高三化学一轮实验复习课件

高三化学一轮实验复习物质的分离、提纯和检验专题高三化学一轮实验复习物质的分离、提纯和检验专题1一、物质的检验物质的检验包括常见气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验检验要求:明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等.一、物质的检验2NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2ONO开瓶盖或遇空气立即变成红棕色NO在空气中不存在NO2红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI－淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能）Br2蒸气红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红Cl2黄绿色，使KI－淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色与石灰水无沉淀1、常见气体的检验NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气3H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声①点燃可燃性气体时一定要验纯②用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因Na+燃烧有黄色火焰③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。CO点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2H2S点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味CH4点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色C2H4点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声①点燃可燃4空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃NO2等气体也能“助燃”O2能使带火星的木条复燃SO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①SO2具有刺激性气体、CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别②SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr气体同，但遇AgNO3溶液分别出AgI,AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N2空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃O2能使带火星的木条复5归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？1、物理性质：颜色、气味2、化学性质：⑴酸碱性⑵还原性，可燃性，及燃烧产物⑶氧化性，助燃性⑷特征反应的现象归纳：62、常见阳离子的检验⑴H+①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立即放出大量气体。⑵Na＋焰色呈黄色⑶K＋焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）⑷Ca2＋焰色呈砖红色⑸Ba2＋①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。⑹Mg2＋遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。⑺Al3＋遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。2、常见阳离子的检验7⑻NH4＋与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。⑼Fe3＋在溶液中黄色或棕黄色，①遇烧碱液产生红褐色沉淀；②遇硫氰化钾溶液变为血红色；③遇苯酚溶液呈紫色。⑽Fe2＋

在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；②滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。⑾Cu2＋在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。⑻NH4＋与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试83、常见阴离子的检验⑴Cl－遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。⑵Br－①硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；②加氯水后颜色变为橙色。⑶I－①硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。⑷SO42－先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。⑸NO3－加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色3、常见阴离子的检验9⑹SO32－①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。⑺S2－①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。⑻CO32－遇酸迅速产生无色无味气体。⑼AlO2－遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。⑽SiO32－遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。⑾PO43＋加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。⑹SO32－①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加104、有机物的检验鉴别的常见方法:2、密度:密度大于水的物质:卤代烃,卤苯,硝基苯;密度小于水的物质:液态饱和烃,苯及同系物,液态饱和酯类1、水溶性:溶于水的物质:含碳原子小的醇、醛、羧酸(注意甘油);难溶水的物质:烃,卤代烃,苯,苯同系物,酯类,含碳原子大的醇、醛、羧酸3、燃烧:大部分有机物可燃;CCl4不燃;燃烧时黑烟不同:4、有机物的检验鉴别的常见方法:2、密度:密度大于水的物质:114、官能团:物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃溴水/KMnO4(H+)苯与苯同系物KMnO4(H+)酚类浓溴水/FeCl3醛类银氨溶液/新制Cu(OH)2醇类Na/乙酸与浓硫酸羧酸紫色石蕊试液/Na2CO3溶液酯类气味果香味淀粉蛋白质4、官能团:物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃溴水/K12通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。①使溴水褪色:不饱和烃,不饱和烃的衍生物(注意油酸和油),含醛基的物质,苯酚及其同系物,石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶;因萃取褪色(CCl4,苯,溴苯等)②使KMnO4酸性溶液褪色:不饱和烃,不饱和烃的衍生物,苯同系物,含醛基的物质,酚类,石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶③银氨溶液(热水浴):跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发生银镜反应④新制Cu(OH)2悬浊液加热:跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成Cu2O红色沉淀⑤金属钠常温:跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢气（检验—OH基的存在）。通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。131、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（） A、 B、 C、 D、BC2、下列各组物质中，只用水就能鉴别的是（）A．硝基苯、甲苯、丙三醇B．NaOH、NH4Cl、NH4NO3C．苯、甲苯、苯酚D．乙酸乙酯、四氯化碳、溴苯A1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（143、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）A、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末B、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体C、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液AB4、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()A、氯化铁溶液、溴水B、碳酸钠溶液、溴水C、酸性高锰酸钾溶液、溴水D、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液AC3、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）155、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：1）

；2）

；3）

；4）

；5）

；6）苯酚、甲苯、己烯、己醇

；7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇

；8）

；浓盐酸氯化铁液盐酸氢氧化钠

碳酸铵溶液液浓溴水新制氢氧化铜悬浊液硫化钠溶液5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），16五、物质的分离、提纯1、分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循①提纯过程中不引入新的杂质；②不减少被提纯的物质；③被提纯物质要复原；④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；⑤被提纯物质与杂质容易分离；⑥分离与提纯方法简便易行等原则。五、物质的分离、提纯172、分离提纯常用到方法常见物质分离提纯的方法：

①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）

②固——液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发

③液——液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析

④气——气混合分离型：洗气2、分离提纯常用到方法181、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序：A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③√√√√1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是√√√√193、为了出去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（）A.KOHB.氨水C.ZnOD.Zn(OH)24、Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化－还原反应，生成Cu2＋和Cu。若检验用H2还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是（）A、浓H2SO4B、稀HNO3

C、盐酸D、稀H2SO4CDCD3、为了出去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅205、用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，同时含有少量CaO、Fe2O3）研制出含铝的化合物的净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即可做净水剂。⑴写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似）。⑵最后沉淀物的化学式是

，生成沉淀的离子方程式是________________。⑶实验中常用的坩埚，本实验在熔融土样时应选用________坩埚，简述理由。5、用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，同21⑶应选用铁坩埚，因为瓷坩埚中所含SiO2及氧化铝坩埚中的Al2O3均可与Na2CO3在高温下发生化学反应。⑶应选用铁坩埚，因为瓷坩埚中所含SiO2及氧化铝坩埚中的Al22例6、实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实