河南省南阳市六校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（解析版）

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化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65

一、选择题：本题共16小题，分为必考题和选考题两部分，其中1~14题为必考题，每个试题考生都必须作答；5~16题为选考题，考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共48分。

1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生和

B.氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能与牙釉质层生成更难溶的

C.使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快

D.手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子

2.实验探究发现：①在常温、常压下，氢气可以在氧气中安静地燃烧；②点燃氢气和氧气的混合物会发生爆炸；③氢氧燃料电池可用作动力电源；④将氢气和氧气混合放在干燥、洁净的容器中，很多年也看不到明显变化。下列关于氢气与氧气反应的说法正确的是

A.由①②可知，该反应是吸热反应

B.在常温、常压下，氢气与氧气分子一定发生有效碰撞

C.该反应可将化学能转化为热能、光能和电能

D.同一条件下，生成液态水比生成气态水时反应大

3.某温度下，测得氯化钠溶液中的，下列说法错误的是

A.该溶液中为

B.该溶液中水的电离程度比常温下水的电离程度大

C.该溶液中存在：

D.用计测定该溶液的

4.在一定温度下，将粉末置于某真空密闭容器中发生反应：，达到平衡状态后，将容器体积缩小一半，再次达到平衡状态。下列说法错误的是

A.该反应是熵增反应

B.两次平衡状态时的体积分数相同

C.两次平衡状态时的气体的总压强相同

D.两次平衡状态下，后者的分解率增大

5.已知电解液态水制备和的能量变化如图所示：

则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是

A

B.

C.

D.

6.温度为时，在恒容密闭容器中充入两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式是

B.内的平均反应速率

C.达到平衡时，的转化率相等

D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快

7.某多孔储氢材料前驱体的结构如图所示，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子最外层电子数是电子层数的3倍。

下列离子不影响水电离程度的是

A.B.C.D.

8.常温下，反应物和转化为产物的能量与反应进程的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.的转化过程为吸热过程

B.平衡时的产率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ

C.生成的速率：ⅢⅡⅠ

D.同温同压下，当投料相同时，反应吸收的热量：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

9.电池可用于治疗某些心律失常所致的心脏起搏器的驱动。该电池的工作原理示意图如图所示：

下列说法错误的是

A.负极材料为，发生氧化反应

B.正极反应式为

C.有助于电池内部的导电

D.电池工作时向电极移动

10.下列各组离子中存在可以水解的阴离子，且对离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项离子组判断和分析

A中性溶液中：能大量共存，四种离子间不反应

B不能大量共存，与发生相互促进的水解反应

C透明溶液中：不能大量共存，含的溶液显紫色

D4种离子浓度均为的溶液中：能大量共存，四种离子之间不反应

A.AB.BC.CD.D

11.海水中的闸门易发生腐蚀(如图1)，可以通过电化学方法对闸门进行保护(如图2)。下列说法错误的是

A.图1中处在海水常在的水位附近

B.图1中发生电化学腐蚀的负极反应式为

C.图2中，若直接用导线连接，则可为锌块

D.图2中，若外接电源，则接电源负极

12.选择性加氢制甲酸是实现“碳达峰”的重要途径之一。下图是1个分子催化加氢的部分反应机理图(“*”表示微粒吸附在催化剂表面，，)。下列有关说法正确的是

A.为反应中间产物

B.断键变成氢原子时放出能量

C.更换催化剂只改变③④的能量大小

D.

13.常温下，现有浓度均为的溶液和溶液，下列有关说法正确的是(忽略混合时溶液体积变化)

A.两种溶液中都存在：

B.溶液中存在：

C.溶液中存在：

D.两种溶液等体积混合后存在：

14.常温下，已知的沉淀溶解平衡曲线如图所示[溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用和表示]。

已知：。下列说法正确的是

A.曲线代表的是

B.的为

C.X点为在水中加入过量的和混合物时对应的点

D.在饱和溶液中加少量固体，浓度均减小

以下为选考题。请考生从A、B两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。

选考题A组选择性必修2物质结构与性质

15.基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A.基态的价电子排布式是B.元素的电负性：

C.键角大于键角D.第一电离能：

16.某储氢材料的晶胞结构如图所示，该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.的立体构型为三角锥形

