九年级化学学案修改(一)

开学导学化学用语

一、基本用语

（-）元素符号

1、1〜20号元素（按顺序）的名称及符号：

氢H氢He锂Li皱Be硼B碳C氮N氧O氟FMNe

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯C1氤Ar钾K钙Ca

【注意】：元素符号必须是大写字母，如果有两个字母的，则第一个大写，第二个小写。

2、金属活动性顺序表：

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝A1,

锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb氢H,

铜Cu汞Hg银Ag伯Pt金Au,.

3、其它重要元素:领Ba镒Mn碘I

（-）化合价部分

常见元素的化合价口诀:

+1+i+1-1

钾钠氢银正一价KNaAgH

+2+2+2+2

钙镁钢锌正二价CaMgBaZn

+3-2-1

铝是正三氧负二（价）Al0氯负一价最常见CI

-2+2+3

硫有负二、正四、六s正二、正三铁可变FeFe

+2

正一、二铜，二、四碳Cu单质零价永不变，

其他元素有变价，先死后活来计算。

（-）常见原子团（根）的化合价：

磷酸根2。4镂根NH4碳酸氢根

-2-2-2-2

硫酸根SQ,亚硫酸根sa碳酸根CO3镐酸根MnO,

-I-1氯酸根C/、-1

氢氧根0”硝酸根NG高锦酸根MM

①“原子团”一般是两种原子按一定方式形成的一个特定的组合（原子集团），又叫“根”

它是构成化合物的一个组成部分。

②常见的这十种原子团里有8种是酸根，形成为X04或X03,一般来说X是某元素就

代表是某酸根，如“P04”叫磷酸根，“N03”是特例，叫硝酸根。难点是记熟酸根

中氧的脚码是3或4。

二、化合物化学式的书写

(-)根据化合价书写化学式：

1、书写口诀：正左负右标上头，约分交叉和为零例：书写下列物质的化学式

氧化铝氯化镁硫酸镂

2、练习：在下表中空格几，填写出相应的化学式

+1+i+2+3

HNaFeFe

-2

0

-1

0H

-2

CO.

(-)根据名称书写化学式

常见的化合物有四种读法，不论是哪一种读法，从化合价角度看，都只有正价和负价

两部分，只要找出这两部分，按上述方法，就能写出化学式，具体如下：

1、“某化某”，即“某”和“某”两部分

例：氧化钠，即“氧”和“钠”，Na6Na2O

氯化亚铁，即“氯”和“亚铁”FeClFeCl2(某元素有多价态时，为了区分

+2+3+2

使用低价态要加“亚”字，如：FeFe,当使用Fe)

练习：书写下列物质的化学式

硫化钾氧化亚铁氯化钾氟化铜

硫化筱氯化锌硫化铝氟化镀

2、“氢氧化某”，即“氢氧根”和“某”两部分

+2—1

例：氢氧化铜，即“氢氧根”和“铜"CHOHCU(OH)2

氢氧化钙氢氧化专贝_氢氧化亚铁氢氧化镁

氢氧化铝氢氧化钾_氢氧化钠氢氧化铁

3、“某酸某”，即“X酸根”和“某”两部分

例:碳酸钠，即‘'碳酸根"和“钠”NaCO3Na2CO3

+1—3

磷酸镂，即“磷酸根”和“镂银”，NH4PO&(NHD3PO4

练习：书写下列物质的化学式

硫酸铜_____________碳酸镁____________磷酸铉____________氯酸钙.

