河南省中考化学酸碱盐的重点知识专项训练-人教版初中九年级全册化学试题

酸碱盐的重点学问类型一 酸碱盐之间常见的反响以酸碱盐为主的物质转化(“——”表示两种物质之间能相互反响)酸碱盐的学问网络图(1)酸、碱与指示剂作用酸与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；碱与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。(2)酸碱盐之间的物质转化物质转化 举例①金属＋酸→盐＋氢气

Fe＋2HCl===FeCl2

＋H↑2Zn＋HSO===ZnSO＋H↑2 4 4 2②金属＋盐→金属＋盐 Fe＋CuSO===Cu＋FeSO4 4FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO23 3 2③金属氧化物＋酸→盐＋水FeO＋3HSO===Fe(SO)＋3HO23 2 4 2 43 2CO＋2NaOH===NaCO＋HO2 2 3 2④非金属氧化物＋碱→盐＋水 SO＋2NaOH===NaSO＋HO2 2 3 2CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HO2 2 3 2⑤酸＋碱→盐＋水

HCl＋NaOH===NaCl＋HO2HSO＋2NaOH===NaSO＋2HO2 4 2 4 21/14word⑥酸＋盐→酸＋盐 2HCl＋CaCO===HO＋CO↑＋CaCl3 2 2 22NaOH＋CuSO===Cu(OH)↓＋NaSO⑦碱＋盐→碱＋盐

4 2 2 4Ca(OH)＋NaCO===CaCO↓＋2NaOH2 2 3 3NaSO＋BaCl===BaSO↓＋2NaCl⑧盐＋盐→盐＋盐

2 4 2 4AgNO＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 3必均适用。(2023某某模拟)以下物质能够反响，且没有明显现象的是( )NaCO2 3FeO参加NaOH23稀HCl滴入Ba(OH)2CO2(2023某某模拟)向盐酸和CaCl的混合溶液中逐滴滴入XpH2滴入溶液质量的变化关系如下图。则X可能是( )A.HO B.HCl2C.NaCO D.Ca(OH)2 3 22(2023某某)以下推论正确的选项是( )碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质肯定是碳酸盐酸与碱反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响肯定是酸与碱的反响燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧2/14word碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性(2023莱芜)向肯定量的硫酸铜溶液中参加肯定质量分数的氢氧化钡溶液生成沉淀的质量与参加氢氧化钡溶液的质量关系如下图，以下说法中正确的选项是( )0～a4室温下，b点溶液的pH＞7c整个过程中，溶液中氢元素的质量始终在增加(2023某某)在肯定条件下发生反响甲＋乙→丙＋丁以下推断正确的选项是( )甲、乙、丙、丁不行能含有同一种元素丙为盐、丁为水，则该反响肯定为复分解反响甲、乙为化合物，则该反响肯定为复分解反响丙为Cu(NO32(AB)，小明用以下方法进展鉴别，请答复以下问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中分别参加适量的氯化铁溶液观看到A中产生红褐色沉淀，则A是 ，发生反响的化学方程式为 。(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中分别参加适量的碳酸钠溶液观看到B中的现象为 ，发生反响的化学方程式为 。他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：pH 7，则溶液为氢氧化钠。他还利用了以下试剂进展鉴别，其中能鉴别的试剂是 (填字母)。A.锌 B.硝酸钠溶液 C.紫色石蕊试液(20233/14现象绘制了如图曲线。依据图示答复以下问题：第7题图(1)A点处溶液的溶质是 。(2)请写出AB段发生反响的化学方程式 。(3)C点处溶液的pH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2023某某节选)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必需格外留神。氢氧化钠具有猛烈的 ，试验时最好戴防护眼镜为了便于理解和记忆小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请你依据要求完成以下问题。8小丽同学觉察，以前取用氢氧化钠溶液时遗忘盖瓶塞。依据反响③说明NaOH必需密封保存，否则在空气中要变质。假设该溶液变质，则发生反响的化学方程式为 。要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择以下试剂的是 。A.稀HClB.酚酞试液C.CaCl2

