陕西省西安市蓝田县2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含解析）

第第页陕西省西安市蓝田县2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含解析）蓝田县2022-2023学年高二下学期期末考试

化学

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

第I卷(选择题)

本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是

A.M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性

B.最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3

C.X与Z形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D.Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13

2.室温下，HF溶液与NaOH溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是

A.由水电离产生的为

B.

C.升高温度，增大

D.

3.铁和氧化铁的混合物共amol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为

A.(a-b)molB.(a+b)molC.(a-b)molD.bmol

4.下列说法正确的是

A.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①>②>③>④

B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

5.某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

6.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

A.20a+3bB.20a/3+bC.2a+3bD.10a+2b

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

B.NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO完全沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

8.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

A.22.1gB.27.2gC.30gD.19.4g

9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有

①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥铁与稀硝酸

A.1个B.2个C.4个D.5个

10.下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

C.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：+OH-=NH3↑+H2O

11.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

A.②③B.③④C.①④D.①②

12.元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是

A.XY3一定是离子化合物

B.XY3中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构

C.X和Y一定不属于同一主族

D.若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4

13.以下事实不能用元素周期律解释的是

A.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B.“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

C.氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键

D.H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

14.下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

实验目的实验步骤及现象

A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解

B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐酸气体褪色

C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色

D探究浓度对于化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深

A.AB.BC.CD.D

15.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是()

t/s05152535

n(A)/mol1.00.850.810.800.80

A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15mol/(L·s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC反应达到平衡前反应速率v(正)P，则酸性：HNO3>H3PO4，故B错误；

C．P和Cl可以形成PCl3和PCl5，PCl5中P原子最外层数是10个，不满足8电子稳定结构，故C错误；

D．S的最高正价为+6，Cl的最高正价为+7，最高正价之和为13，故D正确；

故选：D。

2.室温下，HF溶液与NaOH溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是

A.由水电离产生的为

B.

C.升高温度，增大

D.

【答案】B

【解析】

【详解】A.等体积等浓度的HF和氢氧化钠恰好反应生成NaF，溶液中水解促进水的电离，由水电离产生的大于，故A错误；

B.依据溶质物料守恒分析计算，室温下，HF溶液与NaOH溶液等体积混合生成NaF，溶液中存在物料守恒，故B正确；

C.氟离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，减小，故C错误；

D.HF是弱酸，等体积等浓度的HF和氢氧化钠恰好反应生成NaF，溶液中水解呈碱性，溶液中离子浓度大小为：，故D错误；

故选B。

3.铁和氧化铁的混合物共amol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为

A.(a-b)molB.(a+b)molC.(a-b)molD.bmol

【答案】A

【解析】

【详解】由题意可知铁部分与盐酸反应生成氢气，该部分铁的物质的量与氢气的物质的量相等，即为bmol；其余的铁与氧化铁以等物质的量溶于盐酸生成氯化亚铁，发生反应：；则参加反应的氧化铁的物质的量为，故A正确；

故选：A。

4.下列说法正确的是

A.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①>②>③>④

B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

【答案】A

【解析】

【详解】A．Al3+抑制水解，CH3COO-促进水解，NH3·H2O微弱电离，因此c()由大到小的顺序是：①>②>③>④，故A正确；

B．若a>7时说明水的电离被抑制，则该溶液可能是酸，也可能是碱，溶液的pH不一定为14，故B错误；

C．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，故C错误；

D．Ksp只与温度有关，加入氯化钠固体Ksp不变，故D错误；

故选：A。

5.某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

【答案】D

【解析】

【详解】A．该有机物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，A错误；

B．与浓溴水反应酚类为邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两个H，还有一个C=C与溴水发生加成反应，共消耗4mol的Br2；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，1mol该有机物消耗5mol氢氧化钠，B错误；

C．能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D．苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