B.晶胞中与最近的原子是8个

C.晶体中存在离子键、配位键和键等作用力

D.晶体的密度为

选考题B组选择性必修3有机化学基础

17.四氢大麻酚酸(M)具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.M分子中含有5种官能团

B.能发生加成、取代反应

C.与溴水反应最多消耗

D.与足量的反应生成

18.有机物可以转化为化合物和，转化过程如图所示。下列说法错误的是

A.X中有5个碳原子共线

B.两步反应均属于加成反应

C.Y和Z可以用酸性高锰酸钾溶液区分

D.Z分子中有2个手性碳原子

二、非选择题：本题共5小题，共52分，包含必考题和选考题两部分。其中17~19题是必考题，每个试题考生都必须作答。20~21题是选考题，考生从A、B两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。

19.已知，常温下，碳酸和草酸的电离常数、如下表所示：

二元弱酸

(简写)

(简写)

已知：、

（1）常温下，在浓度均为的四种溶液中：①、②、③、④，溶液中水的电离受到抑制的是_______(填序号，下同)，溶液的最大的是_______。

（2）常温下，草酸溶液中、、物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示[已知：]，或与混合滂液的的变化关系如图2所示：

①图1中的_______。

②图2中直线ef纵坐标代表的是_______[填“”或“”]，其中点纵坐标的值为_______。

20.某同学用如图所示装置探究在铝块表面生成氧化膜的实验，为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当闭合时，回答下列问题：

（1）①装置Ⅰ中A电极为_______(填“正”或“负”)极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②在阴离子交换膜处_______(填离子符号)从_______(填“由右向左”或“由左向右”)移动。

（2）装置Ⅱ中，电极上的电极反应式为_______。

（3）当三个电极的质量变化之比为时(忽略电极上物质的溶解)，金属的摩尔质量是_______，金属B的元素符号是_______。

21.煤的气化是一种高效低污染的洁净煤技术，主要原理如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ生成的净反应速率为(其中，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，反应Ⅱ的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。若某只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡体系中，则反应Ⅱ的_______。

（2）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得平衡体系中的体积分数与的关系如图所示。在四点中，平衡产率最高的是_______(填字母)，b点对应体系中原子个数比接近_______。

（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时测得为的平衡转化率为，总压强为。起始时容器内总压强为_______；反应Ⅱ的平衡常数_______(结果保留一位小数，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。

选考题A组选择性必修2物质结构与性质

22.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

（1）基态原子的价电子轨道表示式为_______。

（2）锌离子的一种配合物为，其阴离子的结构如下：

①该配合物中的配位数是_______；由_______(填名称，下同)分子中的_______原子提供孤电子对形成配位键。

②阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

（3）一种硫化锌的晶胞结构如图1所示，从晶胞上底面向下底面的俯视图如图2所示。

①该晶胞中含_______个。

②已知该晶体的密度为，晶胞底面边长为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的高为_______(用含、、的代数式表示)。

23.氮族元素广泛应用于生产生活中，特别是医药、纳米材料中。回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子的空间运动状态共有_______种。

（2）属于同主族，其单质的结构如图所示：

分析磷的单质不能形成双原子分子结构的原因可能是_______。

（3）在多核分子中如有相互平行的轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，电子在多个原子间运动形成型化学键，称大键，可用符号表示(m是成键原子数，是成键电子数)。离子中的大键可表示为_______，该离子的空间构型为_______。

（4）①氮化硼()广泛应用于高压高频电及等离子弧的绝缘体，其熔点为，因此它属于_______晶体。

②立方氮化硼的晶胞结构如图所示，其密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则最近的和原子间的距离是_______(列出计算式即可)。

选考题B组选择性必修3有机化学基础

24.阿司匹林(A)是一种非甾体抗炎药，具有抗凝、消炎、解热镇痛的作用。通过有机合成可以将阿司匹林“嫁接”得到长效缓释阿司匹林(H)。一种合成长效缓释阿司匹林的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）A中含有官能团的名称是_______。的反应类型为_______。

