2023学年完整公开课版常见的碱

碱和碱的通性复习提问:1.什么是碱?一些酸碱指示剂遇到它有什么颜色变化?2.常见的碱有哪些?你所知道的碱它们的性质如何?？一.常见的碱1.氢氧化钠实验现象分析观察氢氧化钠的颜色,状态----------------将氢氧化钠放在表面皿上面将氢氧化钠放入盛水的试管里,用手触摸外壁白色固体慢慢变软溶解发烫具有吸水性氢氧化钠溶解放热？(1)性质:氢氧化钠俗名烧碱,火碱,苛性钠.白色固体,易吸水潮解.具有强烈的腐蚀性.如果不小心沾在皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.(2)用途:是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂,石油,造纸,纺织和印染等工业.氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可除去油污,清洁剂中有氢氧化钠.在实验室里可做干燥剂.2.氢氧化钙氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰.生石灰和水反应能制得熟石灰.CaO+H2O==Ca(OH)2该反应放出大量的热,可以煮熟鸡蛋.也有强烈的腐蚀性.其他的碱还有氨水和氢氧化钾等.二.碱的通性1.跟指示剂的反应加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红结论:碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.2.碱与酸性氧化物的反应酸性氧化物:能和碱反应的氧化物.非金属氧化物一般是酸性氧化物.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O请写出石灰水与CO2,SO2反应的化学方程式.结论:碱能和酸性氧化物反应生成对应的盐和水.

碱+酸性氧化物==盐+水3.碱与酸的反应结论:

碱+酸==盐+水回忆并写出一些化学方程式.？4.碱和某些盐的反应结论:碱+盐===新碱+新盐写出下列反应的化学方程式.如:氢氧化钙和碳酸钠氢氧化钡和硫酸钠？小结什么是碱？碱有何通性？⑴_______________________________⑵_______________________________⑶_______________________________⑷_______________________________若衣服或皮肤上沾有氢氧化钠溶液，该如何处理？？使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞变红色。与非金属氧化物反应生成盐和水。与酸反应生成盐和水。与盐反应生成新盐和新碱。大量水冲洗后涂上硼酸溶液。试试看!你会做吗?1、在下列溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀的是（）A、 FeCl3B、MgCl2C、K2SO4溶液D、CuSO4溶液2、在下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、FeCl3溶液都能发生反应且都有明显现象的是（）A、 NaOHB、Ca(OH)2C、H2SO4D、HNO3AB3、【05眉山】某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2

溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2

溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是

；肯定存在的物质是

。H2SO4、

NaOHHCl、MgCl24、【05苏州】在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。①加入盐酸的量在2-10mL之间时：

②加入盐酸的量在lO-20mL之间时：

。随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止，热量散失。5．【05连云港】酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_______________________。(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?答：

。

不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。胃酸或盐酸，⑵做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。⑶未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是___________________________

，

然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。79310pH食盐水牙膏食醋肥皂水DCBA物质⑷人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品________或______（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。⑸请你再举出一