6.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

A.20a+3bB.20a/3+bC.2a+3bD.10a+2b

【答案】A

【解析】

【详解】把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，每份体积为100mL，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则该溶液中钡离子的物质的量为amol，c(Ba2+)=；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解，结合反应：可知，n(Al3+)=，该溶液中c(Al3+)=，根据从一定物质的量浓度溶液中取出一定体积溶液浓度不变可知原溶液中c(Ba2+)=；c(Al3+)=；根据电荷守恒：2c(Ba2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=(20a+3b)，故A正确；

故选：A。

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

B.NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO完全沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

【答案】D

【解析】

【详解】A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋+2I-=2Fe2＋+3H2O+I2，A项错误；

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO完全沉淀：H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，B项错误；

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑，C项错误；

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO+9H＋+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3＋，D项正确；

答案选D。

8.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

A.22.1gB.27.2gC.30gD.19.4g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72LNO，即氮原子得电子的物质的量是，根据前后发生的整个过程的反应，知道反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n(OH)=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量(包括氢氧化铝)等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g7.8g=19.4g.

故答案选D

9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有

①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥铁与稀硝酸

A.1个B.2个C.4个D.5个

【答案】B

【解析】

【详解】①碳酸钠溶液与盐酸，碳酸钠少量时生成二氧化碳气体，盐酸少量时生成碳酸氢钠，离子方程式不同；

②偏铝酸钠溶液与盐酸，盐酸足量时反应生成氯化铝；盐酸少量时反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式不同；

③硫酸铝溶液与氨水，无论用量多少只能生成氢氧化铝沉淀，离子方程式相同；

④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，无论用量多少离子方程式均为：；

⑤碘化亚铁溶液与氯水，氯水少量时只氧化碘离子；氯水足量时亚铁离子和碘离子均被氧化，离子方程式不同；

⑥铁与稀硝酸，铁少量时反应生成硝酸铁、NO和水；铁足量时反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式不同；

故无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有③④；

故选：B。

10.下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

C.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：+OH-=NH3↑+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗是因常温下钠与氧气反应生成氧化钠，方程式正确，故A不选；

B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象，是因铝条表面有一层氧化铝薄膜，首先发生反应的是氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，方程式正确，故B不选；

C．足量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁使溶液变浅绿色，离子方程式正确，故C不选；

D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体，同时还会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：2+SO+Ba2++2OH-=2NH3↑+2H2O+，故D选；

故选：D。

11.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

A.②③B.③④C.①④D.①②

【答案】D

【解析】

【详解】①将F2通入NaCl溶液中，F2先与水反应生成HF和O2，不与NaCl发生置换反应，①不正确；

②非金属性F＞Br，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，不能判断氢化物水溶液酸性的强弱，②不正确；

③非金属性S＞As，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，③正确；

④非金属性O＞N，元素非金属性越强，其单质与H2更易化合，故O2与H2化合比N2更容易，④正确；

不正确的是①②，答案选D。

12.元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是

A.XY3一定是离子化合物

B.XY3中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构

C.X和Y一定不属于同一主族

D.若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4

【答案】D

【解析】

【分析】短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、-1价时，可能分别在ⅢA、VIIA；X、Y的化合价为+6、-2价时，可能均在ⅥA，还有可能为NH3、NaN3等。

【详解】A．通过以上分析知，XY3不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如NH3等，故A错误；

B．若为NH3时，则氢原子不是8电子的稳定结构而是2电子的稳定结构，故B错误；

C．若为SO3时，X和Y属于同一主族，故C错误；

D．若XY3为AlF3或PF3，Y的原子序数为m，X的原子序数是m±4，故D正确；

答案选D。

13.以下事实不能用元素周期律解释的是

A.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B.“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

C.氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键

D.H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

【答案】B

【解析】

【详解】同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，故A错误；2NO2N2O4，热水中平衡逆向移动颜色加深，不能用元素周期律解释，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>Si，所以氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键，能用元素周期律解释，故C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，能用元素周期律解释H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，故D错误。

14.下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

实验目的实验步骤及现象

A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解

B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐酸气体褪色

C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色

D探究浓度对于化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.检验亚硫酸钠是否变质，即检验亚硫酸钠中是否存在硫酸钠,加入硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,不能进行检验,故A错误；

