【公开课】活泼的金属单质-钠++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

学生活动：读章节引言金属及其化合物：单质——氧化物——氢氧化物——盐（分类）第二章海水中的重要元素第一节钠及其化合物第1课时：活泼的金属单质——钠学习目标1、能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)2、实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展Q2：画出Na的原子结构示意图——预测单质钠的性质易失e-Na+钠元素在自然界中只有化合态，自然界无单质钠。Q1：钠元素在自然界中的存在形式——化合态还是游离态？一、活泼的金单质——钠思考：①钠的保存方法？②钠的取用方式？③钠的物理性质？(颜色、状态、硬度)④切开后的钠表面有何变化？原因？熔点：密度：2、物理性质：图2-2切割钠颜色：状态：硬度：银白色固体质软低（Na-K合金呈液态，导热剂）ρ水>ρ钠>ρ煤油一、活泼的金单质——钠3、化学性质：常温：4Na+O2=2Na2O(白色)(1)钠与O2的反应加热：常温：4Na+O2=2Na2O(白色)(1)钠与O2的反应（2）剧烈反应（1）受热后熔化（过氧化钠）（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰2Na+O2Na2O2(淡黄色)加热：条件不同，现象不同，产物不同任务：用单线桥分析上述2个反应的电子转移情况1．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(

)A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等B钠还能与氯气、硫、氢气等非金属单质反应。①2Na＋Cl2

2NaCl②2Na＋S

Na2S（金属氢化物中，氢为-1价）③2Na＋H2

2NaH【预测】从物质组成（元素）及氧化还原反应（价态）的角度，预测钠与水反应的生成物。OH−Na+H2NaH2O(2)钠与水的反应【验证】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化、是否有响声观察要点：实验现象分析和结论浮在水面上熔化成小球水面四处游动发出嘶嘶的响声溶液成红色密度比水小熔点低反应剧烈有气体生成有碱性物质生成H2NaOH【结论】

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑实质：钠与水电离的H+反应放出氢气Q2：钠着火时能否用水灭火？如果不能，应该怎样灭火？

其他活泼金属？Q3：实验结束后，如何处理剩余的钠？不能，需用干燥的沙土灭火。其余类似。放回原试剂瓶Q1：钠为什么保存在石蜡油或煤油中？取用Na时为什么不能用手接触钠？隔绝空气、防止被氧化。避免手被灼伤。2．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(

)

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动D钠与酸中的H+反应，比与水反应更剧烈。若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。(1)钠与盐酸等酸溶液能反应吗？若能，写出离子方程式。

与H2O比，谁更剧烈？(2)钠与CuSO4溶液等盐溶液能反应吗？若能，写出离子方程式。钠与硫酸铜溶液的反应如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4，与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuC(3)钠能置换出CuSO4中的Cu吗？拓展：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。如:4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti课堂小结符号表征1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火D2、钠与水反应生成NaOH和H2，将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法正确的是(

)A．钠与碱溶液不反应

B．没有气体产生C．有银白色物质生成

D．溶液变浑浊D3、不能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A.钠与水反应:2Na+2H2O

=2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+

=Cu+2Na+C.钠与盐酸反应:2Na+2H+

=2Na++H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应