沪教版（全国）九年级下册　第7章 应用广泛的酸、碱、盐练习（含解析）　

第第页沪教版（全国）九年级下册第7章应用广泛的酸、碱、盐练习（含解析）沪教版（全国）练习题-应用广泛的酸、碱、盐

一、单选题

1．下列过程中主要发生化学变化的是

ABCD

自制汽水胆矾研磨氯化钠除去公路上的积雪蔗糖溶于水

A．AB．BC．CD．D

2．下列实验操作错误的是

A．滴加液体B．点燃酒精灯C．称量反应物质量D．稀释浓硫酸

3．下列物质的性质与用途不具有对应性质的是

A．食醋显酸性，可用于除去水壶中的水垢

B．小苏打受热易分解，可用作油条膨松剂

C．武德合金熔点低，可用于制作保险丝

D．白磷具有易燃性，可用于制造安全火柴

4．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是

选项物质（括号内为杂质）操作方法

ACu（Fe）用磁铁将铁粉吸走

BCO（CO2）通过灼热的氧化铜

CCuO（C）在空气中充分灼烧

DZnCl2（CuCl2）加过量铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

5．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）

A．烧碱、盐酸、食盐B．纯碱、火碱、硫酸

C．硝酸、熟石灰、纯碱D．盐酸、纯碱、碳酸钙

6．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2

C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO4

7．下列实验不涉及化学变化的是

A．探究可燃物燃烧的条件

B．验证浓硫酸的腐蚀性

C．比较合金与纯金的硬度

D．判断溶液的酸碱性

8．下列各组物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是（）

A．硫酸氢氧化钙氧化铁

B．硝酸氢氧化钠氯化镁

C．硫酸铜氢氧化镁氯化钠

D．碳酸钠氨水氯化钙

9．下列生活中的物质，不含酸的是

A．白醋B．汽水C．面粉D．柠檬

10．根据下图所示的四个实验，得出的结论不正确的是

A．试管①没有明显变化，②有红色固体产生，说明铝表面致密的氧化膜会影响铝和硫酸铜反应B．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

C．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气D．广口瓶M中盛有NaOH溶液，N中盛有Ca(OH)2溶液，通入CO2体积远大于M中溶液的体积，广口瓶中均无明显变化，说明NaOH与CO2反应

A．AB．BC．CD．D

11．下面实验操作不正确的是

A．测定溶液的pH值B．分离和

C．稀释浓硫酸D．检查装置气密性

12．下列各组溶液混在一起能大量共存且溶液呈无色的是

A．KNO3、HCl、CuSO4B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4

C．MgCl2、NaOH、K2SO4D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4

13．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是

A．B．C．D．

14．下列有关实验的叙述错误的是

A．电解水时，水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

B．粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

C．量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D．用pH试纸测定溶液酸碱性时，需先将试纸润湿，再直接伸入溶液中

二、填空题

15．金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______（选填“导热”或“导电”）性。

(2)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是______。

(3)工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为______。

(4)同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：

①滤液里一定含有______（填化学式，下同）。

②滤渣中一定含有______。

(5)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。

图中B点溶液中含有的溶质有______。

16．(1)如图所示，试管内装有某液体，试管口套有一个气球(密封良好)，气球内放有某固体(纯净物)，当把气球内的固体物质与试管中的液体混合时，气球胀大。

请回答下列问题：

①如果固体为黑色氧化物，请写出该氧化物名称和液体的化学式：氧化物名称是____，液体化学式是__。

②如果固体是盐类，试管中液体是盐酸，请写出符合要求的盐化学式_______。(填一个)

③如果固体为单质，试管中液体是盐酸，请写出符合要求的单质的化学式_______。(填一个)

④如果试管内的液体为水，则气球内的固体物质可能是_______、_______(至少填两个)。

(2)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

①Zn(NO3)2溶液和ZnSO4溶液都含有大量_______。(填离子符号)

②向ZnSO4溶液中加入过量的镁，反应的化学方程式为_______。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：

：_______。：_______。：_______。

③在溶液中能与ZnSO4反应而不与Zn(NO3)2反应的物质有_______。(任举一例)

17．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。

（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是______（选填“酸”、“碱”或“盐”）

（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______。

18．人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。

(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：___；

(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的___(选填编号)。

三、实验题

19．水的硬度会随着温度的改变而改变。重庆一中某化学兴趣小组利用现有的化学知识，用下图所示装置帮助化学实验室制取少量软水。

取实验室只含Ca(HCO3)2的硬水500.00mL（密度为ag/mL）进行实验（实验温度不超过100℃），A中发生的化学反应方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑

实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g。

(1)浓硫酸的作用是______________。

(2)生成CO2质量为____________g。

(3)实验结束后烧瓶内有多少水垢(沉淀)生成（写出计算过程）？

(4)理论上可制得________g软水。原水的硬度为________度（提示：每一度即相当于每升水中含10.00mgCaO）。

20．下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。

(1)上述实验中，有气泡产生的是______（填装置序号），请写出这一反应的化学方程式__________。

(2)通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。

实验步骤现象结论

____________________________________

四、推断题

21．2023年10月20日，北京冬奥会火种抵达北京。如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是五位火炬手，相邻“火炬手”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是C、CO、O2、Ca（OH）2和CO2中的一种，其中，甲和丁组成元素相同，甲和乙反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

(1)甲的名称是__________。

(2)丁与丙反应的化学方程式是__________。

(3)下列物质能代替乙作为“火炬手”的是（填序号）。

A．CuOB．HClC．CaCO3D．Fe2O3

22．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知B、D常用于配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，E是目前世界上年产量最大的金属。则C的化学式为_______；A转化为B的化学方程式为_______；D与E反应的化学方程式为_______。

五、计算题

23．某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。

(1)硫酸（H2SO4）的相对分子质量为_______。

(2)硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为_______。

(3)实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，需要量取_____mL。（保留一位小数）

(4)如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g，在下图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图像（标出Na2CO3溶液的质量）_________________。

(5)计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

_______________________

24．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。

小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）

(1)计算样品中NH4NO3的质量分数。

(2)计算滤液中NaNO3的质量。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．A

【详解】A、柠檬酸是一种酸，会和小苏打反应，有气泡产生，有新物质二氧化碳，属于化学变化，符合题意；

B、胆矾研磨过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、用氯化钠除去公路上的积雪，利用氯化钠溶于水得到的溶液的凝固点降低，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选A

2．D

【详解】A、滴加液体时，滴管要悬空垂直放在试管口上方，正确；B、用火柴引燃酒精灯，正确；C、用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁倒入水中，错误。故选D。

3．D

【详解】A、食醋显酸性，能与水垢中的碳酸钙反应生成溶于水的物质，可用于除去水壶中的水垢，故选项性质与用途对应；

B、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，可用作油条膨松剂，故选项性质与用途对应；

C、武德合金熔点低，可用于制作保险丝，在电流过大，温度过高时熔断，起到了保护作用，故选项性质与用途对应；

D、白磷的着火点很低，易发生自燃，所以不能用白磷制造安全火柴，故选项性质与用途不对应。

故选D。

4．A

【详解】A、由于铁能被磁铁吸附，可用磁铁将铁粉吸出铁粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；

B、灼热的氧化铜和一氧化碳反应，和二氧化碳不反应，不能除去杂质二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；

C、在空气中充分灼烧，氧化铜和碳反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；

D、铁粉和氯化锌不反应，和氯化铜生成氯化亚铁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误。

故选：A。

5．C

【详解】A、烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故错误；

B、纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；火碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故错误；

C、硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故正确；

D、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；

故选C。

6．B

【详解】A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性金属硫酸盐反应生成硫酸锌，故A不符合题意；

B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B符合题意；

C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C不符合题意；

D、氢氧化钠能与硫酸或硫酸铜等反应生成硫酸钠，故D不符合题意；

故选B。

7．C

【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；

B、浓硫酸的腐蚀性将木棍中的氢、氧元素按水组成比脱去，属于化学变化，此选项错误；

C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，此选项正确；

D、紫色石蕊遇酸、碱溶液变色，属于化学变化，此选项错误。

故选C。

【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

8．B

【详解】水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐；

A、硫酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化铁属于氧化物，不符合题意；

B、硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，符合题意；

C、硫酸铜属于盐，氢氧化镁属于碱，氯化钠属于盐，不符合题意；

D、碳酸铵属于盐，氨水属于碱，氯化钙属于盐，不符合题意；

答案：B。

9．C

【详解】A.白醋含有醋酸，不符合题意；B.汽水是一种碳酸饮料，含有碳酸，不符合题意；C.面粉含有糖类，符合题意；D.柠檬含有果酸，不符合题意。故选C。

10．B

【详解】A、试管①中铝片未经打磨，②中试管中铝片已打磨，二者中加入相同的硫酸铜溶液反应现象不同，说明铝片表面的致密氧化膜会影响铝与硫酸铜的反应速率，故选项说法正确；

B、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁生锈需要水，但是不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，该选项说法不正确；

C、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确；

D、广口瓶M中盛有NaOH溶液，N中盛有Ca(OH)2溶液，通入CO2体积远大于M中溶液的体积，广口瓶中均无明显变化，说明二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，而无剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确。

故选B。

11．A

【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确。

故选A。

12．B

【详解】A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C、MgCl2、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、Ba(OH)2与Na2CO3、K2SO4反应，分别生成生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误。

故选：B。

13．C

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确;；

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。故选C。

14．D

【详解】A、纯水的导电性较弱，电解水时，水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，不符合题意；

B、粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；

C、量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，导致测定结果不准确，也不能将试纸直接伸入待测溶液中，以防造成原溶液污染，符合题意。

故选：D。

15．(1)导热

(2)铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

(3)

