人教版化学必修一第三章复习课件

第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物金属的性质（一）钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，导电导热性好（二）钠的化学性质1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)⑴与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△（淡黄色）（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl点燃（3）与硫反应：2Na+S=Na2S一、钠的性质保存：隔绝空气和水，加煤油密封钠着火：干燥的沙土灭火金属的性质（一）钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀2、与水反应浮熔游响红[实验现象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应3.与盐酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先2、与水反应浮熔游响红[实验现象]2Na+2H2金属NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应与水反应二、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al2O3潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe2O3常温或加热都不反应3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)

高温2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe2++H+=Fe2++H2↑可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2不反应金属NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应与Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态与水反应与CO2反应与盐酸反应类别作用转化淡黄色固体白色固体

-2

-1

过氧化物碱性氧化物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

2Na2O+O2===2Na2O2

△制备氢氧化钠制备氧气，用作潜水器等呼吸工具1、氧化钠、过氧化钠Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态与水反应与CO2反应与盐2、碳酸钠、碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应与盐反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓易溶Na2CO3>NaHCO3溶液微红，显碱性不稳定，加热分解不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓不反应NaOH、Ca(OH)2CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2OCaCl2

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应2、碳酸钠、碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。[怎样鉴别

Na2CO3和NaHCO3

]2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2[Na2CO3和NaHCO3相互转化]Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOH⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠3、焰色反应：（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的现象（2）操作步骤：

洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝；烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火焰颜色相同止；蘸--蘸取待测物(固或液体)；烧—放到火焰上灼烧；观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。注：（1）实质：属于物理变化。（2）不是所有金属元素都有焰色反应（3）钠：黄色钾：紫色3、焰色反应：（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈（二）铝的重要化合物(一)氧化铝：Al2O3[物理性质]白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点2050℃（难熔化）。[化学性质]1、Al2O3与酸溶液的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2、Al2O3与强碱溶液的反应Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2OAl2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。（不与氨水反应）[主要用途]耐火材料，冶炼铝的原料（二）铝的重要化合物(一)氧化铝：Al2O3[物理性质]白色2.氢氧化铝：[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中生成时形成胶状物质。[Al(OH)3的制备]Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[化学性质]（1）与酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）与强碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。（与氨水不反应）AlO2-

Al(OH)3

Al3+

NaOHNaOHHClHClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3

↓2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-3、分解反应：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△或氨水或通入CO22.氢氧化铝：[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中4.铝中的图像1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。n(↓)（OH-滴入Al3+中)n(NaOH)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1mol3mol1mol3mol1mol1mol1molAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+1mol3mol1moln(↓)（NH3.H2O滴入Al3+中)n(NH3.H2O)1mol3mol4.铝中的图像1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中2.向1L1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/LHCl溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。n(↓)（H+滴入AlO2-中)n(H+)m(↓)V(HCl)1mol78g1mol1L1mol1mo1mol1mol3molAlO2-+H++H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.向1L1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/三、铁的重要化合物(一)铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应其它性质磁性氧化铁铁红-黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是工业炼铁反应高温三、铁的重要化合物(一)铁的氧化物：化学式FeOFe2O3F(二)铁的氢氧化物：[实验3-9]1.铁的氢氧化物的制备往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入NaOH溶液离子方程式产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(二)铁的氢氧化物：[实验3-9]1.铁的氢氧化物的制备往

名称

氢氧化亚铁

氢氧化铁色、态

相互转化Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

高温不稳定2Fe(OH)3

Fe2O3

＋3H2O

不稳定易氧化

4Fe(OH)2

+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3溶解性

不溶于水

不溶于水

与酸反应稳定性白色固体

红褐色固体

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.铁的氢氧化物的化学性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁色、态相1.如何鉴别Fe3+

还是

Fe2+

？鉴别方法Fe2+Fe3+观察颜色加KSCN溶液加NaOH溶液

浅绿色

黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色

立即产生红褐色沉淀无现象血红色原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）(三)铁盐与亚铁盐：2.Fe2+和Fe3+的相互转化FeCl3溶液中加入现象反应方程式铁粉，KSCN溶液氯水，振荡

不显血红色

显血红色2FeCl3

＋Fe＝3FeCl2

2FeCl2＋C