（2）的化学名称为_______。

（3）的结构简式为_______。

（4）一定条件下，D形成链状高分子化合物反应的化学方程式为_______。

（5）若在溶液中反应，最多消耗_______。

25.化合物H是一种治疗感冒药物更昔洛韦的合成过程的中间体，两种合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称为_______。

（2）F→G的反应为取代反应，则G的结构简式为_______。

（3）C→D的反应中第一步反应的化学方程式为_______，该反应类型为_______。

（4）除E外，E的同分异构体中(不含环)核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2的有_______种(不考虑立体异构)。

（5）仿照上述合成路线，设计以苯乙烯为原料制备的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。

南阳市六校2022-2023学年高二下学期期末联考

化学答案解析

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65

一、选择题：本题共16小题，分为必考题和选考题两部分，其中1~14题为必考题，每个试题考生都必须作答；5~16题为选考题，考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共48分。

1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生和

B.氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能与牙釉质层生成更难溶的

C.使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快

D.手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂是其受热分解生成和气体导致糕点疏松，A错误；

B．氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能使得牙釉质层中转化为更难溶的从而保护牙齿，B正确；

C．温度过高会使得酶失去活性，反而会影响溶解油污速率，C错误；

D．手机电池是以嵌锂石墨作为负极，锂在负极上失去电子发生氧化反应，D错误；

故选B。

2.实验探究发现：①在常温、常压下，氢气可以在氧气中安静地燃烧；②点燃氢气和氧气的混合物会发生爆炸；③氢氧燃料电池可用作动力电源；④将氢气和氧气混合放在干燥、洁净的容器中，很多年也看不到明显变化。下列关于氢气与氧气反应的说法正确的是

A.由①②可知，该反应是吸热反应

B.在常温、常压下，氢气与氧气分子一定发生有效碰撞

C.该反应可将化学能转化为热能、光能和电能

D.同一条件下，生成液态水比生成气态水时反应的大

【答案】C

【解析】

【详解】A．由①②可知，该反应是放热反应，故A错误；

B．引起化学反应的碰撞叫有效碰撞，在常温、常压下，氢气和氧气不反应，氢气与氧气分子发生无效碰撞，故B错误；

C．由①②③可知，该反应可将化学能转化为热能、光能和电能，故C正确；

D．同一条件下，生成液态水比生成气态水放出的能量多，反应的小，故D错误；

选C。

3.某温度下，测得氯化钠溶液中的，下列说法错误的是

A.该溶液中为

B.该溶液中水的电离程度比常温下水的电离程度大

C.该溶液中存在：

D.用计测定该溶液的

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯化钠溶液为中性，溶液中氢氧根离子、氢离子浓度相等，该溶液中为，A错误；

B．该溶液中，故水的电离程度比常温下水的电离程度大，B正确；

C．氯化钠溶液为中性，则该溶液中存在：，C正确；

D．该溶液中，根据pH定义可知，用计测定该溶液的，D正确；

故选A。

4.在一定温度下，将粉末置于某真空密闭容器中发生反应：，达到平衡状态后，将容器体积缩小一半，再次达到平衡状态。下列说法错误的是

A.该反应是熵增反应

B.两次平衡状态时的体积分数相同

C.两次平衡状态时的气体的总压强相同

D.两次平衡状态下，后者的分解率增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．该反应是气体增加的反应，气体增加熵增加，故A正确；

B．生成物是1:1:1，H2O的体积分数都是1/3，两次平衡状态时水的体积分数相同，故B正确；

C．反应物是固体，由于生成物系数都是1，平衡常数等于生成物浓度的乘积，平衡常数不变，生成物浓度不变，总压强不变，故C正确；

D．增大压强平衡逆向移动，分解率减小，故D错误；

答案选D。

5.已知电解液态水制备和的能量变化如图所示：

则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】由图可知，电解液态水制备和反应吸收能量572kJ，则和完全燃烧生成2mol需要吸热能量572kJ，故热化学方程式为：或；

故选A。

6.温度为时，在恒容密闭容器中充入两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式是

B.内的平均反应速率

C.达到平衡时，的转化率相等

D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快

【答案】D

【解析】

【详解】A．X、Y的物质的量减少，Z物质的量增多，X、Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的物质的量变化分别是2mol、1mol、1mol，变化量比等于系数比，该反应的化学方程式是，故A错误；

B．内的平均反应速率，故B错误；

C．达到平衡时，X的转化率为，Y的转化率为，故C错误；

D．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故D正确；

选D。

7.某多孔储氢材料前驱体的结构如图所示，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子最外层电子数是电子层数的3倍。

下列离子不影响水的电离程度的是

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z为氧；M形成1个共价键，为氢；X和氢形成-XM3，则X为碳、那么Y为氮；W形成4个共价键且形成离子带1个单位负电荷，W为硼；

【详解】A．水解使得水溶液显酸性，促进水的电离，A错误；

B．为强酸根离子，不影响水的电离，B正确；

C．为弱酸根离子，水解程度大于电离程度，促进水的电离，C错误；

D．为弱酸根离子，水解促进水的电离，D错误；

故选B。

8.常温下，反应物和转化为产物能量与反应进程的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.的转化过程为吸热过程

B.平衡时的产率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ

C.生成的速率：ⅢⅡⅠ

D.同温同压下，当投料相同时，反应吸收的热量：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据图示，Y-L+X的能量大于，Y-L-X，所以的转化过程为放热过程，故A错误；

B．催化剂不能使平衡移动，平衡时的产率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，故B正确；

C．根据图示，反应Ⅱ的活化能最小，反应Ⅱ的速率最快，生成的速率：ⅡⅢⅠ，故C错误；

D．催化剂不能使平衡移动，同温同压下，当投料相同时，生成的Z一样多，反应吸收的热量：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，故D错误；

选B。

9.电池可用于治疗某些心律失常所致的心脏起搏器的驱动。该电池的工作原理示意图如图所示：

下列说法错误的是

A.负极材料为，发生氧化反应

B.正极反应式为

C.有助于电池内部的导电

D.电池工作时向电极移动

【答案】B

【解析】

【详解】A．负极材料为，锂失电子发生氧化反应，故A正确；

B．正极发生还原反应，根据图示，正极反应式为，故B错误；

C．有助于电池内部的导电，故C正确；

D．电池工作时，阴离子向负极移动，向电极移动，故D正确；

选B。

10.下列各组离子中存在可以水解的阴离子，且对离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项离子组判断和分析

A中性溶液中：能大量共存，四种离子间不反应

B不能大量共存，与发生相互促进的水解反应

C透明溶液中：不能大量共存，含的溶液显紫色

D4种离子浓度均为的溶液中：能大量共存，四种离子之间不反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．硫离子水解溶液显碱性，不会是中性，A错误；

B．水解显酸性，水解显碱性，则两者发生相互促进的水解反应不共存，B正确；

C．透明溶液与溶液是否有颜色无关，C错误；

D．4种离子浓度均为的溶液中正电荷多，违背电中性，且生成氟化镁沉淀，D错误；

故选B。

11.海水中的闸门易发生腐蚀(如图1)，可以通过电化学方法对闸门进行保护(如图2)。下列说法错误的是

A.图1中处在海水常在的水位附近

B.图1中发生电化学腐蚀的负极反应式为

C.图2中，若直接用导线连接，则可为锌块

D.图2中，若外接电源，则接电源负极

【答案】B

【解析】

【详解】A．图1中处在海水常在的水位附近，此处和氧气、水接触最多，最易被锈蚀，A正确；

B．图1中发生电化学腐蚀时铁失去电子生成亚铁离子，负极反应式为，B错误；

C．图2中，若直接用导线连接，则可为锌块，锌较铁活泼做负极，可以保护铁，C正确；

D．图2中，若外接电源，则接电源负极，则闸门做阴极被保护，D正确；

故选B

12.选择性加氢制甲酸是实现“碳达峰”的重要途径之一。下图是1个分子催化加氢的部分反应机理图(“*”表示微粒吸附在催化剂表面，，)。下列有关说法正确的是

A.为反应的中间产物

B.断键变成氢原子时放出能量

C.更换催化剂只改变③④的能量大小

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．①③生成，HCOOH*消耗，为反应的中间产物，故A正确；

