高一化学（苏教版2023必修第一册）1.3物质的分散系课件（40张PPT）

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第一章物质的分类及计量

授课人：

学习目标

1．能根据混合物宏观性质的差异，分析其组成特点，并按分散质粒子大小对分散系进行分类。

2．能理解电解质及电离的概念，并能用化学符号描述电解质溶液的组成。

物质的分散系：由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系

分散质：

分散剂：

胶体、溶液等均是分散系

溶质：

溶剂：

一、物质的分散系

玻璃

某些胶态金属氧化物

分散质：

分散剂：

水滴或冰晶

空气

分散质：

分散剂：

一、物质的分散系

固体小颗粒

空气

分散质：

分散剂：

碳酸钙

水

分散质：

分散剂：

一、物质的分散系

举例

均一、稳定

NaCl溶液

酒精溶液

特征

本质区别

均一、稳定

Fe(OH)3胶体

Al(OH)3胶体

不均一、不稳定

泥浆牛奶

1nm=10-9m

一、物质的分散系

如何鉴别胶体和溶液？

一、物质的分散系

如何制备Fe(OH)3胶体？

一、物质的分散系

实验装置和操作：

在40mL沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体(红褐色透明的液体)。

一、物质的分散系

Fe(OH)3胶体的制备原理

FeCl3＋3H2O???△??????????Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

?

当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应

一、物质的分散系

浊液分散系

粒子直径＞100nm

胶体分散系

1nm＜粒子直径＜100nm

溶液分散系

粒子直径＜1nm

一、物质的分散系

一、物质的分散系

溶液、胶体可透过滤纸

一、物质的分散系

溶液离子可透过半透膜，胶体不能。

应用：

通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。

一、物质的分散系

渗析

由于离子和分子很小，可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫作渗析。

渗析实验能够证明胶体粒子比溶液粒子大。

思考

利用粒子的透过性不同，医学上设计了肾透析仪治疗因为肾功能衰竭引起的血液中毒，分析血液透析的原理是什么？

血液是胶体，血液中蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。

一、物质的分散系

胶体的性质

一、物质的分散系

一、物质的分散系

应用

1

在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改善材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改善材料的光学性质。有色玻璃就是将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。

胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。

一、物质的分散系

应用

2

医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。

胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。

一、物质的分散系

应用

3

国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造都会用到胶体。

胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。

典例解析

例1一种磁流体是由直径为90nm的Fe3O4磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是()

A．该分散系属于胶体

B．该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒很快会沉到底部

C．当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”

D．该分散系中的Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸

B

二、电解质溶液

二、电解质溶液

二、电解质溶液

Distilled蒸馏水

EtOH乙醇溶液

可导电

不可导电

NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液

Na+

液面

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

H2O

Cl-

Na+

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Cl-

Na+

NaCl溶液

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

液面

EtOH

EtOH

EtOH

H2O

EtOH

EtOH

EtOH

乙醇溶液

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

物质导电条件：自由移动带电荷的粒子

二、电解质溶液

NaCl在水中的溶解和电离的示意图

二、电解质溶液

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

电离：

二、电解质溶液

物质

混合物

纯净物

化合物

单质

电解质

非电解质

酸、碱、盐、水

活泼金属氧化物

非金属氧化物

大部分有机物（乙醇、蔗糖）

既不是电解质也不是非电解质

二、电解质溶液

分析对错：铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质。

不对。

因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；

硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。

判断一个物质是否是电解质的依据是什么？

在水溶液中或熔融状态下能导电。

思考

CO2、SO2、SO3、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质吗？

一、物质的分散系

二、电解质溶液

1、电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？

2、化合物不是电解质就是非电解质？

3、固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？

不一定

对的

氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质。

二、电解质溶液

电解质不一定导电

1

2

如NaCl是电解质，但处于固体时不导电；电解质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离产生自由移动的离子。

如石墨、NaCl溶液能导电，但石墨、NaCl溶液不是电解质，电解质必须是化合物。

能导电的物质不一定是电解质

电解质与导电的关系

二、电解质溶液

电离的表示——电离方程式

用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

NaCl=Na++Cl-

KNO3=K++NO3-

NaOH=Na++OH-

书写步骤：

①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、

OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。

Al2(SO4)3==

2Al3++3SO42-

二、电解质溶液

二、电解质溶液

书写注意事项

①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；

右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。③电离方程式左右两边正负电荷之和相等

④酸式盐NaHSO4在两种不同条件下的电离方程式：

二、电解质溶液

从电离角度理解酸、碱、盐：

H+

OH-

例2下列有关电解质的说法正确的是()

①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质

②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质

④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质

⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质

⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质

A．①②B．①④

C．①③⑤D．②④⑥

B

二、电解质溶液

课堂小结

物质分散系

电解质溶液

不良反应

分类

胶体性质

胶体应用

分类

判断

电离及电离方程式

随堂练习

1．下列关于胶体的叙述正确的是()

A．Fe(OH)3胶体是一种纯净物

B．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的本质不同在于是否有丁达尔效应

C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe