溶液（药用基础化学课件）

分散系的概念及分类溶液分散系的概念及分类分散系的概念分散系的分类学习内容123各类分散系的特征分散系的概念及分类1.分散系的概念把一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系分散相（或分散质）分散介质（或分散剂）聚乙烯吡咯烷酮+I2水分散相（或分散质）分散介质（或分散剂）分散系的概念及分类泥浆

钢材泥土水碳铁分散系分散相分散剂分散系的概念及分类物理性质和化学性质完全相同的均匀部分相：含两个或两个以上相的体系非均相体系：均相体系：只含有一个相的体系分散系的概念及分类分散相粒子：2.分散系的分类滤纸半透膜大小：<1nm1~100nm>100nm分子离子分散系

胶体分散系粗分散性分散系的概念及分类3.各类分散系的特征分子离子分散系相均匀性透明性稳定性

悬浊液、乳浊液

溶胶高分子溶液

多相

多相

单相

单相

×

×

×

√

√

√

√相对

×

√

胶体分散系粗分散系

真溶液分散系的概念及分类把一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系分散系的概念1.

溶液2.胶体（溶胶、高

分子溶液）3.粗分散系分散系的分类1.相2.均匀性3.透明性4.稳定性分散系的特征总结

日常生活中有哪些常见的分散系？

在这些分散系中，什么是分散相？什么又是分散剂呢？思考题分散系的概念及分类溶液的组成标度溶液溶液的组成标度溶液组成标度的表示方法溶液组成标度间的换算学习内容123溶液组成标度在医药学中的意义溶液的组成标度1.溶液组成标度的表示方法溶质的量溶液的量（或溶剂的量）溶液组成标度=

定义指一定量的溶液（或溶剂）中所含溶质的量习惯上称“溶液的浓度”

溶液的组成标度质量分数ωB质量浓度ρB1物质的量浓度cB23质量摩尔浓度bB45体积分数φB6摩尔分数xB

1.溶液组成标度的表示方法溶液的组成标度1物质的量浓度项事意注选用合适的单位，国际单位为mol/m3医学上常用单位为mol/L、mmol/L、

µmol/L基本单元B可以是溶质分子中各种粒子的任意组合形式标出溶质的基本单元B熟悉nB与mB的关系nB=mB/M1.溶液组成标度的表示方法溶液的组成标度实战练习1：

将4.0gNaOH溶于水配成500mlNaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度1.溶液组成标度的表示方法

溶液的组成标度2质量浓度项事意注国际单位：g/m3医学上常用单位：g/L、mg/L、µg/L与液体密度ρ的区别相对分子质量已知的物质，使用物质的量浓度相对分子质量未知的物质，暂时使用质量浓度1.溶液组成标度的表示方法溶液的组成标度实战练习2：

100ml静脉滴注用的葡萄糖溶液中含5.0gC6H12O6，计算C6H12O6溶液的质量浓度1.溶液组成标度的表示方法

溶液的组成标度3质量摩尔浓度项事意注国际单位mol/kg，对于极稀的溶液bB≈cBbB的大小不受温度影响，一般在科学研究时使用1.溶液组成标度的表示方法溶液的组成标度实战练习3：

将1.38g甘油溶于100ml水中，计算该溶液的质量摩尔浓度（已知M甘油=92.09g/mol）1.溶液组成标度的表示方法溶液的组成标度

4质量分数药学上常用符号％(g/g)表示ωB；％(ml/ml)表示φB；％(mol/mol)表示xB

5体积分数6摩尔分数1.溶液组成标度的表示方法溶液的组成标度

实战练习4：将60.0g蔗糖溶于水，配制成500g蔗糖溶液，此溶液中蔗糖的质量分数是多少？实战练习5：配制500ml医用消毒酒精需用375ml纯乙醇，此酒精溶液中乙醇的体积分数是多少？1.溶液组成标度的表示方法

溶液的组成标度2.溶液组成标度间的换算换算时，要依据各种溶液组成标度表示方法的基本定义，找出它们彼此间的联系

溶液的组成标度

实战练习6：浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84kg/L，计算浓硫酸的质量浓度和物质

的量浓度

2.溶液组成标度间的换算

溶液的组成标度

3.溶液组成标度在医药学中的应用溶液的配制和稀释衡量药液或体液浓度高低指导临床用药溶液的组成标度溶液配制托盘天平量筒分析天平吸量管容量瓶一般配制精确配制3.溶液组成标度在医药学中的应用溶液的组成标度电子天平溶液稀释

计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变例如：如何用体积分数为95%乙醇配制体积分数为75%消毒酒精500ml？配制方法：用量筒量取95%乙醇395ml，加纯化水稀释至500ml即可（稀释公式）3.溶液组成标度在医药学中的应用溶液的组成标度1.物质的量浓度cB2.质量浓度ρB3.质量摩尔浓度bB4.质量分数ωB5.体积分数φB6.摩尔分数xB溶液组成标度的表示方法依据各个量的表达式去寻找各个量之