(4)Zn(NO3)2Ag、Fe

(5)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

【详解】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性。

（2）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

（3）工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁单质，化学方程式为：。

（4）锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。

若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。

①滤液里一定含有Zn(NO3)2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。

（5）b点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的溶质是硝酸铜和生成的硝酸锌。

16．二氧化锰H2O2（合理即可）Zn（合理即可）生石灰氢氧化钠Zn2+Zn2+Mg2+氯化钡（合理即可）

【详解】（1）由于两种药品混合后气球胀大，因此两种药品接触后有气体产生或有放热现象，导致装置内气压增大，气球胀大。

①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，二氧化锰为黑色固体，所以答案填：二氧化锰，H2O2；

②碳酸盐固体遇稀盐酸会产生二氧化碳气体，所以方程式可以写碳酸盐与稀盐酸反应，碳酸钙、碳酸钠等，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：；

③在金属活动性顺序中排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，所以只要是氢前金属即可，如：Zn；

④若试管内液体为水，可选遇水有放热的物质，使试管内气体受热膨胀，气球变大，如生成石灰、氢氧化钠等；

（2）①Zn(NO3)2溶液和ZnSO4溶液都含有大量锌离子，故答案填：Zn2+；

②硫酸锌与镁反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：；反应前溶液中的溶质为硫酸锌，溶液中的离子为锌离子和硫酸根离子，过量的镁使硫酸锌完全反应，反应后的溶液中溶质为硫酸镁，溶液中存在的离子为镁离子和硫酸根离子，所以反应前后不变的图示表硫酸根离子，小黑圈表示锌离子，小白圈表示镁离子，故答案分别填：Zn2+，，Mg2+；

③复分解反应的条件是有水和气体和沉淀产生，当碱和盐或盐和盐反应时，要求反应物还得都溶于水，硫酸锌和硝酸锌都能与可溶性碱如氢氧化钠反应产生氢氧化锌沉淀，所以不能选用碱，而二者都不与酸反应，因此选用可溶性盐，但产生的沉淀还不能与锌有关，否则二者就都反应了，硝酸盐都溶于水，所以能生成硫酸盐沉淀的即可，如氯化钡溶液，与硫酸锌反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钡不与硝酸锌反应。

17．OH-酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-；

（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水；

（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

18．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OA

【详解】（1）用“胃舒乳”治疗胃酸时，由于胃酸中的盐酸和“胃舒乳”中的氢氧化镁会发生中和反应，并能生成氯化镁和水，因此用“胃舒乳”治疗胃酸过多时的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

（2）胃液pH小于7，喝大量的水后，胃液中的胃酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但不可能大于7（即变成了碱性），只能越来越接近于7。故选A。

【点睛】图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

19．(1)吸收水蒸气

(2)0.44

(3)解：设产生0.44g二氧化碳的同时得到碳酸钙的质量为x

答：得到碳酸钙沉淀的质量为1g。

(4)500a-1.26112

【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故浓硫酸的作用是：吸收水蒸气。

（2）装置C中的NaOH溶液时吸收二氧化碳气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g，故根据质量守恒定律，生成CO2质量=100.44g-100.00g=0.44g。

（3）见答案。

（4）根据（3）的计算结果生成碳酸钙1g，二氧化碳质量0.44g，同时生成水为0.18g，故理论上可制得软水的质量=500a-1-0.44g+0.18g=500a-1.26，根据质量守恒定律，元素的质量不变，在500.00mL硬水中1g碳酸钙相当于氧化钙的质量=1g×40%÷(×100%)=0.56g=560mg，那么在每升水中含氧化钙560mg×2=1120mg，故原水的硬度=1120mg/10.00mg=112。

20．(1)AFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)将铜片放入硝酸银溶液中铜片表面有银白色固体生成铜比银活泼

【解析】(1)

铁排在氢的前面能和稀硫酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面不能和稀硫酸反应放出氢气，上述实验中，有气泡产生的是A，铁和硫酸反应生成硫酸亚铜个氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(2)

ABC实验中证明出铁比铜活泼，D试验中证明铁比银活泼，但不能验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反应，将铜片放入硝酸银溶液中，若铜片表面有银白色固体生成，说明铜比银活泼。

21．(1)一氧化碳

(2)

(3)AD

【分析】甲和丁组成元素相同，为一氧化碳和二氧化碳，甲和乙反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，生成气体为二氧化碳，故甲为一氧化碳，乙为氧气，丁为二氧化碳，丙能和氧气反应，所以丙是碳，最后剩下的戊是氢氧化钙，氢氧化钙能和丁（二氧化碳）反应，符合题意。

(1)

由分析可知，甲为一氧化碳，故填：一氧化碳。

(2)

由分析可知，丁为二氧化碳，丙是碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。

(3)

A、氧化铜和一氧化碳（甲）生成铜和二氧化碳，和碳（丙）生成铜和二氧化碳，氧化铜和甲、丙都可以反应，故A符合题意；

B、氯化氢和一氧化碳和碳都不反应，故B不符合题意；

C、碳酸钙和一氧化碳和碳都不反应，故C