氯酸钾铳酸钾____________亚硫酸钠硫酸铝

4、“某酸”，即“氢”和“某酸根”两部分（当只说“某酸”时，理解成省略了“氢”）

+1-2

例：硫酸，即“氢”和“硫酸根”，HSO.gSQ

练习：书写下列物质的化学式

硫酸碳酸磷酸亚硫酸

氯酸硝酸盐酸高镒酸

作业：

1、熟记并书写第1页上化学基本用语

2、按物质名称书写化学式：

（1）氧化铝_____—氧化银_________―氧化亚铁__________氯化钢____

氟化铁_____一氯化铁__________硫化铜___________一氟化铁____

氧化铁_____—硫化核_________

（2）氢氧化银—_______氢氧化专贝________氢氧化亚铁_—

氢氧化镁—________氢氧化铝—________氢氧化钾——

（3）硫酸铜_____________碳酸镁—__________磷酸钱——

高镒酸钾―________氯酸钙______________硝酸银_—

氯酸钾____________铳酸钾_____________亚硫酸钠一—

硫酸铝_____________硝酸汞___________亚硫酸镀——

硫酸锌___________硝酸铜_______________硫酸翅____—

碳酸钱_____________磷酸钙—_________氯酸钾____—

（4）硫酸_______________盐酸___________磷酸__________

（5）氢氧化铝_________氧化铁______________氧化钙_

氧化钙____________氢氧化亚铁__________硝酸—

硫化钾____________镐酸钾________________碳酸—

硫化铁____________氯化钙______________硫化钱_

硫酸铁____________氯酸钙______________硫酸铁_

高锌酸钾____________硝酸钙_____________碳酸镂_

高镒酸_____________硝酸___________—碳酸—

3、过关检测（要求：在掌握已学知识情况下用考试的要求来完成）

第一组写出下列物质的化学式:

硫化钾_________氧化亚铁—______氢氧化钙________氢氧化钢____________

硫酸铜________氯化铁—_____碳酸镁__________磷酸铉_____________

氯酸______―高镒酸钾―_____氯酸钙______________硝酸银______________

氯酸钾_________锦酸钾__________亚硫酸钠____________硫酸铝_____________

氟化铜____―碳酸______一氯化锌_____________硝酸汞_____________

第二组与出下列物质的化学式：

氯化钾_________毓酸_____________亚硫酸铉___________硫酸铝____________

氟化铉____—磷酸______—氯化铝_____________硝酸铜__________

硫化铝_________硫化亚铁—_________氢氧化钠—_________氢氧化镁________

硫酸钢________氯化氢―_______碳酸铁_______________磷酸钙____________

氯酸高锯酸钱氢氧化铝硝酸银

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（导学案）

【学习目标】

1.了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴，说出学习和研究化学的意义

2.了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学

的责任感

3,激发对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣

阅读：课本第1页到第2页第二段。思考下列问题：化学是学习什么的？化学与我们

的生活有什么样的联系？什么是化学？

一、化学：是研究、、以及的科学。

1、化学就是研究，不仅要研究自然界的物质及

其变化，还要根据需要研究和创造自然界。

2、在我国四大发明中属于化学工艺的是：、o

阅读：课本第2页到本课结束。思考并填写下列问题：

二、化学的发展：

1、近代化学的基础是因为和提出了和O

在这个理论中认为：物质都是由和构成的，和

___________________________是化学变化的基础。

2、物质是由组成的。

3、1869年，俄国科学家发现了并编写

出，利用元素之间的一些规律性知识来学习物质的性质，使化学

的学习变得有规律可循。

4、我们现在正研究使用技术制造出具有特定功能的产品。

三、基本用语

1、1〜20号元素（按顺序）的名称及符号：（要求熟练背诵）

氢H氢He锂Li钺Be硼B碳C氮N氧O氟FMNe

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯C1氮Ar钾K钙Ca

【注意工元素符号必须是大写字母，如果有两个字母的，则第一个大写，第二个小写。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质（导学案）

编定人：张丽丽审定人：张丽丽

学习目标：

1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物

理变化和化学变化；

2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。

教学重点：物理变化、化学变化及物理性质、化学性质的概念与判断

教学难点：变化和性质的区分

思考：1、物质是由什么构成的？又是由什么组成的？

2、化学研究的对象和内容是什么？

一、化学变化和物理变化：

实验：完成实验『(1)、『(2)、1-(3)、1-(4),将观察到的现象填写在课本第7页实

验记录表中。

分析：实验1、2与3、4在变化前后有什么本质的区别？你能举出日常生活中对应的

例子吗？

化学变化：

物理变化：

二者的本质区别是：_____________________________________________

思考：如何判断一个变化是否属于化学变化还是物理变化？

二、物理性质和化学性质：

1、化学性质：

常见的化学性质：____________________________________________________

2、物理性质：

常见的物理性质：___________________________________________________

实验1-5：分别取一瓶氧气和二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色、状态和气味。

取一根小木条在空气中点燃分别放入氧气和二氧化碳中，观察燃烧情况的变化。

气体颜色状态气味燃烧情况火星木条

氧气

二氧化碳

精讲点拨:

达标体验：

1.下列描述涉及一些物质的变化，其中只涉及物理变化的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2.列变化中，属于化学变化的是（）

A.潮起潮落B.海市蜃楼C.风起云涌D.光合作用

3.能用于判断是否发生了化学变化的依据是（）

A.生成新物质B.生成沉淀或气体C.发生颜色变化D.发光发热

4.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（）

A.蜡烛燃烧；蜡烛熔化B.酒精挥发：酒精燃烧

C.空气液化；液态空气汽化D.铁生锈；铁被腐蚀

5.一种固体物质受热后变成气态，则这种变化（）

A一定是升华

B一定是化学变化

C不可能发生，固态物质要先变成液态再变成气态

D可能是物理变化，也可能是化学变化

6.下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）

A.碳酸分解生成二氧化碳和水B.甲烷（天然气、沼气主要成分）极难溶于水

C.乙醇（俗称酒精）可以燃烧D.水分解生成氢气和氧气

7.下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）

A.用铁、铝制作炊具B.用汞（俗称水银）作体温计的指示液

C.用酒精作燃料D.用铜制作导线

8.手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则这块板材具有的性质是（）

A.透气B.耐高温C.防水D.绝热

9.下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）

A.用木材做桌椅B.用水灭火C.用汽油作燃料D.用铝制作电缆

10.古人曾将铅煨打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条

能象现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（）

A.硬度小B.熔点低C.密度大D.能导电

11.下列叙述中，体现二氧化碳的物理性质的是（）

A.二氧化碳能溶于水B.二氧化碳与水反应生成碳酸

C.二氧化碳可以用来生产碳酸型饮料D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

12.下列家庭常用品中，可根据哪些物理性质来区别？

(1)盐和糖；(2)铜制品和铁制品；

(3)酒和醋；(4)瓷勺和塑料勺o

【例题4】阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易

制成薄片；铝的密度较小(2.7g/cnV,有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧

气作用，生成致密的保护层一一氧化铝；铝与稀盐酸反应产生氢气。

根据上述信息，请你回答下列问题。

(1)铝的物理性质有；

(2)铝的化学性质有o

13.①木炭是灰黑色的多孔性固体；②木炭能燃烧；③我国某些地方冬天有时用木炭来

取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制黑火药；⑥取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，

发出白光。上述描述属于物理性质的是(填序号，下同)，属于物理变化的

是,属于化学性质的是，属于化学变化的是，属于

用途的是o

14.选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一，填写下列空格。

(1)通常情况下，氮气是无色无味的气体；

(2)煤气燃烧—；(3)玻璃破碎?

(4)铝箔能在空气中剧烈o

能力提升：

1.把某种金属用小刀轻轻切下一块放入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并

放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述，

推断该金属的物理性质有：(1)(2)

(3)(4)

(5)；化学性质有o

2.为什么一个苹果被分成许多小块，甚至榨成果汁仍然能吃，而腐烂后却不能再吃？

课题2化学是一门以实验为基础的科学(导学案)

编定人：张丽丽审定人：张丽丽

学习目标：

1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述。

2.能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物

质的性质、变化、变化过程及其现象等。

4、认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学重难点：培养对实验现象的观察、记录和描述能力。

课前预习：

一、阅读：课本11页。了解到第一个使用定量分析实验的科学家是O

阅读课本P14页相关资料：

1.氧气可以使带火星的木条,木条燃烧越旺，说明氧气越。

2.二氧化碳可以使澄清的石灰水变成,浑浊越多，二氧化碳越____。

3.二氧化碳可以使燃着的木条o水蒸气在常温下易凝结成o

二、预习该探究活动的内容，并在家里利用吸管、瓶子、盆子等进行收集呼出的气体的

操作练习，你还存在哪些问题？（组内交流）

情景导入：

我们人既吸入气体也呼出气体，人吸入气体和呼出气体一样吗？

讨论交流：

我们吸入的是空气一一含有氧气、水蒸气和其它杂质气体和尘粒等，而其中

是人体需要的，呼出的气体中它可能没有或很小。从生物学中我们已经道人

和动物呼出大量的,所以我们判断呼出的气体中，它的含量比吸入的空气高。

人和动物的呼吸系统是湿润的，呼出的气体中水分的含量比吸入的空气O

【提出猜想与假设】：

1、人呼吸需要氧气，则呼出气体中氧气含量将;