D.Ca(OH)2为了验证反响④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中溶液由无色变成红色，缘由是它们在水溶液中能电离出 。依据反响②，KOH能与以下物质反响的是 。4/14wordA.HSO B.BaCl2 4 2C.CuSO D.NaCO4 2 3发生反响的化学方程式为 。(2023某某模拟)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，提纯流程如下(参加试剂均过量)：9X溶液的溶质为 ；1、2、333(2023某某改编)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化CaClMgCl一并除去，将教材2 2中试验方案修改设计如下，请据此答复以下问题：10试验操作A的名称是 ，该操作的目的是什么？5/14写出步骤③中发生反响的主要化学方程式，并写出步骤⑥的作用。小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由。类型二 关于酸碱盐的试验探究(2023某某)某学习小组测定试验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进展了以下试验。试验方案正确的选项是( )取少量样品，参加几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质取少量样品，参加少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质取少量样品，参加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中参加几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质取少量样品，参加过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中参加几滴酚酞溶液，溶液由无色变成红色，证明氢氧化钠溶液局部变质(2023某某)某试验小组探究硫酸铜的化学性质时，做了如下图的三组试验。2试验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性。用pH试纸测得pH<7，则说明硫酸铜溶液呈 性。6/14word试验二探究硫酸铜溶液与金属的反响观看到试管A中有 现象时说明铁与硫酸铜溶液发生了反响；而试管B中无明显现象。则铜铁、银三种金属活动性由强到弱的挨次是 。试验三探究硫酸铜溶液与碱溶液的反响观看到试管C中产生蓝色沉淀该反响的化学方程式为 。小组同学将试验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液。对滤液中溶质的成分开放探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜测假设】滤液中溶质的成分有 种可能。【试验验证】取少量滤液于试管中向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。则滤液中的溶质是 。【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中参加适量的 。(2023某某)生石灰常用作食品枯燥剂。久置的生石灰中可能会含有氧化钙、氢氧化置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进展了以下探究活动。0.94g试验：3【争论与分析】生石灰可以作枯燥剂的缘由是 (用化学方程式表示)。7/14word向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中肯定含有 。②中反响过程中的试验现象是 。将混合物C、D1gE和红色滤液F。向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中肯定含有 ，还可能含有 。【解释与结论】依据试验现象和测得的数据推断，0.94g久置的生石灰样品的成分是 。(2023某某)一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下试验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，渐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随参加水的质量的1Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ.连续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随参加稀硝酸的质量的变24请答复以下问题：BC段可观看到的现象是 从C到D液体的pH (填“增大”“减小”或“不变”)原白色固体中肯定含有 ，可能含有 。8/14wordD点时，溶液中肯定含有的溶质是 。为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观看现象。(2023某某模拟)某化学兴趣小组对一杯废液中的成分进展了试验探究，据推想，废经测定，废液的pH为10，则废液中肯定不含有什么物质？向废液中参加过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，则废液中肯定含有什么物质？请用化学方程式解释消灭白色沉淀的缘由。