福建省中考化学阶段测试卷一(模块一)

阶段测试卷一(模块一)第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列物质中，能用作复合肥的是()A．K2SO4B．KNO3C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)22．“菜篮子”工程是民生工程。下列行为符合食品安全要求的是()A．在食品密封包装时充入氮气B．种植蔬菜时大量施用农药和化肥C．食品中添加大量防腐剂以延长其保质期D．霉变的食品要经过高温消毒后才能食用3．实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是()A．装大理石B．加稀盐酸C．制取并收集CO2D．检验是否收集满4．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C＋2NiOeq\o(=====,\s\up7(高温))2Ni＋CO2↑。下列说法正确的是()A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁的硬度B．火法炼镍中无污染环境的气体产生C．含镍不锈钢属于一种铁合金D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了5．下列说法错误的是()A．油能隔绝空气和水，涂油可防止钢铁生锈B．洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用C．海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点D．一氧化碳和二氧化碳的组成相同，化学性质相似6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性B．饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca(OH)2溶液降温能析出Ca(OH)2固体C．水电解生成了氢气和氧气，则水是由氢分子和氧分子组成的D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应7．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是()(第7题)A．X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是CO2B．X为CuSO4溶液，Y为Fe片，根据现象可判断金属活动性：Fe＞CuC．X为品红溶液，Y为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性D．X为石蕊溶液，Y为醋酸，溶液变为红色8．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤9．下列实验方案设计正确的是()选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳B检验铵态氮肥加入碱液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验C除去氯化钠固体中少量的氢氧化钠溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发D分离硝酸钾和氯化钠的混合物溶解，降温结晶，过滤，蒸发10.某研究小组进行空气中氧气含量的测定实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待白磷熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气的体积分数为eq\f(P1－P2,P1)×100%。下列说法错误的是()图1图2(第10题)A．ab段，试管放入热水中，空气受热，压强变大B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气C．de段，试管从热水中取出后，放入冷水中冷却D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强第Ⅱ卷本卷共6题，共70分。11．(7分)我国研制的全球首颗主动激光雷达二氧化碳探测卫星，能实现对大气中二氧化碳的全天时、高精度监测。观测数据将用于大气环境监测、防灾减灾和应对气候变化等领域。该项目不仅造福中国，也惠及全球，为保护我们共同的地球家园提供科技支撑。(1)“低碳生活”是指在日常生活中尽可能直接或间接地减少__________________________，从而降低二氧化碳的排放量。(2)对于CO2的“功”与“过”的评价，以下列举的事实可以体现CO2的“功”的是________(填字母)。A．CO2可以使人窒息B．CO2可以作气体肥料C．CO2可以产生温室效应D．固体CO2可用于人工降雨(3)有二氧化碳生成的反应很多(如图所示)，请写出一个有二氧化碳生成的其他反应的化学方程式：_______________________________(不属于基本反应类型)。(第11题)12．(10分)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/℃203040506080100溶解度/g(1)由表中数据可知，碳酸钠属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高__________________________。(3)小东同学进行了如图1所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需加入_____g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是____________。图1图2(第12题)(4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______(填字母)。A．氢氧化钠 B．碳酸钙C．硝酸铵 D．氯化钠(第13题)13．(11分)填字游戏是一种经典的益智类游戏，如图是根据物质之间相互反应编制的填字游戏，所有涉及反应中，C均为反应物，D是一种常见的蓝色溶液，请根据图示解决问题：(1)E的化学式为____________。(2)D的用途为________________。(3)写出A＋2NaOH===B＋2H2O的化学方程式_______________________________________，该反应的微观实质是______________________________________________________________________________________________________。14．(17分)兴趣小组的同学利用下列仪器和装置制取气体并探究二氧化碳的化学性质。请回答：(第14题)(1)用装置A制取二氧化碳的实验中，要停止反应，需要进行的操作是______________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________；铜网不能换为铁丝网，原因是____________________________。(2)进行装置B的实验未观察到澄清石灰水变浑浊，写出一条可能的原因________________________________________________________。(3)装置C的实验现象是______________________________。(4)一般物质着火用二氧化碳灭火的原理是______________________________，装置D发生置换反应，反应的化学方程式为____________________________。(5)装置E中滴入2滴NaOH溶液后观察到U形管左侧液面比右侧高，原因是______________________________________________。(第15题图1)15．(15分)某化学兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究，设计并完成以下实验(实验装置中夹持仪器已略去)。【实验一】借助指示剂的颜色变化来判断。实验操作如图1所示。(1)可证明两种物质发生中和反应的现象是__________________________，该反应的化学方程式为__________________________。(第15题图2)【实验二】借助数字传感器，进行数据分析判断。用数字传感器测量盐酸与氢氧化钠的反应，pH变化曲线和温度变化曲线如图2所示。(2)根据曲线变化判断，该反应为________________(填“吸热反应”或“放热反应”)。(3)当pH＝7时，继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是_____________________________________________________________________________。【实验三】借助其他“可视化”的现象判断。实验如图3所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。甲乙丙(第15题图3)(4)能证明中和反应有水生成的现象是_______________________________________________________________________________。(5)能证明中和反应有能量变化的现象是_________________________________。(6)丙装置试管中药品不宜过多，原因是______________________________________________________________________________。16．(10分)镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面的氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除含有MgO外，不含其他杂质)。(反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)(第16题)(1)生成氢气的质量为__________g。(2)该镁条中MgO的质量分数为__________________。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)答案第Ⅰ卷1.B2.A3.D4.C5.D6.A7.A8.B9.C10.B第Ⅱ卷11.(1)所消耗的能量(2)BD(3)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O(合理即可)12.(1)易溶(2)先增大后减少(合理即可)(3)1.8；有晶体析出(4)A13.(1)CuCl2(2)配制波尔多液(3)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水点拨：(1)根据E＋Zn=ZnCl2＋Cu这个化学方程式推出E物质，依据质量守恒定律可知：E的化学式为CuCl2。(2)C均为反应物，D是一种常见的蓝色溶液，C＋D=BaSO4↓＋CuCl2(E)，则D是硫酸铜，C是氯化钡，硫酸铜是配制波尔多液的原料，可以配制波尔多液。(3)CuO＋A=CuSO4＋H2O，依据质量守恒定律可知：A是硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B是硫酸钠；A＋2NaOH=B＋2H2O是指硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。14.(1)抽动粗铜丝使铜网与稀盐酸分离；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；铁会与稀盐酸反应生成氢气(2)二氧化碳中混有HCl气体(或通入二氧化碳的时间太短)(3)a比d先变红，b和c不变红(4)隔绝氧气；2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C(5)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后瓶内压强小于外界大气压15.(1)溶液由红色变成无色；NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(2)放热反应(3)中和反应不再继续进行，继续加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用(4)丙中硅胶由蓝色变红色，甲、乙中的硅胶不变色(5)U形管内红墨水出现液面差(或U形管中液面呈右高左低)(6