九年级化学上册教学计划

九年级化学上册教学计划

一、学生基本情况分析:

化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的

联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，

以期在中考中取得好的成绩。本期我担任九年级化学

教学任务，这些学生基础高低参差不齐，相对而言

班学生基础较牢，成绩较好；而瑜祇包时班学生大部

分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好

每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断

发展进步。

二、教学总体目标

义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素

养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解

科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能

力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础

知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展

和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习

培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适

应现代社会生活的能力。

三、教学具体目标

通过义务教育阶段化学课程的学习，学生主要

在以下三个方面得到发展。

知识与技能：

1.认识身边一些常见物质的组成、性质及

其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言

予以描述。

2.形成一些最基本的化学概念，初步认识

物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认

识物质的性质与用途之间的关系。

3.了解化学与社会和技术的相互联系，并

能以此分析有关的简单问题。

4.初步形成基本的化学实验技能，能设计

和完成一些简单的化学实验。

过程与方法：

1.认识科学探究的意义和基本过程，能提

出问题，进行初步的探究活动。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信

息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初

步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的

信息进行加工。

3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决

一些简单的化学问题。

4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达

自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

1.保持和增强对生活和自然界中化学现象

的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2.初步建立科学的物质观，增进对"世界是

物质的""物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识，

逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。

3.感受并赞赏化学对改善个人生活和促进

社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，

初步形成主动参与社会决策的意识。

4.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使校推

物质的观念。

5.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、

勇于创新和实践的科学精神。

6.增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为

社会的进步学习化学的志向。

四、具体措施

(1)加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可

以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获

得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养

实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。

因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。

在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。

在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪

器，节约药品。

(2)积极开展化学课外活动。

组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高

学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能

力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动

的内容和方式应，灵活多样。在活动内容方面可包括

联系社会，联系生活、结合科技发展和化学史，以及

扩展课内学过的知识等；活动方式可采取做趣味小实

验、举行知识讲座，化学竞赛和专题讨论，或组织学

生制作教具，进行参观访问等。在组织课外活动时，

应注意充分发挥学生的特长，培养他们的创新精神。

(3)加强化学用语的教学

元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示

物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工

具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习

相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化

学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他

们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行

分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习,

使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。

(4)重视元素化合物知识的教学

元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础

十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学

中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和

电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加

感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础

上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一

定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解

元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合

物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基

本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。

五、教学进度安排

第一、二周（9.「9.9）绪言、物质的变化和性

质，化学是一门以实验为基础的科学。

第三周（9.10—9.16）:走进化学实验室（参观

化学实验室，怎样进行化学实验，怎样设计实验）、

单元测试。

第四周（9.17—9.23）:空气、氧气。

第五周（9.24—9.30）:制取氧气，单元测试。

第六周（10.「10.7）:水的组成、分子和原子、

水的净化。

第七周（10.8一10.14）：保护水资源、最轻的气体

单元测试。

第八周(10.15—10.21)：原子的构成、元素、

离子。

第九周(10.22—10.28)：化学式与化合价、单

元测试。

第十周(10.29—11.4)：期中复习及考试、试

卷分析

第十一周(11.5-11.11)：机动

第十二周(11.12~11.18):质量守恒定律、如

何正确书写化学方程式。

第十三周(11.19~11.25)：利用化学方程式的

简单计算、单元测试。

第十四周十1.26—11.2)：金刚石、石墨和C60、

二氧化碳制取的研究。

第十五周(12.3—12.9):二W七碳和一氧化碳、

单元测试。

第十六周(12.10—12.16):燃烧和灭火。

第十七周(12.17—12.23):燃料和热量、使用

燃料对环境的影响。

第十八周(12.24~12,30):石油和煤的综合利

用、单元测试。

第十九周(12.31-1.6)第二十周(1.7~1.13):

期末复习。

第二十一周第二十二周机动和期末考试

第二

高一化学A卷

可能用到的相对原子质量：0-16Na

-23Si-28Cl-35.5

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意;

