2022年湖南省常德市石门县第八中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省常德市石门县第八中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（

）①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。A.①②③④

B.②③④

C.③④

D.②③参考答案：A①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，①正确；②元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；③元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，④正确，答案选A。2.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.H2O B.Cl2 C.Na2O D.NaOH参考答案：D【详解】A．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯气中只存在共价键，故B错误；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故D正确；答案选D。3.下列变化过程属于氧化反应的是A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋

C．Cl－→AgCl

D．CuO→Cu参考答案：B略4.下列物质的体积一定是22.4

L的是

(

)A．

标准状况下18

g水

B．

17

g氨气

C．标准状况下44

g二氧化碳

D．常温常压下2

g氢气

参考答案：C略5.根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B

②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是A.还原性：D＞E＞A＞B

B.还原性：A＞B＞D＞EC.氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+参考答案：D【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性，据此分析可得结论。【详解】①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；还原性A＞B；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，说明D为较活泼的金属，还原性较强；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；还原性B＞E；综上分析可得还原性：D＞A＞B＞E；氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+。答案选D。6.将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（

）A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）C．NaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略7.下列关于铷（37Rb）的叙述正确的A.它在周期表的第5周期，第IA族B.氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C.铷的一种核素Rb原子核内的中子数与电子数之差49D.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高参考答案：AA、铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故B错误；C、铷的一种核素Rb原子核内的中子数与电子数之差（86-37）-37=49-37=12，故C错误；D、碱金属元素从上到下金属单质的熔点逐渐降低，故D错误；故选A。点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的相似性和递变性，解题关键：铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，最外层只有1个电子，结合同主族元素的性质的相似性和递变性解答相关问题。8.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

（

）A．化学能→电能

B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能

D．化学能→热能

→机械能→电能参考答案：略9.[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是()A．5LCl2与5LHClB．36gH2O与标准状况下44.8LCO2C．在25℃和1.01×105Pa时，等体积的空气与H2D．0.2molO2与标准状况下2.24L水参考答案：BC解析：A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，36gH2O与标准状况下44.8LCO2的物质的量都是2mol，所以具有相同的分子数；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，2.24L水大于0.2mol，错误。10.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略11.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略12.在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

③Br2＋2FeBr2

＝2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A.反应③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B.氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Fe3+>Br2C.反应①中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8D.溶液中可发生反应：2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑参考答案：C略13.下列鉴别物质的实验方法正确的是（）A．用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸B．用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同；B．硫酸铜与二者不反应；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解；D．都生成白色沉淀．【解答】解：A．偏铝酸钠滴加盐酸，先生成沉淀，后溶解，盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有生成沉淀，后生成沉淀，偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故A正确；B．硫酸铜与二者不反应，不能鉴别，故B错误；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解，应用品红鉴别，故C错误；D．都生成白色沉淀，应加入盐酸鉴别，观察是否生成气体，故D错误．故选A．14.有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(

)A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a参考答案：B略15.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是：

A．A、B可能属同一周期

B．A位于B的前一周期

C．A只能是金属元素

D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)

(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________________________________________________________________________________.参考答案：（10分）(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2

(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05mol，CO、SO的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答案：（1）放热（2）93KJ

（3）

A

，

反应是可逆反应，不能完全进行

。18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应