高中化学人教版(2023年)必修第二册化工生产中的重要非金属元素单元检测题

高中化学人教版〔2023〕必修其次册第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题〔精编直接打印〕〔18题〕60%SO2气体，试验现象很明显，且不易污染空气。以下说法中错误的选项是( )紫色石蕊溶液变蓝 B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去 2、将足量的铜片与100mL18mol·1浓硫酸加热充分反响，收集到标准状况下的SO2气VL，以下对此反响的有关说法中错误的选项是( )A．该反响表达了浓硫酸的酸性和强氧化性反响完毕后两种反响物均有剩余被复原的硫酸为V mol22.4Cu0.9mol3、以下含硫物质中，硫元素只有复原性的是( A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO44SO2通入Fe(NO3)3中，溶液渐渐由棕黄色变为浅绿色，但又马上变为棕黄色，入BaCl2溶液产生白色沉淀在上述一系列变化过程中最终被复原的元素〔 〕A．S B．Fe C．Cl D．N分别布满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，放置后的现象如下图。其中原试管布满NO2的是( )、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )第16页A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液mL(标准状况)气体，则反响消耗的硝酸的物质的量可能是( )A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3molC．2.2×10－3mol D．2.4×10－3molO2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。以下对原混合气体成分的推断正确的选项是〔〕A．确定只有SO2 可能有Cl2和O2 确定只有NO9、以下有关金属及金属材料的说法不正确的选项是〔〕合金的性能一般优于纯金属碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝外表生成一层致密的氧化膜用金属铝与V2O5反响冶炼钒，主要是由于铝的复原力量比钒强10、试验室可以用如下图装置制备、枯燥、收集气体的是( MnO2Cl2SO2NH3第26页DCuNO11、化学与环境、科学、技术亲热相关。以下有关说法中正确的选项是酒精能杀菌，浓度越大效果越好二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石312、以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO2↑+H2O溶液中参加过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+33C．Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO-=9Fe3++NO↑+14H2O3FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O13、“两型”社会，提倡“低碳”生活，以下有关碳及碳的化合物表达中正确的选项是〔〕二氧化碳是形成酸雨的主要气体金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式一样一氧化碳含量增加会导致温室效应氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用14、以下表达中，不正确的选项是( )A．正交硫和单斜硫互为同素异形体Fe3O4D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO315、以下试验操作、现象及结论均正确的选项是〔 〕试验操作和现象A红褐色加深

试验结论氢氧化铁胶体带正电荷向饱和食盐水中依次通入足量NHB 3出

、CO2

，有大量晶体析

该条件下溶解度：NaCl NaHCO3C 苯与Br

发生了取代反响无色 2第36页D固体，溶液变蓝色

硝酸钾起催化作用A．A B．B C．C D．D16、化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底铜离子遇氢氧根再也不分别”、“”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡〔BaCuS2x ，铜为+2价，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是〔〕为BaO•CuO•2SiO2 B.性质稳定，不易脱色C.易溶解于强酸和强碱 17、以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是〔 〕Cl2BCuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气Na+K+DCO218、以下依据试验现象所得出的结论中，肯定正确的选项是〔 〕SO24无色溶液参加硝酸银溶液有白色沉淀，结论：试液中含有Cl-CNa2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+NH3〔4题〕“以废治废”是基于“绿色化学”〔Na2CO3〕SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可实行的措施是 一种即可。(2)过程①进展的操作是 。上述流程中，参加NaOH后，发生反响的化学方程式为 。亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，缘由是 。第46页Na2SO4的方案是：在一支试管中，参加少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， Na2SO4。2012，答复以下问题。图1能反映出氮元素及其化合物的转化关系。

，消灭白色沉淀，则证明含有①X的化学式为

，X转化为硝酸

或“不是”)氧化复原反响。②汽车排气管上装有催化转化器可将尾气中的有害气体CO和NO2反响转化为无害气体排放，反响的化学方程式为 。700℃以上。说明反响过程中断键的总能量 、“小于”或“等于”)成键的总能量。NH3转化为N2，从原理上分析，以下试剂可行的是 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2

)。⑤用氢氧化钠溶液可以吸取废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：VLNaOH溶液能完全吸取nmolNO2和mmolNONaOH溶液的物质的量浓度至少为：mol·-1c(NO∶c(NO)=∶9N2和NO物质的量之比n∶3 2m= 。2为试验室制取氨气的试验装置。①试验室常用的制取氨气的化学方程式为 。试剂不能用于枯燥NH3的是 (填字母)。A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．生石灰③假设要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图 。业中可用氨气检查氯气管道是否泄漏，泄漏的氯气遇到氨气会产生白烟，反响的化学方程式为 。21Si粗)第56页△ △＋2Cl====SiCl4 SiC4＋2====Si(纯＋4HCl。“从沙滩到用户”涉及多个反响，其中取粗硅的反响方程式为 。纯洁的石英与烧碱反响可以制得水玻璃，反响的离子方程式为 。2H2