每小题3分，共48分）

1.2010年10月5日瑞典皇家科学院宣布，将

2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家

是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一

层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如右图）。下

列说法正确的是（）

A.石墨烯与石墨互为同位素B.石

墨烯是一种无机化合物

C.石墨烯中的碳原子间以共价键相结合

D.石墨烯是一种有机物

2.2010年10月14日在连霍高速公路某路段发

生了一起由于大雾引起的汽车追尾重大交通事故。雾

属于下列分散系中的（）

A.B.楙C悬

浊液D.乳浊液

3.依据生活常识进行推断，钠元素在自然界中

丰等的存在形式是（）

A.NaB.Na2OC.N

aOHD.NaCl

4.已知：CIO?已被世界卫生组织（WHO）列为A级安全、高效的杀

菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等

方面具有重要应用。CIO2属于（）

A.氧化物B.酸

C.碱D.盐

5.据新华网报道，公安部公布了新修改的《机

动车驾驶证申领和使用规定》，并于2010年4月1日

起执行。其中，如果驾驶员饮酒后驾驶机动车，由一

次记6分调整为记12分。酒后驾车是引发交通事故的

重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精（乙醇）检测

的原理是：乙醇与橙色的孔近2（）7酸性溶液反应生成蓝

绿色C/+。下列有关叙述正确的是（）

A.乙醇表现氧化性

B.隈0。7是还原剂

C.闻气味能判断是否醉酒驾车

D.含Cr升的产物是还原产物

6.某溶液中所含离子及其物质的量浓度如下

表，则A离子及a值为（）

A.Fe2+;1.5B.Mg2+;1

C.Ba2+;1D.Al3+;0.5

7.在FeCL和CuCL混合溶液中，加入过重铁粉,

充分反应后，溶液中的金属离子是（）

A.Ci?+和Fe?+B.FC?+和Fe?+

C.Fe2+D.Cu2+

8.碘元素被人们称为“智力元素”。为了防止人

体缺碘而引起某种疾病，卫生部要求食用含碘（KIO3）

食盐。又知：I（V+51一+6T=3L+3比0可在酸性溶

液中进行。现有以下几种物质：①PH试纸；②醋酸；

③淀粉溶液；④氯化钠溶液；⑤淀粉碘化钾溶液。则

上述物质中可用来检验食盐中是否含有口。3的是

（）

A.①③B.②④

C.①③D.(2X5)

9.现有已除去表面氧化膜的铝片。将其分成两

等份，分别与足量的烧碱溶液和足量的盐酸

反应，若产生相同体积的气体（同温同压），

则消耗HC1和NaOH的物质的量之比为（）

A.1：1B.2：1

C.3：1D.1：3

10.两种或两种以上的金属（或金属与非金属）

熔合而成具有金属特性的物质叫做合金。合金具有较

低的熔点、密度小、强度高等特点。下列物质中不属

于合金的是（）

A.水银B.黄铜

C.生铁D.不锈钢

11.实验室进行气体性质实验的常用装

置如右图，对下列实验现象的描述不正确的是

A.若水槽中盛的是水，试管中充满氯气，光照

后在试管中可收集到氧气

B.若水槽中是水，试管中充满NO?,试管中液

面上升并充满试管

C.若水槽中是水（已滴入2-3滴酚酬），试管

中充满氨气，液面上升，试管中液体呈红色

D.若水槽中盛的是NaOH溶液，试管中充满Ch,

可看到液面上升，试管中黄绿色退去

12.下列离子方程式中，正确的是（)

A.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++cr

=AgCll

2-+

B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO3+2H=

H20+CO2T

2+2-

C.氧化铜与硫酸溶液混合：Cu+S04=

CuS04

D.稀硫酸溶液滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+

+H2T

13.硝酸具有强氧化性，能与除金、箱、钛以

外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。

当足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应时，生

成的气体成分是（）

A.只有NO?B.只有NO

C.NO2和比D.N02和NO

14.高性能的现代通讯材料一一光导纤维，简

称“光纤”。其主要成分是（）

A.SiB.SiO2C.ALO3

D.Cu

15.下列叙述正确的是（）

A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料

B.钠应保存在装有少量水的广口瓶中

C.Si（h和SO2均属于酸性氧化物

D.将KSCN溶液滴入某溶液中产生血红色，证明

溶液中有Fe3+,而没有Fe?+

16.物质的量浓度为amol-L-1,其溶质质量

分数为s的硫酸溶液，加热蒸发溶剂使其浓度变为b

mol•L-1,质量分数变为23,则a与b的关系正确的

是（）

A.b=2aB.a=2bC.b

<2aD.b>2a

高一化学A卷（答题卷）

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意;

每小题3分，共48分）

二、填空题：（共44分）

17.（8分）物质的种类繁多、数量巨大。对于

纯净物可根据其组成和性质进行分类。

（1）如下图所示的分类方法属于

（填序号）

单质

氧煤)

她净物一

酸

L化合物

碱

盐

A.树状分类法B.交

叉分类法

(2)以H、0、Na、Cl四种元素中任意两种或

三种元素组成物质，分别将其中一个常见物质的化学

式填入下表相应空格中：

(3)写出上表中的酸和碱溶液反应的化学方程

式：.

