福建省龙岩市长汀县第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

福建省龙岩市长汀县第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A.a>b>c>d

B.a>c>d>bC.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：B试题分析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强。电子是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断，活动性：a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，综上，金属活动性：a＞c＞d＞b。2.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略3.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的A、原子半径为A＜C＜B

B、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于C

D、A的氢化物稳定性强于C的氢化物参考答案：B4.已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（

）A.等于9.2mo1/L

B.小于9.2mo1/LC.大于9.2mo1/L

D.无法确定参考答案：B试题分析：利用c＝1000ρω/M，18．4＝1000×ρ1×98%，c＝1000×ρ2×49%，18．4/c＝2ρ1/ρ2，硫酸溶液的浓度越大密度越大，即ρ1＞ρ2，18．4/c＞2，即c＜9．2mol/L；答案选B。5.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代

B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成

D．乙烯和氯气加成参考答案：C6.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是：A．10℃20mL4mol/L的盐酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的硫酸溶液

C．20℃40mL1mol/L的硫酸溶液

D．20℃50mL3mol/L的盐酸溶液参考答案：B略7.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

A．浓盐酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液参考答案：B略8.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略9.下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能参考答案：C10.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()A.前者多

B.后者多

C.两者相等

D.无法比较参考答案：B等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。11.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），结合选项验证解答．【解答】解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不选；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B选；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不选；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不选，故选：B．12.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略13.某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（

）A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4参考答案：B试题分析：H2R中R为－2价，位于VIA族，最高价为＋6价，即最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，故B正确。14.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(

)A．164kg

B．2.5mol

C．2500mol

D．2500g/mol参考答案：C略15.已知1个碳原子若连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性，烷烃在光照时与发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可能为A．B．C．D．参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式

_______________________

。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①

②

③

。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。参考答案：（9分，每空1分）(1)过滤

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高

蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下