△C====CO2↑＋2H2O＋2SO2的各种产物。这些装置的连接挨次(按产物气流从左到右的方向)是 → → → 填装置的序号)。装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是 要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是 ；试验时可观看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。第66页高中化学人教版〔2023〕必修其次册第五章〔18题〕以下图是争论二氧化硫性质的微型试验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反响制取SO2气体试验现象很明显且不易污染空气以下说法中错误的选项是( 紫色石蕊溶液变蓝 B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去 A2将足量的铜片与100mL18mol·1浓硫酸加热充分反响，收集到标准状况对此反响的有关说法中错误的选项是( )A．该反响表达了浓硫酸的酸性和强氧化性反响完毕后两种反响物均有剩余

V22.4

molCu0.9molD3、以下含硫物质中，硫元素只有复原性的是( A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO4A4、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液渐渐由棕黄色变为浅绿色，但又马上变为棕黄色，连续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的元素是〔〕A．S D

C．Cl D．N、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有的水槽中，充分放置后的现象如下图。其中原试管布满NO2的是( )第18页B、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液A铜全部作用后共收集到22.4mL(标准状况)气体，则反响消耗的硝酸的物质的量可能是( )A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3molC．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol【答案】C。8、某无色混合气体中可能含有Cl2红棕色。以下对原混合气体成分的推断正确的选项是〔〕确定只有SO2 C．可能有Cl2和O2 确定只有NOB9、以下有关金属及金属材料的说法不正确的选项是〔〕第28页合金的性能一般优于纯金属碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝外表生成一层致密的氧化膜V2O5反响冶炼钒，主要是由于铝的复原力量比钒强B10、试验室可以用如下图装置制备、枯燥、收集气体的是( )MnO2Cl270%SO2NH3CuNOB11、化学与环境、科学、技术亲热相关。以下有关说法中正确的选项是酒精能杀菌，浓度越大效果越好二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石D312、以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO2↑+H2O溶液中参加过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+33C．Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO-=9Fe3++NO↑+14H2O3FeO：FeO+2H+=Fe2++H2OC13“两型”“低碳”〔〕二氧化碳是形成酸雨的主要气体第38页金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式一样一氧化碳含量增加会导致温室效应大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用D14、以下表达中，不正确的选项是( )A．正交硫和单斜硫互为同素异形体C．浓硫酸有强氧化性，不行储存在铝、铁的容器中DNa2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3C15、以下试验操作、现象及结论均正确的选项是〔 〕试验操作和现象试验操作和现象试验结论将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间A 氢氧化铁胶体带正电荷后，阴极区红褐色加深向饱和食盐水中依次通入足量NH、CO，有大该条件下溶解度：B32量晶体析出NaCl NaHCO3将苯参加到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下C苯与Br发生了取代反2层液体几乎无色应铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再参加D 硝酸钾起催化作用少量硝酸钾固体，溶液变蓝色A．A B．BB

C．C D．D16、化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底铜离子遇氢氧”、“无色酚酞面对碱羞怯脸绯红紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出”大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡BaCuS2x ，铜为+2价，以下关于酸铜钡的说法不正确的选项是〔〕为BaO•CuO•2SiO2 B.性质稳定，不易脱色第48页C.易溶解于强酸和强碱 D.x等于6C17、以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是〔 〕纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气Na+K+CO2B18、以下依据试验现象所得出的结论中，肯定正确的选项是〔 〕SO24无色溶液参加硝酸银溶液有白色沉淀，结论：试液中含有Cl-CNa2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+NH3D〔4题〕〔主要成Na2CO3〕吸取烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：业废碱渣中Na2CO3的溶解，可实行的措施是 即可。过程①进展的操作是 。上述流程中，参加NaOH后，发生反响的化学方程式为 。亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，缘由是 。Na2SO4的方案是：在一支试管中，参加少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， 白色沉淀，则证明含有Na2SO4。第58页

，消灭【答案〔1〕搅拌〔粉碎、加热〕 〔2〕过滤〔3〕NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O 〔4〕含+4价硫的化合物被氧化溶液12，答复以下问题。1能反映出氮元素及其化合物的转化关系。①X的化学式为 应。

转化为硝酸

”或“不是”)氧化复原反CONO2反响转化为无害气体排放，反响的化学方程式为 。当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700℃以上。说明反响过程中断键的总能量 于”或“等于”)成键的总能量。转化为N2，从原理上分析，以下试剂可行的是 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2

)。⑤用氢氧化钠溶液可以吸取废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VLmmolNONaOH溶液的物质的量浓度至少为： mol·L-1c(NO)∶c(NO)=1∶9NO23 2和NO物质的量之比n∶m= 。2为试验室制取氨气的试验装置。①试验室常用的制取氨气的化学方程式为 。试剂不能用于枯燥