化学反应的速率和限度（三）

新课标人教版化学必修Ⅱ13八月2023化学反应的速率和限度

(第3课时）1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？动脑时间知识应用动脑时间2．下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）知识应用一.化学反应的速率：二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素：

参与反应的物质的自身性质（内因）2.影响因素：（1）温度：升温反应速率加快,降温反应速率减慢（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等【复习回忆】

CO炼铁高炉尾气之谜【科学史话】我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？【复习】如：2HI(g)H2(g)+I2(g)；可逆反应。2KClO3=2KCl+3O2(g)不可逆反应。科学研究表明：不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应对于该反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？没有停止处于动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？用v－t时间图像表示变化过程当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的限度。二、化学反应的限度2、化学平衡：(1)化学平衡的研究对象可逆反应(2)化学平衡的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：在一定条件下的可逆反应②实质：V正=V逆③标志：混合物中各组分的浓度保持不变：可逆反应（或可逆过程）：V正=V逆不等于零（不同的平衡对应不同的速率）：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变，平衡可能改变3平衡特征：逆等动定变二、化学反应的限度其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键【随堂练习】1、对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止2、14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。3、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定【随堂练习】

人们总希望反应按照期望去完成。如：提高对我们有利的反应的反应速率和反应限度，以提高原料的利用率或转化率。下面我们以“提高煤燃烧效率”为例，进行化学反应条件的控制分析研究。三.化学反应条件的控制煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？煤的颗粒越细，与氧气的接触就越充分，燃烧的速率就越快，燃烧得越充分。把煤粉碎成煤粉，鼓入炉中燃烧，可提高煤的燃烧效率；或把煤用化学方法变成气体或液体，能更有效、更清洁地利用燃煤。2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？煤燃烧要有适当过量的空气，若空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃烧产生的热量较少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等气体，污染空气。三.化学反应条件的控制3.应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？应选择隔热性能较好的材料，这样可以减少热量损失。4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热？可以把废气通过热交换器等方法充分利用废气中的热量。如何提高燃料的燃烧效率？燃料充