吉林省长春市2022-2023学年高一年级下册册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

吉林省长春市2022-2023学年高一下册期末化学专项提升模拟题

（A卷）

评卷人得分

1.化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是

A.乙烯的电子式：B.乙醇分子的空间填充模型：b

C.乙焕的分子式：CH三CHD.次氯酸的结构式：H-C1-0

2.合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是

A.煤干储生成的焦炉气能使澳的CCL,溶液褪色

B.石油的分储、煤的气化和煤的液化都是物理变化

C.化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物

D.石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料

3.金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是

A.金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼

C.纯铁的硬度比生铁高

D.高炉炼铁的还原剂是CO

4.下列装置能达到实验目的的是

第1页/总40页

A.AB.BC.CD.D

5.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的02分子数为3NA

B.3m0IH2和ImolN2在一定条件下充分反应后，生成的N%分子数为2NA

C.标准状况下，11.2LCH2cI2含有的共用电子对的数目为2NA

D.10.4g苯乙烯(0^)分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA

6.在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添

加剂与类别对应错误的是

A.糖果中添加的宽菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂

B.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂

C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂

D.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂O

7.下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上

其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是

O

AHCI)f

A.图中C的一氯代物有3种B.图中C和E分子中氢原子数相同

g

C.图中A与C互为同系物D.图中与B互为同分异构体的有C、D、E

8.一定温度下，某恒容密闭容器中加入0.5molCH4和ImolNCh发生反应：CH4(g)+2NO2(g)

O

^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)o能够判断此反应达到化学平衡状态的是

A.CM,和NO2的转化率相等B.2v(NO2)jE=v(CO2)ffi

C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化*

9.2022年4月16日，神州十三号载人飞船返回舱在预定区域成功着陆。中国航天、军事、

天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是O

A.宇航员的宇航服使用的多种合成纤维属于新型无机非金属材料

氐

试卷第2页，共9页

B.“歼-20”飞机上大量使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料

C.“神州十三号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D.人造卫星的太阳能电池以及光导纤维的主要材料都是二氧化硅

10.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时

的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2So下列说法正确的是

熔融LiCF3s

A.正极的电极反应式为FeS2-4e=Fe+2s%

B.电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g

C.电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3sCh移动到FeS2电极

D.将熔融UCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好

11.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列

说法正确的是

A.油脂能够发生皂化反应

B.淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，且两者互为同分异构体

C.向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，可以证明其水解最终生成葡萄糖

D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒

12.课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸储水浸取后对雾霾成分进行研究。

下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有c1

B.向浸取液中先加入盐酸酸化无明显变化然后加入氯化钢溶液，有白色沉淀产生，说明雾中

有S。：离子

C.向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾

第3页/总40页

霾中没有NH；

D.向浸取液中加入酸性高铳酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在氧化性物

质

13.某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2cH20H。下列关于此物质说法错误的是

A.与NaOH反应时的生成物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2ONa

B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应

C.含有3种官能团

D.所有碳原子可能在同一个平面

14.下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.FeO溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

3

B.过量的SO2气体通入NaClO溶液中：H2O+SO2+C1O=HC1O+HSO

3+2++

C.过量的H2S气体通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe=2Fe+S；+2H

O

-+

D.亚硫酸钠溶液与足量氯水混合：So'+2H=SO2t+H2O

15.研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，

主要过程如图所示：

O

aa―►(P°(P°►00oOOo—^ooOOoo

1u11

OOg

较原产X©f

下表所示为此反应条件下，断开或形成Imol对应的化学键吸收或放出的能量。

O

化学键H-0键0=0键H-H键0-0键

能量kJ463496436138*

下列说法错误的是A.若过程I的反应物为Imol,则过程I吸收的能量为463kJ

O

B.过程1中反应物的总能量大于过程in中生成物的总能量

氐

试卷第4页，共9页

C.若过程I的反应物为2m01,则过程n放出的能量为574kJ

D.过程HI为氧化还原反应

16.硫元素的价类二维图如图所示（其中h、g的阳离子均为Na+）。下列说法正确的是

个化介价

单辄含正物质类别

顺化飘航

物辎

A.可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气

B.将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C.工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d

D.b与Fe在加热条件下反应生成Fe2s3

17.某实验小组利用0.1010卜5用2$203溶液与0.2molLiH2s。4溶液的反应研究外界条件对化

学反应速率的影响。设计实验如下表：

V(Na2S2O3)/mV(H2so4)/mV(H2O)/m

实验编号温度/笛出现浑浊时间/s

LLL

①105.010.00tl

②105.05.0at2

③505.010.00t3

下列说法错误的是A.研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中

B.此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

C.实验②中a=5.0

D.t2>t1>t3

18.向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6moi1”的稀硝酸溶液至20mL时，固体恰好

完全溶解，得到标准状况下448mL气体（纯净物）。下列说法正确的是

第5页/总40页

A.a：b=3：2B.反应过程中转移0.02mol电子

C.被还原的硝酸为0」2molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中生成Fe(NC)3)2

评卷人得分

----------------二、元素或物质推断题

19.A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子

数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃

烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧的产

物溶于水得到--种强酸。请回答下列问题：

(1)G在元素周期表中的位置o

(2)BD2的电子式为。

(3)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。O

(4)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为o

(5)G和B的最简单氢化物中较稳定的是(用化学式表示)。

评卷人得分

----------------三、有机推断题

O

20.乙酸丁酯(CH3coOCH2cH2cH2cH3)为无色透明有愉快果香气味的液体，是优良的有机溶

剂。其合成路线如图所示：

g

O

请回答下列问题：

*

(1)C中所含官能团的名称为。

(2)反应①的反应类型为o

(3)由A制备有机高分子的化学方程式为O

(4)反应②的化学方程式为。

氐

试卷第6页，共9页

(5)B在加热和铜作催化剂的条件下能被氧气氧化，反应的化学方程式为

(6)A与氢气发生加成反应的产物的二氯代物有种(不考虑立体异构)。

评卷人得分

四、原理综合题

21.化学反应的速率与限度以及反应过程中的能量转化是认识和研究化学反应的重要视角，也

是化学与社会生活和工业生产紧密相关的问题。

I.如图表示800。(3时A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况。

翼

浓

度

(、

m

o

l

-

L

L

)

请回答下列问题：

(1)0〜2min内，气体C的平均反应速率为。

(2)反应达到平衡时气体的压强与开始时的压强之比为o

(3)该反应的化学方程式为。

(4)在某恒容密闭容器内发生以上反应时，采取下列措施一定能加快反应速率的是o

A.充入某种气体使容器内的压强增大B.降低温度

C.充入A气体D.从容器中分离出B

11.甲烷燃料电池采用伯作电极，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原

理的示意图如卜：

电而溶液为幡破襁

请回答下列问题：

第7页/总40页

（5）a电极的电极反应式为o

（6）电解质溶液中的H+向电极（填“a”或"b”）移动。

⑺该电池工作时消耗11.2LCHK标准状况下），则通过质子交换膜的离子的物质的量为

评卷人得分

------------------五、工业流程题

22.化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽

家园发挥重要价值。

I.工业海水淡化及从海水中提取溪的过程如下：

NaCI

海水|海水淡化---

O

T母-I

T淡-I

季

请回答下列问题：

（1）历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是。法。

O

（2）从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2*、SO：,可将粗盐溶于水，然后进

行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2cCh溶液⑤加过量

g

BaCb溶液。正确的操作顺序是。（填字母）。

A.⑤④②③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③

O

（3）步骤I中已获得Bn，步骤II中又将Br?还原为Br,其目的是。

（4）步骤n用so?和水吸收母2,反应的离子方程式为。：

n.亚硝酸钠（NaNOz）是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备（略去部分夹持案

仪器）。

O

氐

试卷第8页，共9页

已知：①2NO+Na2C>2=2NaNO2

@2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性条件下，NO、NO?和NO?都能与Mn(P反应生成NO,和Mn2+

请回答下列问题：

(5)装置A中发生反应的化学方程式为o

(6)装置C的作用为,装置E的作用为。

(7)装置F中发生反应的离子方程式为。

(8)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取

25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入O.lOOOmolLi酸性KMnC)4溶液16.00mL,两者

恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为(保留四位有效数字)。

第9页/总40页

答案:

1.B

【详解】

A.乙烯分子中C原子形成4对共用电子对，C原子间形成2对共用电子对，故其电子式：

HH

H：C：*C：H,故A错误;

B.乙醇的结构简式为CH3cH20H,分子的空间填充模型：陪,故B正确；

C.乙快的分子式为C2H2,故C错误；

D.次氯酸分子中0分别与H和C1形成1对共用电子对，故结构式为：H-0-Ch故D错误：

故选B。

O

2.B

【详解】

A.煤干福生成的焦炉气中含不饱和崎，能使漠的四氯化碳溶液褪色，A正确；

B.石油的分僧物物理变化、煤的气化和煤的液化都是化学变化，B错误；O

C.化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等，在一定的天气条件下会污染空气、形成酸

雨等，c正确；

g

D.石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料，D正确；

故选B。

O

3.D

【详解】*

A.金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，电解熔O

融氯化镁的方法制取镁，故B错误；

氐

试卷第10页，共2()页

C.生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误;

D.铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的主要原理为

高温

3CO+Fe,O3-2Fe+3CO2

,该反应中CO为还原剂，故D正确；

故答案选D。

4.D

【详解】

A.烧碱与陶瓷中的二氧化硅能反应，A错误；

B.氨气极易溶于水，该装置不能防倒吸，B错误；

C.氯化钱受热分解后在试管口重新生成氯化镂固体，不能制备氨气，C错误；

D.氯气能与硫离子发生氧化还原反应生成S,可证明氧化性C12>S,非金属性：C1>S,D正

确；

故选D。

5.A

【详解】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体的最简式的物质的量为2mol,

消耗氧气的物质的量为3mol,分子数为3NA，A正确：

B.氢气和氮气合成氨气为可逆反应，制备的氨气分子个数无法计算，B错误；

C.标准状况下，CH2c12是液体，无法计算共用电子对的数目，C错误；

D.苯环中不含双键，10.4g苯乙烯的物质的量为O.lmol,含双键数目为：O.INA，D错误；

故选A«

6.D

【详解】

A.览菜红、柠檬黄、靛蓝等能够使食品着色，可用作着色剂，故A正确;

第11页/总40页

B.碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，B正确；

C.亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸

钠，可用作防腐剂和护色剂，C正确；

D.碳酸氢钠受热分解生成气体，常用作食品的膨松剂，D错误；

故答案选D。

7.C

【分析】

由图可知，A为丙烷，B为2-丁烯，C为异丁烷，D为环丁烷，E为2-甲基丙烯；

【详解】

A.C中只有2种不同环境的氢原子，其一氯代物有2种，故A错误：

B.C中含有10个氢原子，E中含有8个氢原子，两者氢原子数不同，故B错误：

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个C出的化合物互为同系物，A和C均是烷燃，在

O

分子组成上相差1个CH2,两者互为同系物，故C正确；

D.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与D、E分子式相同(均为C4HJ,结

构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；

故答案选C。

8.DO

【详解】g

A.CH,和NO?是按系数比进行投料，转化率始终相等，不能判断达平衡状态，A错误；

B.v(NC>2)正=2V(CC)2)逆时反应才达到平衡状态，B错误；

O

C.恒容条件下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判

断达平衡状态，c错误；

*

D.恒容条件下，该反应前后气体分子数发生变化，当混合气体的总物质的量不变时，压强不

变，可以判断达平衡状态，D正确；

故选D。O

氐

试卷第12页，共2()页

9.C

【详解】

A.合成纤维属于合成高分子材料，A错误；

B.碳纳米材料是无机非金属材料，B错误；

C.高温结构陶瓷是新型无机非金属材，C正确；

D.太阳能电池主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误；

故选C。

10.B

【分析】

根据放电的电池总反应，锂失电子化合价升高，故锂为负极，FeS2为正极。

【详解】

A.FeS2为正极，得电子生成铁和硫离子，电极反应为FeS2+4e-=Fe+2s%A错误；

B.电池工作时，每转移04moi电子，负极消耗04moi金属锂生成锂离子，质量减少

2.8g,B正确；

C.电池工作时，电子由锂流出沿导线流向正极，C错误；

D.金属锂与水反应，不能用水溶液作电解质，D错误；

故选Bo

11.A

【详解】

A.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，A正确；

B.淀粉和纤维素是天然高分子化合物，但两者分子量不同，不是同分异构体，B错误；

C.淀粉水解产物需要在碱性条件下检验，故应将水解液调至碱性后再检验产物，C错误；

D.食盐水能使蛋白质盐析，但盐析是物理变化，不能使蛋白质变性，故盐水漱n不能杀灭病

毒，D错误；

第13页/总40页

故选Ao

12.B

【详解】

A.能和硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根、硫酸根等，A错误；

B.向浸取液中滴加过量稀盐酸，无现象，可排除银离子和碳酸根离子等，加入BaCb溶液，

有白色沉淀产生，说明一定含有SO：,B正确；

C.氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸无法检验是否有氨气生成，C错误；

D.向浸取液中加入酸性高钛酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明高德酸根被还原，雾霾中

可能存在还原性物质，D错误：

故选B。

13.A

O

【详解】

A.该有机物中只有竣基能与氢氧化钠反应，产物为NaOOC-CH=CH-CH2cH2OH,A错误；

B.该有机物中含羟基和烷基，能发生取代反应；含双键，能发生加成反应；能与氧气反应，

可发生氧化反应：含叛基，能发生中和反应，B正确；

O

C.有机物中所含官能团为羟基、竣基、碳碳双键，共3种官能团，C正确；

D.陵基中含碳氧双键，为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，故该有机物

g

中所有碳原子可能在同一平面，D正确；

故选Ao

14.Cd

【详解】承

A.稀硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

+3+

3FeO+10H+NO-=3Fe+NOT+5H,0,故A错涉.

O

B.NaClO具有氧化性，SO?具有还原性，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为:

氐

试卷第14页，共20页

+

H2O+SO2+ClO=Cr+SO^+2H（故B错误；

C.过量的H2s气体通入FeCh溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式正确，故C正确；

D.亚硫酸钠溶液与足量氯水混合，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

+

Cl2+SO；+H2O=SO：+2Cr+2H（故D错误；

故选Co

15.B

【分析】

催化剂

2HQ2H,+0,

该过程的总反应为：，为吸热反应。过程I中断裂H-0键，生成氢原子

和羟基；过程n中氢原子之间形成氢气，羟基之间形成H2O2,过程01比。2生成氢气和氧气。

【详解】

A.若过程I的反应物为Imol,断裂ImolH-O键，吸收的能量为463kJ,A正确；

B.总反应为吸热反应，故过程I中反应物的总能量小于过程m中生成物的总能量，B错误；

C.若过程I的反应物为2mol,则过程n的反应为：2H+2OH=H2+H2O2,形成了imolH-H键、

ImolO-O键,放出的能量为038+436）kJ=574kJ,c正确；

D.过程III比。2生成氢气和氧气，元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确；

故选B«

16.C

【分析】

a是S的-2价氢化物，a是H2S：b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO?；d是S的+6价

氧化物，c是SO?；e是S的+4价含氧酸，e是H2so3；f是S的+6价含氧酸，f是H2so4；g

是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2sCh；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2so4。

【详解】

A.浓H2sO,具有强氧化性，H2s具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此不能用浓

H2so4除去H2s中的H2O,A错误；

第15页/总40页

B.SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入石蕊溶液中生成H2s。3,使石蕊变红，但不能

褪色，B错误：

C.由于S03与HzO反应放热剧烈，工业上用浓硫酸吸收S03，c正确；

△

D.S与Fe反应生成FcS,Fe+SFeS,D错误;

故选Co

17.A

【详解】

A.由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2s。4溶液和Na2s2。3溶液置于

一定温度的水浴中一段时间后，再将H2SO4溶液迅速加入Na2s2O3溶液中实验，故A错误；

B.实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率

的影响，故B正确；O

C.由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O的体积为5.0mL,才能保持

c(Na2s2O3)与实验①一致，故C正确；

D.温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①W

高，因此反应速率③>(D>②，则出现浑浊需要的时间故D正确；

故选AoO

18.A

g

【分析】

稀硝酸的还原产物为NO,标准状况下448mL气体的物质的量为0。2mol；HNO3中N化合价o

从+5降低到+2,生成ImolNO,转移3moi电子,因此生成0.02molNO时，转移0.06mol电子;

*

【详解】

A.Cu的化合价从0升高到+2,反应过程中转移的电子的物质的量为0.06mol,根据得失电子

6.0mol/Lx0.02L-0.03molx2-0.02molo

守恒有a=0.03moLb=2=0.02moL则a：b=3：2,故A正

氐

试卷第16页，共20页

确；

B.根据上述分析可知，反应过程中转移0.06mol电子，故B错误；

C.被还原的硝酸为生成NO的硝酸，物质的量为0.02moL故C错误；

D.少量铁与硝酸反应生成硝酸铁，只有当铁粉过量后才能生成硝酸亚铁，故D错误：

故答案选A。

19.(1)第三周期VIIA族

n⑵一€)：：c：：d••

(3)Cr>。2->Na/

(4)离子键、共价键

(5)HC1

【分析】

A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与

其周期数相同，A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B单质在D单质中充分燃

烧能生成其最高价化合物BD2,B为C,D为O；E+与D2•具有相同的电子层结构，E为

Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，G为C1。

(DG为CL在周期表中的位置为第三周期VHA族，故第三周期VHA族；

••••••••

⑵C02是共价化合物，其电子式为故

(3)电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则

元素D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cr>02>Na'，故C「>02->Na,；

(4)由A、D、E三种元素组成的化合物是NaOH,NaOH中Na"与0修之间以离子键结合，

0H•中含有共价键，则NaOH含有的化学键类型为离子键、共价键，故离子键、共价键；

(5)G和B的最简单氢化物分别为HC1和Cd，元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化

物的稳定性越强，非金属性：C1>C,则稳定性：HC1>CH4,故HC1。

20.⑴竣基

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(2)加成反应

-----CHo-CH------

"CH,=CHCH,CH,佛化剂>CH2cH3

⑹CH3cH2cH2cH20H+CH,COOH、-鬻-CH3COOCH2CH2CH,CH3+H20

⑸2cH3cH2cH2cH20H+O,2cH3cH2cH2cHO+2H,0

(6)6

【分析】

乙酸丁酯由乙酸和1-丁醇发生酯化反应得到，因此C为乙酸，B为1-丁醇，A为1-丁烯，1-丁

烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成1-丁醇。

(1)C为乙酸，其中含有的官能团名称为竣基。

(2)反应①为1-丁烯和水发生加成反应生成1-丁醇，反应类型为加成反应。

(3)A为1-丁烯，结构简式为C%=CHCH2cH3，A可以发生加聚反应生成O

--CH2.-C|H--In

钟2cH3,化学方程式为nCH?=CHCH2cH

--CH)-CH--

一|InO

CH2cH3

o

(4)反应②为1-丁醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸丁酯，化学方程

g

一CHsCH,CH,CHQH+CHsCOOH^^iCH3co0CH,CH,CH,CH3+HQ

式为加型o

(5)B为1-丁醇，在加热、铜作催化剂的条件下可被氧气氧化生成CH3cH2cH2cHO,化学方

O

程式为2cH3cH2cH2cH20H+O?—2CH3cH2cH2cHO+2H,0

(6)A与氢气发生加成反应生成丁烷，丁烷碳链结构为C-C-C-C,如果两个氯原子取代在同*

一个碳上，则有2种结构，如果两个氯原子取代在不同的碳上，若其中一个氯原子在1号碳上,

则另一个氯原子可在2、3、4号碳上，有3种结构，如果一个氯原子在2号碳上，则另一个氯

O

原子只能在3号碳上，有1种结构，故其二氯代物一共6种。

氐

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21.(1)0.6mol-L-1-min-1或'6mol/(L-min)

7

⑵7或7：6

(3)3AUB+3c

(4)C

z^CH+2HO-8e-=CO+8H+

(3)422

(6)b

(7)4mol

【分析】

从图中可知，A为反应物，B、C为生成物，2min时反应达到平衡，A、B、C浓度变化比为

3：1：3,故反应方程式为3A(g)=B(g)+3C(g)。

(1)从图中可知，0-2min内，气体C浓度变化1.2mol/L,则v(C)=

L=o,6mol.L-'.min1

2min

(2)反应开始时气体总物质的量浓度为2.4mol/L,平衡时气体总物质的量浓度为2.8mol/L,

气体的压强之比等于物质的量浓度之比，则平衡时压强与开始时压强之比为

2.8mol/L：2.4mol/L=7：6。

(3)根据分析可知，该反应的化学方程式为3A(g)UB(g)+3C(g)。

(4)A.恒容密闭容器中如果充入惰性气体，则参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，

A错误；B.降低温度，反应速率减小，B错误；C.充入A气体，A气体浓度增大，反应速

率增大，C正确；D.从容器中分离出B,使得气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故

答案选C。

(5)该燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，a电极的反应式为

CH4+2H2O-8e-=CO2+8H-o

(6)电极a为负极，电极b为正极，氢离子从负极向正极移动，故H+向电极b移动。

(7)根据方程式CH4+2H2O-8e=CO2+8H+,若消耗甲烷11.2L,则生成氢离子4mol,故通过

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质子交换膜的离子的物质的量为4m01。

22.⑴蒸储

⑵C

(3)富集浪元素

+

⑷SO,+Br2+2H2O=4H+2BL+SO^

(5)C+4HNC>3(*)2CO2T+4NO2T+2H2O

(6)干燥NO气体并除去C°2防止装置F中的水蒸气进入装置D中

+2+

⑺5NO+3MnO：+4H=5N0；+3Mn+2H2O

(8)92.00%

【分析】

海水淡化后得到氯化钠、淡水和母液，电解饱和氯化钠溶液制备氯气，氯气将海水淡化后的母O

液中的澳离子氧化为浪单质，澳单质易挥发，通入热空气将漠单质吹出，用二氧化硫和水吸收

后，二氧化硫和溟发生氧化还原反应得到演化氢和硫酸，通入氯气将溪化氢氧化得到工业溪。

(1)常用的海水淡化方法为蒸窗、离子交换和电渗析法。历史最久，技术和工艺也比较成熟,

但成本较高的海水淡化的方法是蒸谓法：

O

(2)除去粗盐中的杂质离子，碳酸钠溶液应在氯化钢溶液之后加，用于除去过量的领离子，

加入盐酸之前应先将沉淀过滤，故顺序为：②加过量NaOH溶液除去镁离子，⑤加过量

g

BaCb溶液除去硫酸根，④加过量Na2cCh溶液除去钙离子和钢离子，再①过滤，之后再③加

适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故顺序为：②⑤④①③，选C；

(3)步骤I中已获得BR,步骤II中又将Bn还原为Br,其目的是：富集澳元素；O

(4)步骤II用SO2和水吸收所2,生成漠化氢和硫酸，反应的离子方程式为：

SO2+Br2+2H,0=4H*+2Br=+SO：.檄

(5)实验开始加热之间，先用氮气将装置中的空气排干净，A中木炭与浓硝酸反应生成

NO2、CO2和H2O,NO2进入B中与水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成NO,C中应为碱石O

灰，可吸收CC>2并干燥NO,NO与NazCh在D中反应得到NaNCh，E为干燥剂，防止水进入

氐

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D装置，F为尾气处理装置。A中木炭和浓硝酸反应，化学方程式为:

C+4HNC）3（浓）@CO2T+4NO2T+2H2O.

（6）根据分析，装置C的作用是：干燥NO气体并除去C02；装置E的作用是：防止装置F

中的水蒸气进入装置D中；

（7）F中酸性高铳酸钾溶液可吸收NO,离子方程式为：

5NO+3MnO；+4H+=5NO；+3MF+2凡0.

（8）亚硝酸根与酸性高镒酸钾溶液反应的离子方程式为:

5NO2+2MnO；+6H*=2Mn2++5NO：+3HQ,5NO2：2MnO