间的关系溶液组成标度间的换算衡量药液或体液浓度高低，指导临床用药2.溶液的配制和稀释溶液组成标度在医药学中的应用总结思考题

开篇案例中化验单上的单位，你是否明白了它们所代表的含义？溶液的组成标度稀溶液的依数性溶液稀溶液的依数性蒸气压1234沸点凝固点渗透压.稀溶液的依数性只与溶液中溶质粒子数目有关，而与溶质本性无关的性质。定义稀溶液的依数性溶液的蒸气压下降溶液的沸点升高、凝固点降低学习内容123依数性在生活中的应用稀溶液的依数性溶剂的蒸气压：影响因素：①溶剂本质；②T一定T下，该溶剂蒸气所具有的压力，单位Pa或kPa。1.溶液的蒸气压下降稀溶液的依数性293K

水

2.34kPa

乙醚

57.6kPa水273K（0℃）

0.610kPa

373K（100℃）

101.3kPa结论：一般情况下，物质的蒸气压会随着温度的升高而增大。在一定温度下，

溶剂的蒸气压是一个定值。溶液的蒸气压下降：溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低的现象。1.溶液的蒸气压下降稀溶液的依数性纯溶剂溶液

一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质本性无关。稀溶液的依数性拉乌尔（Raoult）定律：2.溶液的沸点升高、凝固点降低纯水AB溶液A’B’冰C稀溶液的依数性Tb>Tb0，溶液的沸点升高Tf<Tf0，溶液的凝固点降低稀溶液的依数性3.依数性在生活中的应用稀溶液的依数性稀溶液的依数性

溶液的蒸气压下降、沸点升高、

凝固点降低、渗透压2.溶液的蒸气压下降

溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气

压低的现象。3.拉乌尔定律

一定温度下，难挥发的非电解

质稀溶液的蒸气压下降与溶液

的质量摩尔浓度bB成正比，而

与溶质本性无关。溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降是其沸点升高、凝固点降低的根本原因溶液的沸点升高凝固点降低1.撒盐融雪2.汽车防冻液依数性在生活中的应用总结

把相同大小的一些冰块儿分别同时投入水和盐水的两个杯中，冰块儿融化的速度是否

相同呢？思考题稀溶液的依数性水盐水渗透现象及渗透压溶液渗透现象及渗透压渗透现象及渗透压渗透现象及渗透压渗透现象及渗透压概念渗透压与浓度、温度的关系123渗透压在医学上的意义渗透现象及渗透压学习内容1.渗透现象及渗透压概念渗透现象及渗透压溶剂分子（如水分子）通过半透膜，由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发过程。渗透现象定义渗透现象产生的条件：渗透方向：渗透结果：1）有半透膜存在；2）半透膜两侧溶液的浓度不相等。

溶剂溶液稀溶液浓溶液溶剂分子多溶剂分子少达到渗透平衡渗透现象及渗透压1.渗透现象及渗透压概念2.渗透压与浓度、温度的关系在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的微粒数（或“物质的量”）成正比，而与溶质的本性无关。（范特荷甫定律）

渗透现象及渗透压恰能阻止纯溶剂向溶液方向渗透而施加于溶液液面一端的额外压力叫该溶液的渗透压，用符号“Π”表示，单位为Pa或kPa。渗透压定义渗透压溶液的浓度摩尔气体常数绝对温度强电解质稀溶液：

i

是一分子电解质解离出的粒子个数。

NaCl、KI、NaHCO3

i

=2CaCl2、Na2SO4、MgCl2

i

=3

对于难挥发电解质稀溶液，渗透压公式中引入一个校正因子i：

弱电解质稀溶液：i

需要考虑弱电解质的实际解离程度。

HAc

1<i<2

渗透现象及渗透压2.渗透压与浓度、温度的关系1mol/LNaCl溶液和1mol/L葡萄糖溶液的渗透压一样吗？渗透现象及渗透压3.渗透压在医学上的意义渗透浓度：

能产生渗透效应的各种分子及离子的总浓度。

用符号cos表示，其单位为mol/L或mmol/L。渗透现象及渗透压正常人血浆的渗透压为720～800kPa，相当于渗透浓度为280～320mmol/L。等渗溶液：渗透浓度在280~320mmol/L的溶液。高渗溶液：渗透浓度高于320mmol/L的溶液。低渗溶液：渗透浓度低于280mmol/L的溶液。15g/LNaCl（高渗）9g/LNaCl（等渗）3g/LNaCl（低渗）渗透现象及渗透压3.渗透压在医学上的意义总结：渗透现象渗透压概念

渗透压公式渗透浓度2.低渗、等渗、高渗医学意义渗透现象及渗透压将相同物质的量浓度的葡萄糖溶液和NaCl溶液用半透膜隔开，会发生什么现象？你能说明原因吗？思考题渗透现象及渗透压溶胶的性质溶液溶胶的性质溶胶的光学性质溶胶的动力学性质学习内容123溶胶的电学性质溶胶的性质