2、人呼出二氧化碳，则呼出气体中二氧化碳含量会__________;

3、呼出气体中水蒸气的含量可能增加或减少或基本不变。

课堂探究

一、对蜡烛及其燃烧的探究

外焰

内焰

焰心

石蜡遇热

熔化，冷蜡烛火缩各

却后又凝剧层温度比较

图1图2

结论:

⑴蜡烛通常为色的固体，密度比水，于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于的部分最先变黑，温度最高。

③烧杯内壁有出现，说明蜡烛生成了;蜡烛燃烧后

生成能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了o

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

⑶有一股，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

实验：阅读课本第14页探究并完成第15页步骤3、4、5实验，将观察到的现象填写

在课本第15页实验记录表中。

结论：①呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，

证明__________________________________

②呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着

的木条在空气中能够燃烧，证明_____________________________________________

③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明

三、气体的收集方法:

（1）排水法：用于的气体，有气泡逸出时集满。

（2）向上排空气法：适用于的气体。

（3）向下排空气法：适用于的气体。

注：收集较纯的气体应采用，收集干燥气体使用；

气体与空气的密度相近时应采用;若气体有毒有害于环境时尽可能选

用，气体与空气中物质（例如氧气）反应时只能选用o

四.探究实验学习的特点：

1、关注物质的,如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点以及可燃

性和其它化学性质；

2、关注物质的及变化过程中的，包括形态、外观、能量、爆炸等;

3、关注物质变化过程中的现象,应学会：a.反应前物质的形态、外观，b.反

应中物质的形态、外观、能量及其有关现象，c.观察生成物的形态、外观、气味等。

达标训练：

1、小明在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的以下做

法中你认为不合适的是（）

A.反复实验，并观察是否有相同的现象

B.查资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色物质是什么

C.因与本次实验目的无关，故不予理睬

D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因

2、一氧化氮是大气污染物，但少量的一氧化氮在人体内具有扩展血管、增强记忆的作

用。收集一氧化氮只能用排水法收集。对一氧化氮的猜想或评价正确的是（）

A易溶于水B可能极易与氧气反应C易与水反应D有害无利

3.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中约1s〜2s后取出，能观察到（）

A、均匀的变黑B、与外焰接触部分被烧黑

C、与内焰接触部分被烧黑D、与焰心接触部分被烧黑

4.1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的。在集体讨

论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸引一下”。就“拿磁铁来吸引一下”这一过

程而言，属于科学探究中的（）

A、实验B、假设C、观察D、推理

5.能使带火星的木条复燃的是（）

A.空气B.二氧化碳C.水蒸气D.氧气

6.常用于检验二氧化碳气体的物质是（）

A.食盐水B.澄清石灰水C.纯净水D.蔗糖水

7.蜡烛燃烧既发生了变化又发生了变化，火焰分层，

最暗,部分的温度最高，部分温度最低。将干燥的烧杯

放在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有生成，迅速向烧杯中倒入澄清石灰水振荡,

澄清石灰水变,说明蜡烛燃烧生成和两种物质。

8.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设:

A白烟是燃烧时生成的二氧化碳B白烟是燃烧时生成的水蒸气C白烟是石蜡蒸气凝成的

石蜡固体小颗粒

实验：（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验

证假设（填序号），但是这样做并不能得出正确的

结论。原因是o

（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说

明白烟不是o

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被

点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设提供了证据。同时

可排除假设，因为。

课题3走进化学实验室

学习目标：

1.掌握最基本的实验操作方法。

2.了解常用仪器的名称、使用范围。

3.了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。

1,药品的取用

⑴药品取用“三”原则：

①“三不原则”：不能；不能

不得。

②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，

液体,固体。

③处理原则：实验时剩余的药品不能;不要;

更不要0

(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)

固体药品：通常保存在中①块状：用夹取；操作要领是：“一

平、二放、三慢竖"(将试管横放.用镜子将块状固体药品放入，然后慢慢地

将试管，使块状固体缓缓滑至试管底部)。②粉末状：用

(或)取用；操作要领是:“一斜、二送、三直立"(将试管,

把盛有药品的药匙或纸槽送入试管,然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

液体药品：倾倒法和滴加法。倾倒法：瓶塞，标签，

瓶口紧挨容器口，慢慢倾倒；滴加法：使用,先排气后吸液，不能平放

或倒置(防止试液)。在容器口逐滴滴加，用过后余下药品

挤到废液缺中，在用水清洗。(其中滴瓶中的滴管不需将剩余试液挤出也不能用水清洗。)