B．断键变成氢原子时吸收能量，故B错误；

C．催化剂能改变反应活化能，更换催化剂改变①②、③④的能量大小，故C错误。

D．，故D错误；

选A。

13.常温下，现有浓度均为的溶液和溶液，下列有关说法正确的是(忽略混合时溶液体积变化)

A.两种溶液中都存在：

B.溶液中存在：

C.溶液中存在：

D.两种溶液等体积混合后存在：

【答案】A

【解析】

【详解】A．根据硫元素守恒可知，两种溶液中都存在：，A正确；

B．溶液中根据质子守恒可知，存在：，B错误；

C．溶液中电离大于水解，则存在：，C错误；

D．两种溶液等体积混合后根据硫元素守恒可知：，D错误；

故选A。

14.常温下，已知的沉淀溶解平衡曲线如图所示[溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用和表示]。

已知：。下列说法正确的是

A.曲线代表的是

B.的为

C.X点为在水中加入过量的和混合物时对应的点

D.在饱和溶液中加少量固体，浓度均减小

【答案】B

【解析】

【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线、XZ分别代表的是、；

【详解】A．由分析可知，曲线代表是，A错误；

B．由X坐标可知，的，B正确；

C．由X坐标可知，、，此时，电荷不守恒，C错误；

D．在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，D错误；

故选B。

以下为选考题。请考生从A、B两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。

选考题A组选择性必修2物质结构与性质

15.基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A.基态的价电子排布式是B.元素的电负性：

C.键角大于键角D.第一电离能：

【答案】B

【解析】

【详解】A．基态Cu2+的价电子排布式3d9，A错误；

B．同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增强，Cu为金属，电负性弱于C、N、O，则电负性CuKa2，所以2中直线ef纵坐标代表的是，其中点pH=3.75，，，，=1.48，纵坐标的值为1.48。

20.某同学用如图所示装置探究在铝块表面生成氧化膜的实验，为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当闭合时，回答下列问题：

（1）①装置Ⅰ中A电极为_______(填“正”或“负”)极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②在阴离子交换膜处_______(填离子符号)从_______(填“由右向左”或“由左向右”)移动。

（2）装置Ⅱ中，电极上的电极反应式为_______。

（3）当三个电极的质量变化之比为时(忽略电极上物质的溶解)，金属的摩尔质量是_______，金属B的元素符号是_______。

【答案】（1）①.正②.还原③.④.由左向右

（2）

（3）①.64g/mol②.Fe

【解析】

【分析】探究在铝块表面生成氧化膜的实验，则X极阳极，铝失去电子发生氧化反应生成氧化膜，Y为阴极，那么A为原电池正极、B为原电池负极；

【小问1详解】

①由分析可知，Ⅰ中A电极为原电池的正极，发生还原反应。

②原电池中阴离子向负极移动，则在阴离子交换膜处从由左向右移动。

【小问2详解】

装置Ⅱ中，X极阳极，铝失去电子发生氧化反应生成氧化膜，电极反应式为；

【小问3详解】

由图可知，AB盐溶液中AB化合价均为+2；根据电子守恒可知，当三个电极的质量变化之比为时(忽略电极上物质的溶解)，则，，，，则金属B为铁，元素符号是Fe。

21.煤的气化是一种高效低污染的洁净煤技术，主要原理如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ生成的净反应速率为(其中，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，反应Ⅱ的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。若某只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡体系中，则反应Ⅱ的_______。

（2）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得平衡体系中的体积分数与的关系如图所示。在四点中，平衡产率最高的是_______(填字母)，b点对应体系中原子个数比接近_______。

（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时测得为的平衡转化率为，总压强为。起始时容器内总压强为_______；反应Ⅱ的平衡常数_______(结果保留一位小数，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。

【答案】（1）①.②.0.5

（2）①.d②.6：1

（3）①.400②.

