九年级化学讲学稿

绪言化学使世界变得丰富多彩

课型：新授课主备：审核

班级组名.

［教学目标］:

知道什么是化学及化学研究的主要内容

树立学好化学的信心，培养学习化学的兴趣.

【自学导航］

1、化学是研究物质的以及其的科

学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手

段。

2.原子论和分子学说。和等科学家研究得出

了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的

和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中

会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原

子是参加化学变化的最小粒子。

3.组成物质的基本成分一元素。门捷列夫发现了

和，使化学学习和研究变得有规律可循。

4.化学最重要的是研究和创造出自然界中不存在的新物质，下列各项内容

中符合要求的是（）

①电阻几乎为零的超导体②有记忆能力的新材料③新型的半导体④

发明抑制SARS的药品

A.①②B.③④C.②③D.①②③④

［开始学习化学了，我想这样做］

［教学后记］

第一单元课题1物质的变化和性质

课型：新授课主备人：审核人：

班级姓名

【学习目标】

1.通过对日常生活现象和化学试验现象的观察和分析，使学生理解化学变

化、物理变化的初步概念。

2.能够初步区分哪些属于物理性质、哪些属于化学性质。【重点】

3.培养学生科学的观察和分析能力，使学生受到科学态度和科学方法的教

育。

【自学导航】

1、物质的变化有和。

物理变化指：。举例：、O

化学变化指：。举例:、0

2、物理变化和化学变化的本质区别是o

3、物质的性质有物理性质和化学性质指。物理性质指:0

如o化学性质:o

如O

【课堂活动】：

1、观察并记录实验现象:

名称变化前变化时变化后

镁带燃烧

石灰石与

盐酸反应

2、你是如何区分化学变化和物理变化的？

3、如何判断是物质的变化还是性质?

4、蜡烛燃烧时即有物理变化又有化学变化，你能说明这是为什么吗？并说

明什么时是物理变化，什么时是化学变化？

1、判断下列变化是物理变化还是化学变化。（物理变化A化学变化B）

矿石粉碎（）火药爆炸（）轮胎爆炸（）金属生锈（）熔化（）

沸腾（）汽油挥发（）食物腐烂（）电灯通电后发光发热（）

用高梁酿酒（）氢气燃烧（）湿衣服晾干（）铜抽成铜丝（）

白糖熬成糖块（）油脂和火碱熬成肥皂（）泥土压成砖坯（）

冰化成水（）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（）空气被液化（）

燃放烟花爆竹（）海水晒盐（）

2、判断下列性质是物理性质还是化学性质。（物理性质A化学性质B）

酒精易挥发（）汽油可燃（）水可变成冰（）食盐有咸味（）

空气无色无味（）银能导电（）钠很软（）水的沸点为100℃（）

铁的熔点为1535℃（）木头能浮于水上（）氧气可以支持燃烧（）

铜绿受热可分解（）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（）

以粮食为原料可酿酒（）食物放置时间长了易变质（）

3、下列描述属于物理变化的是；是化学变化的是—

:是物理性质的是；是化学性质的是o

①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊②钢铁生锈③电灯发光④冰雪

融化⑤煤气燃烧⑥铜器上出现铜绿⑦镁能燃烧⑧氧化铜是黑色粉末

4、你根据哪些性质区别下列各组物质。

①酒精和水;②冰和水；

③食盐和淀粉；④氨气和碘酒；

⑤味精和蔗糖；⑥铜丝和铁丝；

⑦氧气和二氧化碳—；⑧铜绿和氧化铜一

5、判断正误。

⑴需要加热才能发生的变化是化学变化。（）

⑵化学反应就是化学变化。（）

⑶凡有发光，发热现象的变化都是化学变化。（）

⑷当两种物质相遇后，有沉淀生成，说明它们发生了化学变化。（）

⑸灯泡通电发光放热，这是化学变化。（）

6、给水加热变成水蒸气，给水通电生成氧气和氢气。你能说出这两个变

化有什么不同吗？

教（学）后记:

课题2化学是一门以实验为基础的科学

课型：新授课主备人：审核人：

班级姓名

【探究目标】

通过对蜡烛及其燃烧的探究，初步学会观察和描述实验现象的方法。认识实

验是学习化学的重要途径，体会学习化学要关注物质的性质、变化和现象等。体

验探究活动的乐趣和成功的喜悦。

【课前预习】

1、元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的。在

集体讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸引••下就“拿磁铁来吸引

一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A、实验B、假设C、观察D、推理

2、小新在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认

为下列做法中不可取的是（）

A、反复实验，并观察是否有相同的现象

B、查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么

C、认为与本次实验目的无关，不予理睬

D、询问老师或同学，讨论黑色物质的成因

3、矿烛是由石蜡制成的。从一支燃着的矿烛可以观察到很多现象，请你根据下

列提供的项目仔细观察矿烛的燃烧，并填空。

（1）矿烛的顶端熔化成______态；

⑵熔化的沿着矿烛周围淌下；

（3）熔化的_____在下淌过程中又起来。

（4）烛芯上吸有熔化的；

⑸原来白色的烛芯在火焰中变成_______色；

（6）烛焰从内往外可分为焰心、内焰、外焰三部分，三部分焰的颜色是

的（相同、不同），把--根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，1s〜2s后取出，发

现处在外焰的部分______（最先、最后）炭化，说明外焰温度（最高、

最低）。

4、饼干敞口放在空气中一段时间会变软的原因

5、从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？

【课堂探究】

探究一、蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？

题问：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了

如下假设：

A.白烟是燃烧时生成的二氧化碳；（澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊）

B.白烟是燃烧时生成的水蒸气；

C.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。

实验：（1）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是

为了验证假设（填序号），但这样做并不能得出正确的结论。原因

是：o

（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水

雾,说明白烟不是o

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛

重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设提供了证

据。同时可排除假设，因

为0

探究二、人体呼出的气体和吸入的空气中，二氧化碳含量的比较问题：人体

呼出的气体和吸人的空气中，所含的成分相同吗？为了比较其中二氧化碳含量

的高低，某化学活动小组的同学设计了如下图所示的装置。

澧清的

（1）首先，由导管口吸气约30S,观察到澄清的石灰石灰水荽三

水，说明空气中二氧化碳的含量o（2）

然后，从导管口吹气约30S,观察到澄清的石灰水，

说明呼出的气体中二氧化碳的含量。综合上述实验结果可知,

人体呼出的气体中所含的二氧化碳比空气中的更o

【实验并结论】请在下表中填入“较多”或“较少”

内容二氧化碳氧气水蒸气

吸入的空气

呼出的气体

教（学）后记:

课题3走进化学实验室

课型：新授课主备人：审核人：

班级姓名

［探索目标］

1.养成严谨的科学态度，试验时做到”眼到、心到、手到”。

2.能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本试验操作。

3.自学实验室规则,初步养成良好的试验习惯。

【试一试】

一：药品的取用：

实验室里所用的药品，很多是、、或O

1:固体药品的取用；

(1):固体药品通常保存在，取用固体药品一般用。

有些块状固体应用取。用过的药匙或要立刻

以备下次再用

(2)：把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容

器，把，再把容

器,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器，

以免O

(3)：往试管装入固体药末时，可先使试管，把盛有药品的药匙(或

纸槽)小心送至，然后o

2：液体药品的取用：

液体药品一般放在o

(1)：取用一定量的液体药品，常用_____________量体积。量液时，量筒必

须，视线要与量筒

内,再读取液体的0

(2)：量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际

值____________,俯视读数比实际值_________

(3)：胶头滴管的使用。取用少量的液体可用，取液后的滴

管，应保持橡胶乳头在，不要防

止，沾污或:不要把滴管放在

或,以免o用过的胶头滴管应立即用

以备再用。

—：物质的加热。

1：酒精灯的使用。

使用酒精灯时的注意事项：

⑴绝对禁止向燃着的酒精灯里添加，以免。

⑵向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的o

⑶绝对禁止用酒精灯引燃o

⑷用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去O

⑸不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻

用o

(6)酒精灯的火焰分为、、。其中

温度最高。因此应用部分进行加热。

2：给物质加热：

用酒精灯给物质加热时的注意事项：

⑴给液体加热可以用、、、；给固体

加热可以用干燥的、等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不

允许用酒精灯。

⑵如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭，然

后，以免容器o

⑶加热的时候,不要使玻璃容器的底部跟，也不要离得—，距离过

近或过远都会影响o烧得很热的玻璃容器，不要立即用，

否则可能。也不要直接放在上，以免烫

坏。

⑷给试管里的固体加热，应该先进行。的方法是：在火焰上

试管。对已固定的试管，可移动o待试管均匀受热后，再把灯焰固

定在»

⑸给试管里的液体加热，也要进行，同时注意液体体积最好不要超

过试管容积的o加热时，使试管倾斜一定角度(约

度角)。在加热过程中要不时地移动o为避免试管里的液

体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着。

(6)：给试管中的固体药品加热时，试管口应略倾斜。给试管中的液体

药品加热时，应使用_____，并注意液体的体积不得超过试管容积的，

试管口不准对着和,试管要倾斜与桌面约成角，并不时地

上下移动，以免试管里的液体喷出伤人。用试管给药品加

热，都应选擦干试管外壁的o用酒精灯先使试管受热，而后用酒

精灯的部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟接触。

三：洗涤仪器

1：做实验必须用，否则会影响o

2：洗涤仪器时，先，再振荡后

再,振荡后再如果内壁附有

的物质，要用o

3：玻璃仪器清洗后，如果内壁附着的水既不，也不

才算干净。

四：实验室药品取用规则

1：在实验室里，取用固体药品一般用，不能用手，

不要把鼻孔凑到。有些块状药品要用

—夹取。如果没有说明用量，液体一般取用，固

体o取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞,

—在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着o倒完液体，立

即盖紧瓶塞，把瓶子放回o取用一定量的液体药品时，通常使用—o

量液时，量筒必须，视线要跟量筒内保持水平，再读出液

体。

2：剩余的药品既不，也,

更不要o

五：托盘天平的使用

1:使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的—

处，然后检查天平的摆动是否达到o如果天平未达平衡，可以调节

左右托盘下的，使摆动时达平衡。

2：称量时，被称物品放在盘上，硅码放在盘，先加的

祛码，后加的祛码，最后移动o取用祛码应使用0

3：当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿，右手转拍，

用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。称量完毕，应把祛码用镶

子放回，把游祛移回处。

4：为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上—，易潮

解的、有腐蚀性的药品，可放入、和等容器中。也

可使用，称量前在两个托盘上各放一张质量相近

的洁净，然后把称量。

［当堂训练］

6、写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）

（1）量取一定体积的液体o

（2）用作收集或贮存少量气体时需用o

（3）溶解较多量固体时应用o

（4）给物质加热时需用o

（5）少量试剂反应时需用o

（6）将试管置于酒精灯上加热需用。

［课后练习］配套练习

教（学）后记:

第一单元走进化学世界单元检测

班级姓名得分x

一、选择题（每小题2分，共38分。每小题只有1个选项符合题意）

1、化学研究的对象是（）

A.研究自然界已存在的物质及其变化和根据需要创造自然界不存在的新物质

B.化肥、农药、合成药物、开发能源、创造新材料、保护环境

C.材料、能源、环境和生命科学D.物质的组成、结构、性质及其变化规律

2.实验室通常盛放液体药品的仪器是（）

A.烧瓶B.试管C.细口瓶D.集气瓶

3、下列使用胶头滴管的操作方法正确的是（）

图1-12

4.给试管中的液体加热时，错误的操作是（）

A.液体体积一般不超过试管容积的1/3

B.先使试管均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热

C.试管夹应夹在试管的中上部，不能用手拿着试管加热

D.为了防止试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时试管口不要朝着别人应竖直试管

5.给烧杯中液体加热时，必须使用的一组仪器是

A.酒精灯、烧瓶、烧杯B.酒精灯、铁架台、石棉网

C.酒精灯、试管夹、烧瓶D.酒精灯、石棉网、烧杯

6、奠定近代化学基础的是（）

A、火的发现和利用B、原子论和分子学说的创立

C、门捷列夫元素周期律的发现D、发现和合成的物质超过3000万种以上

7.取用药品进行实验时，正确的做法是

A.若取用的药品实验后有剩余，应倒回原试剂瓶

B.取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取

C.倾倒液体时，可以快速往试管里倒

D.每取一种药品后，都应立即盖好试剂瓶塞，标签朝外，放回原处

8.下列使用酒精灯的操作，错误的是

A.加入酒精不超过容积的2/3B.必须使用酒精灯的外焰加热

C.加热时，先预热仪器，再固定给物质加热

D.给试管内物质加热，试管与桌面必须成45°角

14、用水壶在煤气灶上烧开水应将水壶（）

A、压住煤气火焰进行加热B、放在煤气火焰发红色的部位加热

C、放在煤气火焰发蓝色的部位加热D、以上都不对

15.下列实验操作错误的是

A.向试管中倾倒液体时，取下试剂瓶上的瓶塞，倒放在桌面上

B.倾倒液体时，试剂瓶上的标签要向手心，然后倾倒

C.倒完液体后，试剂瓶上的标签向外，放回原处

D.用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面保持水平

二、填空题

20.将块状的石灰石放入广口瓶中。先把广口瓶,然后用,夹取石灰石

放在广口瓶口，慢慢直立起广口瓶，使石灰石沿着滑到广口瓶底部。

21、现有下列实验仪器：

铁夹

铁夹

□Y臣巴圣\

defgh

图1-13

（1）写出仪器名称：a；b；d,:i

（2）给仪器b中的液体加热时要用到，加热时b中的液体的体积不能超过其

容积的，g中的液体不得超过其容积的，排水集气时要用到

的仪器、。（用到的仪器填名称）

三、实验探究（每空2分，共32分）

24.小明通过学习蜡烛的及其燃烧的探究，最近对酒精灯燃烧、家庭使用的液化气燃

外焰

\Wi

«i-L

（1）首先他发现三种物质的状态不同，蜡烛是，酒精是,液化气

是（填“固体”“液体”“气体”）。

（2）点燃液化气，观察到的主要现象有L填序号）。

①发出蓝色火焰；②燃烧后产生有刺激性的气味的物质；③发光、发光；④产生浓烟；

⑤火焰分层。

（3）用一支木筷迅速插入液化气火焰中片刻取出，观察到木筷表面出现现象和蜡烛燃烧

出现的现象相同，在最外层呈圆弧状焦黑斑，说明液化气燃烧火焰的也________L填“是”

“不是”）分层的，_______温度最高，平时用水壶在煤气灶上烧开水应将水壶放在

部位加热。

（4）为了探究液化气燃烧后生成的产物，他将一只干燥的烧杯罩在液化气燃烧的火焰上

方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石

灰水变浑浊。说明液化气燃烧生成物中一定含和。

（5）小明发现家用液化气燃烧有时在锅底会有黑色小颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感，

此颗粒是,可能是什么原因产生的。

第二单元我们周囹的空气

课题1空军

课型：新授课主备人：审核人：

班级姓名.

［探索目标］

（1）了解空气的主要成分；

（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；

（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。

【探索导航工

1.空气的成分按体积计算，大约是：氮气占，氧气占,稀有气体

占，二氧化碳占,其他气体和杂质占0

2.桌上放一只“空”玻璃杯，小芳说：“玻璃杯内没任何物质，是空的。”小明

说：“玻璃杯内有物质。”你同意谁的观点？请用一个简单的实验证明你的观点

3.以空气主要污染物为指标，我国部分城市定期公布的空气质量监测内容主要

是o随着工业生产和交通运输业的迅速

发展,排放到空气中的和大大增加，使得进入

空气中有害物质的和超出了大自然的自净能力，造

成了空气污染。

4.稀有气体突出的性质是,为此曾被称作为“惰性气体”。

实际上，在一定条件下，它们也能。

5.氮气在常温下难与其他物质发生反应，因此可以用来o

但在高温下能与其他物质发生反应，利用这一性质，氮气可用来,

为植物生长提供养料。

6、混合物：

纯净物:

［课堂探究］

1、某课外活动小组设计了测定空气中氧气体积分数的

实验，实验装置如下：

（1）该实验红磷过量的原因

是;写出红磷燃烧的文字

表达式;

(2)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进

入集气瓶，瓶内水面最终接近1处，由此可知氧气约占空气总体积的o

由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出2

利」。

(3)若将红磷换成碳粉，该实验能否得到理想的结果？(填

"能''或"不能”)，理由是。

2.列举生活中常见的混合物，试说出它们是由那些物质组成的。

(1)

(2)_____________________________________________

3、生活中的下列物质，属于纯净物的是()o

A.洁净的空气B.可乐饮料C.生理食盐水D.冰

4、下列物质中，属于纯净物的是()□

A.雪碧饮料B.AD钙奶C.屈臣氏蒸储水D.洁净的河水

【课后练习】

1污染物质：三大有害气体是什么？

2保护空气的措施:

3、下列事实说明空气中含有哪些成分：

(1)人和动植物的呼吸；

(2)炸脆的食物放置一段时间后变软；

(3)空气是制造氮肥的原料；

(4)长期放置的澄清石灰水的试剂瓶内有一层白膜o

4、田径运动会上，发令枪所用的原料之一是红磷，你认为运动员起跑的依据是

什么？记录员按表的依据是什么？为什么呢？

教(学)后记:

课题2氧完

课型：新授课主备人：审核人：

班级姓名.

【探索目标】

1.认识氧气能与许多物质发生化学反应。氧气的化学性质比较活泼。

2.认识化合反应、氧化反应。

3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

4.知道氧气在生产生活中有重要用途

【试验探究】

1、写出氧气的物理性质：

2、下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是（）

A、木炭B、铁C、蜡烛D、磷

3、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）

A、发出明亮的蓝紫色火焰B、生成有刺激性气味的气体

C、放出大量的热D、硫粉逐渐减少

4、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）

A、氧气具有可燃性B、氧气能提供动植物呼吸

C、氧气能支持燃烧D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

5、如何能证明一瓶气体是氧气：说明氧气有什么性质？

6、有三个集气瓶，分别盛着氧气、二氧化碳和空气，可用什么方法鉴别？

［课堂探究］

一、书写氧气与木炭、硫、红磷、铁丝反应的文字表达式。（完成下表）

名文字表达式现象（空气中）现象（氧气中）

称

木

炭

硫

磺

铁

丝

1.注意观察硫在空气和氧气中实验现象，为什么会有不同的现象？（和什么

因素有关？）

2.化学变化的本质特征是什么？

3.集气瓶底预先放一些水，为什么？

4.实验结束时，燃烧匙应浸入水中，为什么？

二：反应类型：完成课本35页讨论并说明：

何为化合反应：

何为氧化反应：

【试试看】下列化学反应属于氧化反应但不属于化合反应的是；

属于化合反应但不属于氧化反应的是;既不属于化合反应又不属

于氧化反应的是；既属于化合反应又属于氧化反应的是o

（填序号）

①硫+氧气点燃>二氧化硫②碱式碳酸铜加热>氧化铜+二氧化碳+水

③蜡烛+氧气点燃>二氧化碳+水④二氧化碳+水一>碳酸

物质跟氧气发生的反应叫氧化反应，这种说法对吗？

化合反应与氧化反应有什么区别和联系？

【小结工根据你对氧气性质学习，你知道氧气有哪些用途，用什么化学性质？

教（学）后记:

课题3制取氧与（第一课时）

课型：新授课主备人：审核人：

班级姓名.

【探索目标】

（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新

物质的方法；

（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

【探索导航】

一、氧气的实验室制法

［问题发现］氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如

急救病人，电焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？

［假设猜想］根据你所掌握的知识，大胆猜测一下，可用什么样的方法来制取氧

气呢？利用光合作用来制氧气好吗？（提示：反应的速度太快太慢如何？反应

的条件是多好还是少好？气体的收集怎样比较简洁？所得气体如何较纯？）

［阅读收集］阅读教材P37-P38

［讨论交流］

1、过氧化氢制氧气

［实验探究］

（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；

（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；

（3）过氧化氢中加入二氧化锦时，伸入带火星的小木条。

实验

现象结论

序号

1

2

3

［小组交流］比较实验现象的不同，你能得出什么样的结论？

【讨论交流】思考实验

1、二氧化锦有没有参加反应？你能设计实验来证明吗？如何来证明？

2、二氧化镒在实验里起什么作用？它有什么特点？

［拓展延伸］我们不仅可以加热过氧化氢制取氧气,还可以加热一种暗紫色固体

高镒酸钾来制取氧气或用加热氯酸钾和二氧化锦混合物来制取氧气的反应原理

（用反应文字表达式表示）：

［思考比较］

1、试比较三种制氧气的方法各有什么优缺点？

2、这三种方法是化合反应吗？是氧化反应吗？那它是什么反应呢？有什么特

点？

3、当要大量的氧气时，能用实验室制法吗？如果不能用什么方法最好？（参照

41页的资料）

［反思小结］本节课你学习了什么？整理本节课的内容。

教（学）后记

课题3制取氧第（第二课时）

课型：新授课主备人：审核人：

班级姓名.

［探索目标］

1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物

质的方法；

2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

4）通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理,

从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

5）通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实

验，增强学生的探究欲。

【探索导航】

高镒酸钾制取氧气的步骤

［问题发现］上面我们只知道了制取氧气的原理，现在我们就利用高镒酸钾来制

取氧气。制取氧气需要什么仪器？应如何来组装这些仪器呢？（提醒：应根据

反应物的状态、反应的条件、以及收集的气体的性质设计实验装置）

【讨论交流】

【设疑激趣】展示实验设计装置图。

1.装置由哪几部分组成（根据什么选择仪器）？

2.如何检查装置的气密性？

3.试管怎样放？为什么？

4.导管口要放什么呢？为什么？

5.铁夹夹在试管的什么位置？为什么？

6.加热时用灯焰的哪一部分？为什么？

7.怎样给试管加热？

8.怎样收集氧气呢？理由是什么？

9.刚开始产生气泡时能立即收集吗？为什么？

10.实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？

11.实验步骤是怎样的呢？

【动手实验】学生分组实验，注意实验中的注意事项。

【实验探究】加热高镒酸钾制取氧气，验证氧气的性质。

（1）木炭在氧气中燃烧现象；

（2）铁丝在氧气中燃烧现象；

（进行细铁丝在氧气中的燃烧实验要注意什么？）

［小组交流］比较实验现象的不同，你能得出什么样的结论?