(3)用量筒量取液体体积的方法：使用量筒，只能准确到mlo①读数时，应将量

筒放置平稳，并使视线与,②应根据量取液体体积的多少，选

用大小适当的量筒。取一定量液体时，应先倾倒液体接近需要体积时，改用滴

加，在实际使用中，俯视的读数实际体积，而仰视的读数实际体积。

2.物质的加热

(1)酒精灯的使用方法：①禁止；②要用火柴点燃，禁止

用；③外焰温度最高，应用加热；④用灯帽

盖灭，不可；⑤碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立

即用O

(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②

很热的容器不要,以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热

时，液体不超过试管容积的,试管口不能，试管与桌面成约

45度角；④加热前；⑤试管应放在外焰上；⑥给试管里的固体药品加热时，

试管口要,受热均匀后再用外焰对准放药品部位固定加热。

3.连接装置并检查气密性：

(1)连接装置时遵循左大右小的原则。

(2)检查装置的气密性：连接好装置后，先将导管口的一端，再将

双手紧握容器外壁，若有，则气密性良好。（问题：若手温与试管温

差不大怎么办？其它装置的气密性怎么检查？）

4.玻璃仪器的洗涤。

洗涤方法：①倒去废物（要倒在）；②用水冲洗并加以振荡；③用

刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、

碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用

少量苏打溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。仪器洗涤干净的标准：

5.天平的正确使用方法是：物码，称量时：乂物=

若不小心做成了：右物左码，称量时：乂物=；实际使用中只需考

虑左边的质量等于右边加上游码的示数就行。

精讲点拨：

1、下列操作正确的是（）

A.将剩余的药品倒入下水道B.未经清洗的滴管再吸取别的试剂

C.可以用品尝的方法区别实验室中的蔗糖和食盐D.量筒只用来量取液体的体积，不能

用作反应容器

2、下列叙述中表示玻璃仪器洗涤干净的是（）

A.光亮透明B.内壁上的水成股流下

C.内壁上有水珠D.内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下

3.下列药品的取用，需要药匙的是（）

A酒精B小石块C植物油D食盐

4.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳，而且面对刻度线，初次仰视液面读数为19ml,

倒出部分液体后，俯视液面读数为11ml,则该学生倒出的液体的体积是（）

A、8mlB^大于8mlC、小于8mlD、无法确定

5.把碳酸钠粉末装入试管中，正确的操作是（）

A.用镜子B.用玻璃棒C.用药匙或纸槽送入D.直接倒入

6.实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（）

A.量筒B.集气瓶C.试管D.烧杯

7.要准确量取8ml的液体，需选用的量筒是（）

A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml

8.做完实验后，对于用过的废液，你认为正确的处理方法是（）

A、拿出实验室B、放回原试剂瓶

C、倒入废液缸D、留在实验台上，为下次用

9.实验室里，盛放配制好的食盐水的仪器是（）

A、烧杯B、广口瓶C、试管D、细口瓶

10.下列实验操作中正确的是（）

11.下列仪器中不可直接加热的是（）

A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.蒸发皿

12.在用酒精灯加热时，不能将玻璃仪器与灯芯接触，其原因是（）

A、灯芯温度太高会使玻璃熔化破裂B、灯芯温度低，会使玻璃受热不均而破裂

C、酒精灯会熄灭D、造成酒精大量挥发浪费

13.请把下列相关内容用短线连接起来:

刚加热后的试管直接放在实验台上在火焰上来回移动

加热时玻璃容器外壁有水液体喷出伤人

加热时玻璃容器离灯芯太远移动酒精灯

给不固定的试管加热玻璃容器炸裂

给已固定的试管加热烫坏实验台

加热试管中的液体时对着自己或别人影响加热效果

第二单元我们周围的空气

课题1空气

学习目标：

1、了解空气的主要成分；

2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；

3、初步认识纯净物，混合物的概念；

4、了解空气污染给人类带来的危害，增强环保意识。

自主学习：完成练习册第19页的教材助读自主学习（6分钟）

探究实验：实验2-1,用下图装置，认真观察并分析，完成练习册第19页课内

探究展示交流。

lr=^

料

思考：

1、水为什么会进入集气瓶中？

2、将红磷改成用木炭或硫做这个实验能否成功？

资料背景：①木炭燃烧生成二氧化碳气体②硫（固体）燃烧生成二氧化硫

气体

3、该实验装置中，如果烧杯中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗？为

什么？

4、根据拉瓦锡研究结果，氧气约占1/5,如果实验时集气瓶中的水面小于

1/5,可能原因有哪些?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

5、为什么要在集气瓶里放少量的水?

6、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？

7、瓶内剩余的气体主要是什么气体?

8、瓶内剩余的主要气体有什么性质？

9、本实验结论是什么？

课题2氧气的性质

一、课前预习（课本第33-35页）

1、氧气的物理性质：

①颜色、气味、状态：o

②密度（与空气相比相对大小）：o

③在水里的溶解性：o

④熔沸点：。

⑤根据氧气的密度和在水里的溶解性，若在实验室制取氧气，可以采用和

_______________方法来收集它o

2、由生成的反应，叫做化合反应。

3、物质与发生的反应，叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供L

它具有性。

4、有些氧化反应并不像燃烧那样剧烈并发光、，而是进行得很缓慢，甚至

不容易被察觉，这种氧化反应叫做。在生活中，这样的例子很多,

如动植物的呼吸、、、农家肥料的腐熟等。

5、氧气检验的方法：o

二、课内探究：氧气的化学性质

反应物在空气中反应现象在氧气中燃烧的反应现象文字表达式

比在空气中燃烧更_______，发

木炭持续_____________出______光，放出__________,

生成能使____________的气体

产生_________色火焰，发出明亮的_______色火焰，生

硫黄生成有_____________的成有_______________的气体，

气体，放出大量的热。放出大量的_______-

剧烈________，,

铁丝不能燃烧放出________,生成________色

固体

镁条发出______光，放出______,生成________固体

三、讨论探究

1、硫在空气和氧气中燃烧都是硫与氧气反应，二者的实验现象为什么不同?为什么集气

瓶中要先加入少量水？

2、在做木炭、硫和氧气反应的实验时为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入？

3、铁丝在氧气中燃烧时①细铁丝为什么要成螺旋状?

②火柴的作用是什么？

③为什么要燃烧完时才能伸入集气瓶中？

④集气瓶中为什么要先装入少量水或垫一层沙?

4、（1）、木炭、硫在空气中燃烧没有在氧气中剧烈，是空气中没有氧气吗？这说明燃烧

与什么物质有关？

（2）、铁丝需要用火柴在氧气中剧烈燃烧发出高温才能引燃，而木炭、硫只用酒精灯

就可引燃，说明燃烧还与什么因素有关？

5、分析对比氧气与炭、硫、铁、镁的反应（文字表达式），它们有什么相同点。

6、化合反应等于氧化反应吗？

课题3制取氧气

一、课前预习：（课本37-40页）

1、实验室制取氧气的三个反应：（文字表达式）

①、分解过氧化氢溶液：_____________________________________________________

②、加热氯酸钾和二氧化锦的混合物：_________________________________________

③、加热高镐酸钾：_________________________________________________________

2、在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但本身的和

在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学反应

中所起的作用叫做。例如和可催化

过氧化氢的分解。

3、由生成其他物质的反应，叫做分解反应。

4、物质根据含种类的多少可以分为物和物;

化学反应可以分为和等。

5、工业上制取氧气：均为变化。（课本40页资料卡片）

①分离液态空气一一物理变化：原理是利用液态空气中不同气体的不同。

T96C,

------氮气

②富氧膜分离技术一一富氧空气空气器液态空气►

4氧气

二、课内探究1:气体收集方式的选择催化剂

排水集气法

1、排水集气法：适用于的气体。

2、排空气法：

（1）在试管中加入5m15%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？

（2）在上述试管中加入少量二氧化镒，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。

（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条深入

试管，观察现象。

实验现象分析

1

2

3

思考：

1、第一次伸入带火星木条没有复燃，是没有产生氧气吗？加入了二氧化镒木条复燃,

说明了什么？是二氧化镒产生的氧气吗？

2、在这一系列的实验中过氧化氢产生氧气的过程中，二氧化镒起到了什么作用？

课内探究3：用高镒酸钾制取氧气

实验步骤：（以排水法收集为例）

1、连接装置并检查气密性2、装入药品，并在试管口放一-小团棉棉花花|

3、连接并固定装置4、点火预热并加热

5、收集氧气6、将导气管移离水槽

7、熄灭酒精灯，完成实验FK

简称：查装定点收离熄谐音：茶庄定点收利息麟」L管

思考:

1、试管口为什么要略向下倾斜？

2、在用排水法集气时什么时候开始收集气体？

3、为什么要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯?

4、使用高镒酸钾制取氧气时为什么要使用棉花？

5、若用向上排空气法又如何说明氧气已收集满？

6、高镒酸钾制氧气中的二氧化镒还是催化剂吗？

7、如何检查装置的气密性?

课内探究3：用氯酸钾制取氧气

实验步骤：(以排水法收集为例)与高锌酸钾制取氧气步骤及装置相同，区别是没有

棉花。

8、上述三个反应有什么相同之处？它们是化合反应吗？

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

【课前预习】

阅读课本48页-51页.

1、科学技术的进步，证明了物质是由、等微观粒子构成的。

现在我们通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些；还能移动

2、分子是保持物质性质的粒子。

3、原子是中的最小微粒。即在化学变化中，分子可以分为,

原子又可以结合成新的的分子。

4、分子的性质

(1)分子的体积和质量都。

(2)分子总是在不停地,温度升高，分子运动速率

(3)分子间有，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔

压强增大，间隔;温度升高，间隔。

【课内探究】

一、物质由微小的粒子一一分子、原子等构成

实验3-L：向装有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象？

现象：o

二、分子或原子的性质

1、分子的质量和体积都很小

2、分子在不断运动

实验3-4：向装有40ml蒸储水的烧杯中加入5-6滴滴酚酸试液，搅拌均匀，观察溶液的

颜色。（说明）

（1）、取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢加入浓氨水，观察溶液的颜色的变化。

现象：，结论o

（2）、将烧杯中的酚献溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约

5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于浓j件

大烧杯外。观察几分钟有什么现象发生？这一现象说明什么。耳!

量一Mt

思考：

1、做氨水的扩散实验时，为什么A杯中的溶液变红了？

2、B杯有什么时候作用？

3、蔗糖在热水中溶解速度快，这是为什么呢？与什么因素有关呢？

3、分子间有间隙

拓展小实验：通过实验回答下列问题，并作出合理的解释。（1）、将1体积黄豆和1体

积绿豆混合，所得体积是否等于2体积。（2）、将100ml水与100ml酒精混合后体积是

否等于200ml?

现象：（1）（2）

结论：_________________________________________________________

思考：（1）、物体为什么有热胀冷缩现象？

（2）、物质为有何三态的变化及物质三态的体积为何不一样？

（3）、为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？

三、分子、原子的概念

1、分子是由构成的

分析：一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，化学式为“出0”，1个氢分

子是由2个氢原子构成的，化学式为“H2”，据此思考化学式中各符号的意义？

2、分子是保持物质其的最小微粒。

例：水的化学性质由保持；二氧化碳的化学性质由保持。

注意：分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质的物理性质，因为物理性质需要

大量分子聚集在一起才能体现。

3、原子是中的最小粒子。即化学变化中分子可再分，而原

子不能再分。

思考：

(1)请你们数一数，图中一共有多少个分子？一共有多少种分子?&「

”8

(2)根据下列的图形给物质分类(混合物、纯净物):

课题2原子的构成

【课前预习】

练习册：第37页教材助读.自主学习

【课内探究】

一、原子的结构

探究一：阅读学生作品——科普小论文

漫游原子世界

我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停

地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小

的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电,

很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。

粒子种类电性质量(kg)

质子1个单位正电荷1.6726X10-27

中子不带电1.6749X10-27

电子1个单位负电荷质子质量的1/1836

原子的结构：括号里填带电情况

1、<)

2、质子和中子的质量_________，但比电子大很多，即原子的质量主要集中在<

3、中子电，所以原子核的电性由决定，因此原子核带正电荷数

目跟质子数o

探究二：

原子种类质子数中子数核外电子数

氢101

碳666

氧88