【解析】

【小问1详解】

当反应处于平衡状态时，，即，可得，则；若只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡体系中，平衡时，由，，故答案为：；0.5

【小问2详解】

在四点中，d点的最大，由于反应是在恒容的密闭容器中进行，则d点最大，即点平衡产率最高；b点甲烷平衡时的体积分数最大，则b点，所以b点对应体系中原子个数比接近6：1，故答案为：d；6：1；

【小问3详解】

达到平衡时测得为，则由反应II

可得，的平衡转化率为，所以反应Ⅰ中C的转化率为10%，则有，所以消耗水蒸气的总的物质的量，剩余水的物质的量为，、、，平衡时气体的总的物质的量，由阿伏伽德罗定律的推论有，解得；平衡时各气体物质的分压分别为、、、，则反应Ⅱ的平衡常数，故答案为：。

选考题A组选择性必修2物质结构与性质

22.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

（1）基态原子的价电子轨道表示式为_______。

（2）锌离子的一种配合物为，其阴离子的结构如下：

①该配合物中的配位数是_______；由_______(填名称，下同)分子中的_______原子提供孤电子对形成配位键。

②阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

（3）一种硫化锌的晶胞结构如图1所示，从晶胞上底面向下底面的俯视图如图2所示。

①该晶胞中含_______个。

②已知该晶体的密度为，晶胞底面边长为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的高为_______(用含、、的代数式表示)。

【答案】（1）（2）①.6②.水③.氧

④.sp2

（3）①.2②.

【解析】

【小问1详解】

基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；价电子轨道表示式为；

【小问2详解】

①由化学式可知，该配合物中的配位数是6，锌离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对形成配位键。

②阴离子中苯环碳原子为sp2杂化，羧基中碳也为sp2杂化，故杂化轨道类型是sp2杂化；

【小问3详解】

①根据“均摊法”，晶胞中含个S2-、个Zn2+，则该晶胞中含2个。

②已知该晶体的密度为，晶胞底面边长为，结合①分析可知，晶体密度为，该晶胞的高为。

23.氮族元素广泛应用于生产生活中，特别是医药、纳米材料中。回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子的空间运动状态共有_______种。

（2）属于同主族，其单质的结构如图所示：

分析磷的单质不能形成双原子分子结构的原因可能是_______。

（3）在多核分子中如有相互平行的轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，电子在多个原子间运动形成型化学键，称大键，可用符号表示(m是成键原子数，是成键电子数)。离子中的大键可表示为_______，该离子的空间构型为_______。

（4）①氮化硼()广泛应用于高压高频电及等离子弧的绝缘体，其熔点为，因此它属于_______晶体。

②立方氮化硼的晶胞结构如图所示，其密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则最近的和原子间的距离是_______(列出计算式即可)。

【答案】（1）5（2）氮的半径在同族元素中特别小，两个氮原子的p轨道在成键时，不仅能按“头碰头”重叠形成强的σ键，而且能按“肩并肩”重叠形成二个π键，因而能形成三键的N2分子，这就决定了它非常稳定，与氮同族的其他几个元素由于半径较大，p轨道按“肩并肩”成键时，重叠很小或不重叠，不易形成较强的π键。因而与相邻原子键只能形成σ键，余下的两个单电子再与其他相邻原子成键，形成多原子分子。如白磷以P4形式存在，每个P与相邻的三个P成键，形成四面体结构。

（3）①.②.直线型

（4）①.共价晶体②.

【解析】

【分析】电子的空间运动状态指的是电子占据的原子轨道数，N的核外电子占据的原子轨道数为5，故答案为5，磷的单质不能形成双原子分子结构的原因可能是P元素由于半径较大，p轨道按“肩并肩”成键时，重叠很小或不重叠，不易形成较强的π键。因而与相邻原子键只能形成σ键，余下的两个单电子再与其他相邻原子成键，形成多原子分子。如白磷以P4形式存在，每个P与相邻的三个P成键，形成四面体结构，离子中的大键有S、N、C三个原子提供的4个电子构成大π键，故为，碳原子的杂化方式为sp杂化，故为直线型，立方氮化硼的晶胞中最近的和原子间的距离为体对角线的，体对角线的长度=，故最近的和原子间的距离为：。

【小问1详解】

电子的空间运动状态指的是电子占据的原子轨道数，故为5；

【小问2详解】

P元素由于半径较大，p轨道按“肩并肩”成键时，重叠很小或不重叠，不易形成较强的π键。因而与相邻原子键只能形成σ键，余下的两个单电子再与其他相邻原子成键，形成多原子分子。如白磷以P4形式存在，每个P与相邻的三个P成键，形成四面体结构