山西省临汾市霍州陶唐峪乡第一中学高一化学月考试题含解析

山西省临汾市霍州陶唐峪乡第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素中两种元素组成的化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r是一种强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素;r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。2.下列物质分类正确的是（

）A.SiO2、NO2均为酸性氧化物

B.稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C.烧碱、乙醇均为电解质

D.水玻璃、冰醋酸均为混合物参考答案：B【详解】A.NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm—100nm范围内，故它们属于胶体，故B正确；C.乙醇为非电解质，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了物质的分类，涉及到酸性氧化物、分散系、电解质与非电解质等类别。3.下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A略4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（

）A．糖类

B.有机物

C.氧化物

D.盐参考答案：B5.海水中含量最多的离子是

A．钠离子

B．氯离子

C．钙离子

D．镁离子参考答案：B6.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去参考答案：B 7.B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（

）A．MgF2

B．CaCl2

C．K2S

D．Na2O参考答案：B略8.下列说法中，正确的是A.不同的离子化合物所含的化学键相同B.离子键是阴阳离子间的静电吸引C.同素异形体之间的相互转化是化学变化，D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：C氯化钠为离子化合物，只含有离子键，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，所以不同的离子化合物所含的化学键不一定相同，A错误；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,B错误；互为同素异形体的物质为不同物质,之间的转化为化学变化,C错误；氯化铵是由非金属元素组成，但是该物质为离子化合物，而不是共价化合物，D错误；正确选项C。9.下列反应后只可能生成一种有机物的是

（

）

A．CH3－CH＝CH2与HCl加成B．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应

C．CH3－CH2－CHBr－CH3在氢氧化钠乙醇溶液中加热反应D．CH3－CHOH－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水参考答案：D略10.下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑥参考答案：D试题分析：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；②含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。注意在熔融状态下离子键可以断键，而共价键不能断键，是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。11.关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是(

)A.

原电池是把电能转化为化学能的装置

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略12.物质X（用小方框表示）和Y（用小黑球表示）的反应如下图所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是A．3X+8Y＝X3Y8

B．3X+8Y＝3XY2+2YC．3X+6Y＝X3Y6D．X+2Y＝XY2参考答案：D13.常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（

）A．浓硝酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体

D．氯化铁晶体参考答案：AC略14.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

参考答案：B略15.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(

)A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2︰1参考答案：B根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度ρ＝M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量n＝V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY气体和1gZ气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。请回答下列问题：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：___________________。(5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：______________________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

向下排空气

碱石灰(或氢氧化钠固体、氧化钙固体等)

(2)氧化钙（或氢氧化钠固体）

浓氨水

(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法；碱石灰；(2)反应B装置特点是不需要加热，向CaO中滴加浓氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，NH3?H2ONH3↑+H2O，使浓氨水中的氨气逸出，氢氧化钠溶于水放热，使浓氨水中的氨气逸出，故答案为：氧化钙或氢氧化钠；浓氨水；(3)NH3极易溶解于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；(4)装置D没有胶头滴管，打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉，故答案为：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；(5)将经加热的铂丝插入戊装置的锥形瓶内，发生氨的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O，产物为无色的一氧化氮和水，产生的一氧化氮能和氧气反应生成红棕色的NO2，2NO+O2═2NO2，NO2为红棕色气体，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2═2NO2。【点睛】本题考查氨气的制备和性质，掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键。(4)探究喷泉的形成是该题的解答难点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有