的，故A正确；B．现代原子构造会再进展，故B错误；C．人们对原子构造的生疏，同其他科学事实一样经受了一个不断探究，不断深化的过程科学技术的进步，推动了原子学说的进展，故C正确；D．从原子构造模型的演化的过程可看出：科学理论的进展过程中的不完善现象在很多科学领域都存在，随着科学的不断进展将会得到补充和完善，故D正确；故答案为A、C、D；道尔顿运用假说方法，认为物质是由原子直接构成的，原子是