【答案】类型一C【解析】碳酸钠溶液与石灰水反响生成白色沉淀，A钠溶液反响，BC二氧化碳与石灰水反响生成白色沉淀，DC【解析】向盐酸和氯化钙的混合溶液加水后，溶液的pH7，A错误；参加盐酸后，溶液的pH7，BNaCO2 3＋2HCl===2NaCl＋HO＋COpH7，连续参加碳酸钠溶液时发2 2生反响：NaCO＋CaCl===CaCO↓＋2NaCl，恰好完全反响时，溶液的pH7，连续2 3 2 3参加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH渐渐增大，C正确；参加氢氧化钙溶液时，发生反响：Ca(OH)2HCl===CaCl＋2HO，恰好完全反响时，溶液呈中性，pH＝7，2 2 2连续参加石灰水，溶液的pH上升，至大于7，不会消灭图象中pHDD【解析】碳酸盐与稀盐酸反响放出气体，但能和盐酸反响放出气体的还有活泼金9/14属，如镁、铁、锌、铝都可以和稀盐酸反响生成氢气，A错误；酸和碱反响生成盐和水，但和水，B错误；电灯的发光、发热不是燃烧，C错误；碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，DD【解析】硫酸铜与氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，一参加氢氧化aAb氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反响，溶液呈中性，pH＝7，B错误；c点时氢氧化钡溶液过量，溶质为氢氧化钡，C错误；硫酸铜溶液的水中有氢元素，参加的氢氧化钡溶液的水中也有氢元素，故溶液中的氢元素的质量始终在增加，DD【解析】硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，该反响中两种反响物和两种生成物中均含氧元素，A错误；生成盐和水的反响不肯定是复分解反响，如二氧化碳与氢氧化钠反响，B错误；两种化合物间的反响不肯定是复分解反响，如二氧化碳和氢氧化钙反响等，C错误，假设丙为硝酸铜，则甲可能是铜：Cu＋2AgNO2Ag＋Cu(NO3 32CuO＋2HNO===Cu(NO＋HO；也可能是碱：Cu(OH)2HNOCu(NO＋2HO；还有可能是3 32 2 2 3 32 2盐：CuSO＋Ba(NOBaSO↓＋Cu(NO4 32 4 32(1)氢氧化钠溶液 3NaOH＋FeCl===Fe(OH)↓＋3NaCl(2)有气泡产生 NaCO＋3 3 2 32HCl===2NaCl＋HO＋CO(3)＞(或大于)(4)AC2 2(1(2(3)氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7。(4)锌与盐酸反响有气泡产生，与氢氧化钠不发生反响；盐酸能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠能使石蕊试液变蓝色。(1)氯化钠和氯化铜(2)2NaOH＋CuClCu(OH)↓＋2NaCl(3)>2 2反响，盐酸耗尽之后，氢氧化钠再与氯化铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀。(1)A点正是氢氧化钠与盐酸恰好完全反响的点(2)AB2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl；(3)B点是氢氧化钠与氯化铜恰好完全反响，则C10/14word故溶液显碱性，pH>7。腐蚀性 (1)CO＋2NaOH===NaCO＋HO (2)B(3)OH－ (4)C2KOH＋CuSO===2 2 3 2 4Cu(OH)↓＋KSO2 2 4(1)氢氧化钠溶液密封保存是为了避开NaOH和空气中CO气体反响生成碳酸钠而变质。2(2)要检验NaOH也显碱性，因此不能用酚酞试液来检验。(3)滴入无色酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，是由于氢氧化钠溶液和石灰水中都有OH－。(4)依据反响②可知，碱可以与盐发生复分解反响KOH淀、气体或水之一，分析四个选项可知，AB、C、D中只有C(1)碳酸钾(2)搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅(3)将氯化钾从溶液中结晶出来【解析】操作1是溶解，所得溶液中溶质是氯化钾、氯化镁和氯化钙，参加氢氧化钾，XXX为碳酸钾；操作1、2、3中均要用到玻璃棒，操作3是蒸发结晶，蒸发结晶中玻璃棒的作用是搅拌使受热均匀，防3的目的是使氯化钾从溶液中结晶出来。(1)过滤除去难溶性杂质。(2)MgCl＋2NaOH===Mg(OH)↓＋2NaCl除去过量2 2的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的碱和碳酸盐)。(3)试验过程中有NaCl【解析】(1)进展操作A后得到了沉淀和溶液，故操作A为过滤，其目的是除去难溶性杂质。(2)步骤③参加过量氢氧化钠是为了使氢氧根离子与镁离子反响生成氢氧化镁沉淀，MgCl杂质，其化学反响方程式为：MgCl＋2NaOH===Mg(OH)↓＋2NaCl；步骤⑥参加2 2 2适量稀盐酸是为了将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。(3)除去氯化镁的化学反响方程式为：MgCl＋2NaOH===Mg(OH)↓＋2NaCl，除去氯化钙的化学反响方程式为：CaClNaCO2 2 2 2 3CaCO↓＋2NaCl，除去过量的氢氧化钠的化学反响方程式为：HCl＋NaOH===HO＋NaCl，除3 2去过量的碳酸钠的化学反响方程式为：NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO2 3 2 2成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。11/14word类型二C【解析】氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，所以参加几滴酚酞溶液变红色不能证明氢氧化钠是否变质，A错误；取样品，参加稀盐酸先与氢氧化钠反响，再错误；质，C正确；D中向样品中参加过量的氢氧化钡，明显反响后的溶液显碱性，因此不能再从酚酞溶液变红色这一现象证明氢氧化钠局部变质，D(1)酸铁外表有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 铁＞铜＞银2NaOH＋CuSONaSO＋Cu(OH)(2)二硫酸钠和氢氧化钠稀硫酸4 2 4 2【解析】(1)pH7铜溶液反响，说明铁的活动性较铜强，银不与硫酸铜溶液反响，说明铜的活动性较银