溶胶：分散相粒子直径在1～100nm范围内的一种分散体系1.溶胶的光学性质组成

分类

制备

分散相——分子、原子聚集体；高度分散分散介质——与分散相不相溶溶胶的性质液溶胶，如Fe(OH)3溶胶气溶胶，如烟、雾等固溶胶，如有色玻璃分散法——将固体研细到细小胶粒凝聚法——使分子或离子聚集成胶粒丁达尔现象：在暗室中将一束聚焦的光射入溶胶时，在与光线垂直的方向观察，可以看到溶胶中有一道明亮的光柱的现象。溶胶的性质1.溶胶的光学性质布朗运动：溶胶中的胶粒在介质中不定向的、无规则的运动现象称为布朗运动。溶胶的性质2.溶胶的动力学性质透析(渗析)：利用胶粒不能透过半透膜，而小离子、小分子能透过半透膜的性质，使胶体溶液净化的方法。溶胶的性质2.溶胶的动力学性质透析原理的应用：临床上使用透析机可以帮助肾衰竭的患者去除血液中的毒素、水分，使血液净化。透析原理的应用：渗析法可用于中草药中有效成分的分离提取及改变中草药注射剂的澄明度等方面。溶胶的性质2.溶胶的动力学性质电泳现象：在外电场的作用下，溶胶粒子在分散介质中定向移动的现象。电泳实验证明：溶胶粒子带电，由电泳的方向可以判断胶粒所带电荷的性质。大多数金属氢氧化物溶胶的胶粒带正电，称为正溶胶；大多数金属硫化物、金属以及土壤等溶胶的胶粒带负电，称为负溶胶。溶胶的性质3.溶胶的电学性质丁达尔现象：在暗室中将一束聚焦的光射入溶胶时，在与光线垂直的方向观察，可以看到溶胶中有一道明亮的光柱的现象。溶胶的光学性质布朗运动胶粒在介质中不定向的、无规则的运动现象2.透析/渗析利用胶粒不能透过半透膜，而小离子、小分子能透过半透膜的性质，使胶体溶液净化的方法。溶胶的动力学性质

电泳：在外电场的作用下，溶胶粒子在分散介质中定向移动的现象。

溶胶的电学性质总结

胶体溶液与真溶液外观非常相似，可以用什么方法区分它们呢？思考题溶胶的性质溶胶的稳定性和聚沉溶液溶胶的稳定性和聚沉溶胶稳定的主要原因溶胶的聚沉方法学习内容123溶胶聚沉的应用溶胶的稳定性和聚沉

胶团结构：1.溶胶稳定的主要原因溶胶的稳定性和聚沉在过量KI中，AgI胶团结构：胶核

吸附层

扩散层（带正电）胶粒（带负电）胶团（电中性）

AgI胶团结构示意图胶核胶粒吸附层（胶粒）扩散层（胶团）溶胶的稳定性和聚沉1.溶胶稳定的主要原因----------------------------------------①胶粒带电：同种电荷，互相排斥②溶剂化膜（水化膜）的存在：吸附层上的离子溶剂化能力强，溶剂化膜阻止了胶粒之间聚集溶胶的稳定性：溶胶能够在相对较长时间内稳定存在的性质2.溶胶的聚沉方法聚沉：使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程。

聚沉常用方法：①加入少量电解质；②加入带相反电荷的胶体溶液；③加热溶胶的稳定性和聚沉2.溶胶的聚沉方法

电解质对溶胶的聚沉能力：取决于与胶粒带相反电荷离子的电荷数溶胶的稳定性和聚沉

聚沉负溶胶：AlCl3>CaCl2>NaCl

聚沉正溶胶：K3[Fe(CN)6]>K2SO4>KClAl3+Ca2+Na+[Fe(CN)6]3-SO42-Cl-溶胶的稳定性和聚沉3.溶胶聚沉的应用明矾KAl(SO4)2·12H2OAl3++3OH-=Al(OH)3盐卤：NaCl、KCl、CaCl2和MgCl2①卤水点豆腐②明矾净水1.胶粒带电2.溶剂化膜的存在溶胶稳定的主要原因1.加入少量电解质2.加带相反电荷的溶胶3.加热溶胶的聚沉方法1.卤水点豆腐2.明矾净水溶胶聚沉的应用总结

用等浓度的NaCl溶液代替盐卤溶液点豆腐，效果为什么不好？

在豆浆中加入Fe(OH)3胶体，会不会有聚沉现象？思考题溶胶的稳定性和聚沉高分子化合物及其特性溶液高分子化合物及其特性高分子化合物及其特性刘晓程和Kolff实验室联合研制的“全人工心脏”“全人工心脏”材料——聚氨酯高分子材料高分子化合物的概念高分子化合物的特性及溶液学习内容123高分子化合物的应用高分子化合物及其特性塑料高分子化合物：相对分子质量高达几千甚至几百万的化合物，简称“高分子”。高分子化合物及其特性1.高分子化合物的概念天然高分子核酸淀粉糖原蛋白质橡胶纤维素人工高聚物尼龙有机玻璃2.高分子化合物的特性及溶液高分子化合物及其特性物理几乎无挥发性固态、液态化学绝缘性耐腐蚀性力学机械强