18.(12分)(1)工业上，硅是在电炉中用炭

粉M还原二氧化硅制得的。化学反应方程式为：

Si02+2CSi+2C0T，此反应中的还原剂是：—

(填化学式，下同)，氧化剂是：o若利用

上述反应制得7gSi,则需要molSi02o

(2)已知某无色溶液中可能含有s(V-和c(V-,

欲检验其中是否含有s(V-,正确的操作方法是先加

入：；再加入O可能发

生的离子反应方程式

为：;

19.（12分）实验室欲配制90mL0.5mol-L-1

的NaCl溶液，试回答下列问题：

（1）下列仪器中必须使用的是（）

A.锥形瓶B.100mL容量瓶C.托盘天平

D.胶头滴管E.200矶容量瓶

（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪

器是-----------、---------------

(3)容量瓶上除标有使用温度外还应标有

--------------------,容量瓶在使用前必须进行的

一项操作是--------------------------。

(4)在配制过程中，下列操作会引起溶液浓度,

商的是()

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进

行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于

刻度线，再补充几滴水至刻度线

⑸通过计算可知，配制上述溶液应用托盘天平

-1

称取NaCl固体_______go若用4mol-L^NaCl浓

溶液配制100mL0.5molL-1的稀溶液，应用量筒量

取-------mL该浓溶液。

20.（12分）化学中某些常见物质的相互转化

关系如下图。

已知：A是一种在人类的生产和生活中有着十分

重要作用的金属单质，B为淡黄色粉末，C为无色液体

（常温），D和G均为气体单质，H为白色难溶物质，

J为红褐色难溶物质

试回答下列问题：⑴A、C、D、G、H、K的化

学式分别为：A

CDG

HK

（2）写出H--J的反应现象：

化学反应方程式为：________________________

（3）写出A和稀盐酸反应的离子方程

式：O

三、计算题：（共8分）

21.（8分）实验室用铜与稀硝酸反应制取NO气

体。反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）一

3Cu（N03）2+2NOf+4H20,若反应中转移电子的物质的

量为0.6mol,试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量

是多少？（2）标准状况下，生成NO的体积为多少毫

升？

解:

高一化学A卷（参考答案）

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意；每小题

3分，共48分）

二、填空题：（共44分）

17.（共8分）（1）/（2分）

（2）（下表答案每空1分，共4分；其它合理

答案也给分）

（3）HC1+NaOH=NaClt肥（2分；

其它合理答案也给分）。

18.（IX6分起原剂：C;氧化剂：SiO?0

0.25（每空2分）

（2）（6分）盐酸；BaCb溶液（每空1分）

⑩-+2。=&0+CO?t;Ba?++SO/=BaSO’

X（每空2分）

19.（12分）⑴BCD（3分）

⑵烧坯、玻璃棒（每空1分）。

（3）容谡、遥度;检查容量瓶是否漏水（每

空1分）

（4）B（2分）

（5）；12^5（每空1分）

20.（12分）

（1）AFe;CJLO；D_Hz_;G_0?_;H

Fe（0H）2;KFezOs（每空1分）

（2）白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐

鱼；（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2

分）

⑶Fe+2/=Fe?*+&t(2分)。

三、计算题：（共8分）

21.(1)0.2moL（4分）

4480mL（4分）

高中化学必修2知识点归纳总结

第一章物质结构元素周期律

一、原子结构

质子”个）

［原子核注意：

中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子

数(N)

z1.原子「X)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子(Z个)

★熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核

外电子的排布：

HHeLiBeBCN0FNeNaMg

AlSiPSClArKCa

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先

排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的

电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最

外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层

电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四

五六七

对应表示符号：KLM

N0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子

的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素

的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横

勺。（周期序数=原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增

的顺序从上到下排成一班勺。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点:

核外电子层数元素种类

第一周12种元素

第二周期2

8种元

周期第三周期3

8种元素

元（于个横行）第四周期

4118种元素

素（7个周期）第五周期

518种元素

周长周期第六周期

632种元素

期第七周期

7未填满（已有26种元素）

<主族：［A〜VHA共7个主

族［

族副族：IHB~VIIB、IB-HB,共7

个副族

（18个纵行）第VIII族：三个纵行，位于VDB

和IB之间

（16个族）零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、

原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核

电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周

期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化

的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr

（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第VIIA族卤族元素：FClBrIAt

（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应

生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③

相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）

反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧

化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换

反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2o

（I）同周期比较：

（D）同主族比较：

（UI）

比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）

先比较电子层数,电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数,核电

荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作

用。

1.离子键与共价键的比较

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子

化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子

的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

/极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形

成，A-B型，如，H-C1O

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子

形成，A-A型，如，Cl-CL

2.电子式:

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示

共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电

子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴

离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标

电荷。（2）［］（方括号）：离子键形成的物质中

的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中

不能用方括号。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有熊量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中

的化学键要吸推能量，而形成生成物中的化学

键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能

量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程

中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量

与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量〉E生

成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物

总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+C02=2C0是吸

热反应)。

常见的吸热反应：①以C、％、CO为还原剂的氧

化还原反应如：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)o

②铁盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4C1

BaCl2+2NH31+10H20

③大多数分解反应如KCIO3、KMnO,、CaCOs的分

解等。

3、能源的分类：

［思考］一般说来，大多数化合反应是放热反应，

大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，

吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+=C02的反应是放

热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，

反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2-8H20

与NH4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式:

2、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫

做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有

电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)电极为导体且

活泼性不同；(2)两个电极接触(导线连接或直接接

触)；(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成

闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反

应，

电极反应式：较活泼金属二韭一=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发

生还原反应,

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极

）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化

物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电

流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电

池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原

电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：虫电子，发生氢化反应，现象通常是电

极本身消耗，质量减小。

正极：聋电子，发生还原反应,现象是常伴随

金属的析出或比的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法:

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化

还原反应,负极反应是氢化反应，正极反应是还原反

应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子

得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生,

反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与

反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反

应式相加而得。

(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如

粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性

强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型:

①干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。

如：Cu-Zn原电池、锌镒电池。

②充电电池:两极都参加反应的原电池，可充

电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池:两电极材料均为惰性电极，电极

本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反

应，如比、CH,燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂

(KOH等)。

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反

应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)

来表示。计算公式：v(B)=巨翅=殴巴1

A/V・Af

①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算

速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比=方程式系数比（ii）

变化量比=方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的

（主要因素）。

外因：①温度:升高温度，增大速率

②催化剂:一般加快反应速率（正催化

剂）

③浓度:增加c反应物的浓度，增大速率（溶

液或气体才有浓度可言）

④压强:增大压强，增大速率（适用于有气体

参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗

粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变

化学反应速率。

2、化学反应的F艮度一一化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正

向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物

的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”，

这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强

等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学

平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进

行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进

行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反

应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反

应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反

应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)

的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、

变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应

仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应

速率相等，但不等于0。即v正=丫逆工0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不

变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的

条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或以（消耗）

=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分

子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相

等的反应适用，即如对于反应xA+yB=^zC,x+y*

z）

第三章有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称

有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由

于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把

它们作为无机化合物。

一、浸

1、煌的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称十大名校推荐的

为碳氢化合物，也称为烧。

2、煌的分类:

饱和?■*烷浸（如：甲烷）

Yr脂肪浸（链状）

煌不饱和度T烯煌（如：乙

烯）

芳香煌（含有苯环）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素

比较。

6、烷没的命名:

(1)普通命名法：把烷泾泛称为“某烷”，某

是指烷煌中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁,

戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别

同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：⑴找主链-最长的碳链（确定母

体名称）；（2）编号-靠近支链（小、多）的一端；

（3）写名称-先简后繁，相同基请合并.

