【公开课】高三化学一轮复习+-硝酸++课件

高三复习课硝酸CHEM基于学科核心素养的元素化合物知识复习课【回顾考点】——温故知新【2016海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O”表示的是()

C.HNO3溶液与KOH溶液混合考点总结：考察硝酸的

性

【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）D.实验：热铜丝插入稀硝酸中现象：产生无色气体，随后变为红棕色

考点总结：考察硝酸的

性【2014江苏卷】用如图所示装置进行下列实验，结果与预测的现象不一致的是(节选)

【2015上海卷】下列物质见光不会分解的是：A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3

考点总结：考察硝酸的

性

考点总结：考察硝酸的

性3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O【2016海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O”表示的是()

C.HNO3溶液与KOH溶液混合考点总结：考察硝酸的

性

【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）D.实验：热铜丝插入稀硝酸中现象：产生无色气体，随后变为红棕色

考点总结：考察硝酸的

性【2014江苏卷】用如图所示装置进行下列实验，结果与预测的现象不一致的是(节选)

【2015上海卷】下列物质见光不会分解的是：A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3

考点总结：考察硝酸的

性

强酸不稳定酸性、强氧化考点总结：考察硝酸的

性挥发性、强氧化【回顾考点】——温故知新【回顾考点】——考点小结硝酸，是一种易挥发、不稳定的强氧化性酸。【回顾考点】——研究考纲1.认识氮元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硝酸主要性质，认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。【回顾考点】——分析考情【回顾考点】——分析难点[连连看]利用下图所示的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证硝酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

【突破考点】——建构模型（1）实验装置的连接顺序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→JHNO3[连连看]利用下图所示的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证硝酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

（1）实验装置的连接顺序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→JDEBFGHIHNO3【突破考点】——建构模型思维建模：比较几种酸酸性强弱1.判断

强弱

2.遵循

原则3.排除

性的干扰酸性以强制弱挥发【突破考点】——建构模型[评一评]同学们根据所学知识，设计了由废铜和硫酸为原料制取硫酸铜的三种方案：（3分）

【突破考点】——应用模型试回答：这三种方案，你认为

方案更合理，理由是

。[评一评]同学们根据所学知识，设计了由废铜和硫酸为原料制取硫酸铜的三种方案：（3分）

【突破考点】——应用模型A绿色环保无SO2排放、硫酸用量少、节约能源试回答：这三种方案，你认为

方案更合理，理由是

。完善建模：【突破考点】——完善模型评价工业合成的实验方案依据一：

依据二：

依据三：

原料成本低、用量少绿色环保，无有毒物质排放节约能源【课堂小结】HNO3结构性质应用【课后提升】1.完成【高考再现】——[练一练]2.完成【高考预测】——[提一提]1.【2015北京卷】在通风橱中进行下列实验，下列说法中不正确的是：（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【高考再现】：——[练一练]2.【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气