【拓展延伸】我们以经能用高镒酸钾制取氧气，那么你们能设计一套用过氧化

氢来制取氧气的完整装置吗？画出示意图。

【思考比较】

1、试比较两种制氧气装置各有什么特点？

2、这两套装置分别要满足哪些条件就可以用这个装置呢？

【浓缩记忆】实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯

教（学）后记

九年级化学第二单元测试题

班级姓名得分

一填充题

1.将A物理性质B化学性质C物理变化D化学变化的序号填入下列括号中：

铜在空气中会生锈,铜锈是一种绿色粉末，加热铜绿生成氧化铜、

二氧化碳和水，氧化铜为黑色粉末，加热时产生的水蒸汽在试管口凝

结成水珠,二氧化碳是一种无色无味的气体,不可燃，但通

入澄清石灰水会变浑浊。

2.法国化学家通过试验得出空气的组成不是单一物质的结论。我们知道空气的组成

按体积分数计算，大约是占，占，占,

占，占。

3.注明实验室用高钵酸钾制氧气时以下操作的原因：

（1）用高镒酸钾制氧气，需在瓶口放一团棉花

（2）制氧气时试管口应向下倾斜_______________________________________

（3）导气管开始有气泡放出时;不宜立即收集

（4）收集完气体应先拿导气管，再拿酒精灯

4.空气中常用来灭火的气体是：,能引起温室效应的是：,

能造成酸雨的是：，工业上用作保护气体的是。用于制造化学肥料的

是。能大量吸收紫外线的是o

5.有A、B、C、D四种物质，A是没有颜色，没有气味的气体，B在A中燃烧很旺产生明

亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C,将燃着的火柴伸入到D的集气瓶中，火

柴立即熄灭，D能使澄清的石灰水变浑浊。由此可推断A是,B是,C

是,D是。

6.实验室制氧气的方法是：或这种方法属

于变化。工业上采用法制取氧气，这种方法属于变化。

7.实验室用氯酸钾和二氧化锦共热来制取氧气，加热到不再产生氧气为止，试管中剩余的

固体是o若改用高锦酸钾，试管中剩余的固体是。这两个反应的固体剩余

物中都有o在氯酸钾分解中它是,在高镒酸钾中它是。

8.取一种金属，用小刀切下一小块，投入水中，它浮在水面上，并与水发生剧烈的反应，

放出氢气。此金属在水血上急速旋转，发出嘶嘶声，并立即熔化成一个闪亮的银白色的小

球。根据这段话概括这种金属的物理性质

ZE:，»，。化学性质

是：。

9.如图是测定空气中氧气组成的装置。某同学用此装置测定的氧气

组成〈21%。

试分析可能的原因（至少两条）：，。

10.•种红色的固体在空气中燃烧产生大量的白烟，可作烟幕弹。

,反应类型：。

二、计算题:

1.已知在标准状况下氧气的密度是1.429克/升，一定质量的磷燃烧用去氧气4.287克，这

些氧气与多少升空气中氧气的质量相等？（设空气中氧气的体积占1/5）。

2.反应前二氧化镒与氯酸钾的质量比为1：15,反应后二氧化镒与剩余固体的质量比为1：

12,反应中共产生氧气3克，求反应前氯酸钾的质量是多少？

课题：课题1水的组成

课型：新授课主备：李海军审核：曹占俊

班级：姓名：

探究目标：1、通过水的电解实验探究活动认识水的组成。

2、通过自学、讨论等形式了解单质、化合物的区别。

探究过程

预习检测

1、下列说法正确的是（）

A.通常情况下水是白色的液体B.无色的液体一定是水

C.只要是无色的液体，就一定能够饮用解渴D.水蒸发属于物理变化

2、水是地球上最普通、最常见的物质之一，不仅江海湖泊中含有水，各种生物

体内也含有水。那么在下列物质中，含水量最多的是（）

A、鱼类B、苹果C、水母D、人体

3、水有下述性质：（1）水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体；（2）

水通电会有氢气、氧气放出；（3）加热至100℃水会变成水蒸气；（4）某些

氧化物能溶于水生成酸或碱等物质。其中属于水的化学性质是（填

序号）。

一、交流解读探究

活动1：【展示】一杯水

【交流】学生议论填写水的物理性质

色味态凝固点沸点密度（4。。）

活动2：【演示】电解水

【提问】接通电源，观察到什么现象?

管1和管2（即正极和负极）产生气体体积比约为

活动3：【设问】两极产生的是什么气体？如何检验？

【演示】用一根带火星的木条放在管1的尖嘴处。管2的气体用点燃的木条

检验

【点拨】带火星的木条复燃，说明是氧气。

气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，这是氢气。

【强调】电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气。

活动4：【提问】在水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？

属于什么反应类型？

【交流】有H2和。2生成，说明电解水是化学变化，发生的是分解反应。

【归纳】通电

水------►氢气+氧气

(H20)(H2)(02)

【点拨】水是由H、0两种元素组成的。

活动5：【点拨】像氢气、氧气这样由同种同种元素组成的纯净物叫做单质,

像水由不同种同种元素组成的纯净物叫做化合物。

【举例】单质：氧气、氢气、氮气、氧气、红P等

化合物：水、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁等

二、反思拓展升华

【总结】通过电解水实验现象的分析，不仅让我们得出了水的组成结

论，同时也学会了对实验现象如何进行分析、归纳、总结得出规律性知

识的方法。

达标检测

1.下列说法正确的是()

A.由一种元素组成的物质一定是单质

B.由不同种元素组成的物质一定是混合物

C.由不同种元素组成的物质叫化合物

D.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物

2.下列概念中，前者属于后者的是()

A.化合物、纯净物B.化合物、氧化物

C.化合物、单质D.化合物、混合物

3.经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质()

A.可能是混合物B.一定是纯净物

C.一定是单质D.不可能是化合物

4、做电解水的实验时，要给水通—电。正极玻璃管内得到的气体是验证

方法是—；负极玻璃管内得到的气体是验证的方法是o电解水反

应的化学反应表达式是,反应类型属于反应。

5、将下列物质按要求分类（填序号）

（1）空气（2）氧气（3）水蒸气（4）高锦酸钾（5）铁粉（6）

氮气（7）海水（8）冰水混合物（9）过氧化氢溶液（10）二氧化硫

属于混合物的是；属于纯净物的是；

属于化合物的是；属于单质的是.

6、下图是简易电解水装置图

试回答问题：（1）电解一段时间后，A、B两管水位均下降,

其中管水位下降快，其原因是o

（2）A、B两管理论上得到的气体体积比为

教学后记

课题:第三单元第二节分子和原子（第一课时）

课型：新授课主备：李海军审核：曹占俊

班级：姓名：

探究目标:：

1、认识分子与原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质；

2、理解分子、原子的概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学

变化；

学习方法：

学案导学、问题导思、实验探究

探究过程：

预习检测

1、游戏：看谁连的快

现象解释要点

(1)墙内开花墙外香A.分子在不断运动

(2)温度计能指示气温的高低B.分子间间隔发生变化

(3)水电解后变成了氢气和氧气C.分子能保持物质的化学性质

(4)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色D.在化学变化中分子本身发生变化

2从分子角度分析并解释下列问题：

(1)、为什么墙内开花墙外可嗅到花香？

(2)、湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干？

(3)、铁路上的铁轨为什么过一段要留一定的空隙？

(4)、25m3的石油气在加压的情况下可装入容器0.024m3的钢瓶中。

一、创设情境导入新课

【激趣】酒精滴在手背上会挥发，你知道这是为什么吗？

二、合作交流解读探究

【演示】一小堆糖，用药匙先取出一点，再一分为二，再分面四分之一……想

一想，最后分成了什么？

【讲解】糖就是由许多肉眼看不见的小粒子构成的。很多物质都是由我们肉眼

看不见的微小的粒子——分子构成的。

【归纳】物质是由微粒构成

【指导阅读】教材P49第一、二自然段

【组织讨论】1.为什么水会减少？2.解释品红在水中的扩散。

【拓展】请猜想一下，品红在什么情况下可扩散得更快一些？。

【提问】这说明了什么？

【过渡】物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。

【指导观察】世界上最小的汉字

【板书】构成物质的粒子——分子、原子等。

分子的基本性质1、分子很小；

【指导阅读】“分子的质量和体积都很小”这一段话。

【提问】教材上哪些数据说明分子的质量很小？哪些数据说明分子的体积很

小？

【演示】取一只试管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚醐试液。

【提问】有什么现象？

【回答】酚猷:遇氨水变成了红色。

【提出问题】不直接滴加浓氨水，你能使酚酷试液变成红色吗？

【设问】从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？

【交流】第一种：物质没变，分子