②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名

称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示

相同取代基的个数

CH3-CH-CH2-CH3CH3-

CH-CH-CH

2-甲基丁烷

2,3-二甲基丁烷

7、比较同类煌的沸点：

①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1-4的炷都为气体。

二、煌的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、

维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白

质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

第四章化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、粕等少数金属外，绝

大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就

得电了•、被还原》

是把金属从矿石中提炼出来。工/函/口/不口v木质是把金

属元素从化合态还原为游离态，即就（化合态）

H（游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤：（1）矿石的富集：

除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。（2）冶炼：利

用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金

属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。（3）精

炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。

2NaCl（熔融），驾2Na+Cl2fMgCl2（熔融）

=S=Mg+Cl2t2A12O3（熔融）44Al+3O21

⑵热还原法：适用于较活泼金属。

Fe2O3+3CO^^2Fe+3C021W03+

3H2^=W+3H2OZnO+C^=Zn+COt

常用的还原剂：焦炭、co、瓦等。一些活泼的金

属也可作还原剂，如A1,

Fe2O3+2Al=^2Fe+A12O3（铝热反应）

Cr2O3+2A142Cr+A12O3（专吕热反应）

（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。

2HgO=2Hg+0212Ag2O=4Ag+02

t

5、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约

能源，减少环境污染。（2）废旧金属的最好处理方法是

回收利用。（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；

废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和

医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

二、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、

C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量

元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业

基础上制取镁、钾、澳及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馆法、电渗析法、离子

交换法等。其中蒸馅法的历史最久，蒸馆法的原理是

把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的

盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提洪

浓缩海水澳单质

氢淡酸淡单质

有关反应方程式：①2NaBr+Cb=Br2+2NaCl

②BQ+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

（D2HBr+Cl2=2HCl+Br2

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以厂的形式存在，提取时

用适当的氧化剂将其氧化成L,再萃取出来。证明海

带中含有碘，实验方法：（1）用剪刀剪碎海带，用酒精

湿润，放入阳锅中。（2）灼烧海带至完全生成灰，停止

加热，冷却。（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸储水，

搅拌、煮沸、过滤。（4）在滤液中滴加稀H2s及比。2

然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。

+

2r+H2O2+2H=I2+2H2O

第二节化学与资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成

的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、

氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馅、煤的气化、煤的

液化。

煤的干馅是指将煤在隔绝空气的条件下加强使

其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馅得到焦炭、煤

焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体

的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷没、环烷煌

和芳香煌多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馅、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利

用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产

和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

（1）大气污染

大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（S02

和SO3）、氮的氧化物（NO和NO?）、CO、碳氢化合物，

以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工

业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防

治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自

净能力等。

(2)水污染

水污染物：重金属(Ba?+、Pb?+等)、酸、碱、

盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗

涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的

任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废

弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土

壤污染的防治措施：控

制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减

少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原

则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化

为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，

更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题：

(1)形成酸雨的主要气体为给和NO*。

(2)破坏臭氧层的主要物质是氯到昆(CC12F2)

和NO,。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气

中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水

含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不

合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)

高一化学必修2练习题

一、选择题(本大题共20小题，每题只有一个

答案正确，共40分)

1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是

()

A/O与具有相同的中子数B「o与

”0具有相同的电子数

CJc与”c具有相同的质量数D."N与

"N具有相同的质子数

2.A,B两元为某周期HA族和IDA族元素，若A

的原子序数为x,则B的原子序数可能是①x+1②x+81

③x+11④x+18⑤x+25()

A.①③B.②④C.①

③⑤D.②③④⑤

3.氟、氯、演、碘四种元素，它们的下列性质

的递变规律不正确的是()

A.单质的密度依次增大B.单质的

熔、沸点依次升高

C.CL可从KBr溶液中还原出B0D.F?可从

NaCl溶液中还原出Ch

4.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）

A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH

5.下列电子式错稣的是（）点：

B（：6：H]-c-N：HD.H：g：H

iiH

6.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电

子层数相等的是（）

A.Al3+B.Mg"C.Be2+D.H+

7.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元

素原子的最外层电子数为（）

A.4B.5C.6D.7

8.下列物质中含有非极性键的共价化合物是

（）

A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I2

9.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精

溶于水D.HC1气体溶于水

10.在用Zn片、Cu片和稀H2s。4组成的原电池装

置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

()

A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.

电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解

液的pH保持不变

.漆艮锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它

的充电和放电过程可以表示为

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,此电池放

电时，负极上发生反应的物质是()

A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn

12.氢一氧燃料电池是将瓦和分别通入电池，

穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反

--

应式为：①+201-2e「=210和；O2+H2O+2e=2OH,

则下列叙述正确的是（）

A.通H2的一极是正极,通02的一极是负极B.通Ch

的一极是正机通H2的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大D.工

作时负极区附近pH增大

13.用铁片与稀底酸反应制取氢气时,下列措施不能

使氢气生成速率加大的是（）

A.加热B.不用稀硫酸,改用

98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO,溶液D.不用铁片，改用铁

粉

14.1反应2s。2+022S03经

一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间

内用

。2表示的反应速率为0.04mol/(L・s),则这段时

间为()

A.0.IsB.2.5sC.5sD.10s

15.反应一4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水

气的物质的量增加了0.45mo1,则此反应的平

均速率v(x)区应物的消耗速率或

产物的生成速率)可表示为()

-1-1

A.v(NH3)=0.OlOmol-L-sB.v

1-1

(02)=0.OOlOmol-V-s

C.v(N0)=0.OOlOmol-L-1-s-1D.v

®0)=0.045mol-L-1-s-1

16.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原

电池的是()

A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、

石墨棒，硝酸银溶液

C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、

银片，FeCL溶液

17.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反

应的下列说法中正确的是（）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N

的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应

才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形

成生成物