B.二氧化锰和稀盐酸不能反应，故B错误；

C、稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，故C错误；

D、加入氯化铁固体，铁离子的浓度增大，溶液红色加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动，可以说明浓度对平衡的影响，故D正确。

故选D。

15.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是()

t/s05152535

n(A)/mol1.00.850810.800.80

A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15mol/(L·s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据反应速率的定义结合表中数据可知，v(A)＝，A项错误；

B．升高温度，平衡时剩余A的物质的量为，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，B项错误；

C．若加入2molC，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，C的分解率降低，C项错误；

D．根据表中数据，可知，起始时c(A)=c(B)=，平衡时c(A)=c(B)=。该温度下，利用三段式计算该反应的化学平衡常数：

反应的平衡常数为K＝，相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC时，反应的浓度商Q＝＞K，反应向逆反应方向移动，v(正)<v(逆)，D项正确。

答案选D。

16.乳酸薄荷酯有轻微的薄荷香气，尝起来几乎没有味道，但伴有持久的、令人愉快的清凉效果，主要应用于日化产品、药物制备、口腔产品和糖果等产品。其结构如右图，下列说法正确的是

A.该有机物属于芳香化合物

B该有机物可以发生取代、加成和氧化反应

C.该有机物可溶于水

D.该有机物能与强碱溶液发生反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.芳香化合物结构中含有苯环，而上述有机物结构中不含苯环，所以不属于芳香化合物，A错误；

B.该有机物结构中含有酯基，但酯基不能发生加成反应，B错误；

C.乳酸薄荷酯属于酯类，不溶于水，C错误；

D.乳酸薄荷酯属于酯类，能与强碱溶液发生反应，D正确；

综上所述，本题选D。

17.某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是

A.不能与芳香族化合物互为同分异构体

B.能与溴水反应，最多生成3种产物

C.所有原子可能共平面

D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．分子含有2个碳碳双键、1个羧基、1个环，则不饱和度为4，8个碳原子，苯环也是4个不饱和度，则与芳香族化合物可能互为同分异构体，故A错误；

B．含有两个不对称碳碳双键，可分别与溴发生加成反应，也可发生1，4-加成反应，也可以都与溴发生加成反应，可得到4种产物，故B错误；

C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能共平面，故C错误；

D．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故D正确。

故选：D。

18.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示：

下列有关叙述正确的是

A.Y分子中所有原子可能处于同一平面

B.X、Y、Z均能和溶液反应

C.Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同

D.1molY跟足量反应，最多消耗3mol

【答案】C

【解析】

【详解】A．Y中含有甲基，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不可能共平面，故A错误；

B．酚羟基和羧基能和碳酸钠反应，X中不含酚羟基或羧基，所以不能和碳酸钠反应，故B错误；

C．Y能和溴发生取代反应，Z有碳碳双键能和溴发生加成反应，前者取代反应、后者为加成反应，故C正确；

D．Y中苯环和羰基能和氢气在一定条件下反应，所以1molY与足量氢气反应，最多消耗4mol，故D错误；

故选C。

19.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A.乙烯、乙炔B.苯、己烷C.苯、甲苯D.乙醛、甲苯

【答案】C

【解析】

【详解】A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液均褪色，不能鉴别，故A不选；

B．苯和己烷都不能与酸性高锰酸钾发生反应，不能鉴别，故B不选；

C．甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致溶液褪色，但苯不与酸性高锰酸钾发生反应，可鉴别，故C选；

D．乙醛、甲苯都能与酸性高锰酸钾发生反应，不能鉴别，故D不选；

故选：C。

20.聚氰基丙烯酸酯是一种用途广泛且具有粘性的材料，其合成原理如图：

已知：RCN在一定条件下，发生水解反应，其产物为RCOOH和NH3。

下列说法正确的是

A.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色

B.上述反应类型是缩聚反应

C.1molM的水解产物最多消耗1molNaOH

D.若R为甲基，N的平均相对分子质量为11100，则n＝100

【答案】D

【解析】

【详解】A.M含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故A错误。

B.该反应类型是加聚反应，原子利用率为100％，故B错误。

C.M的水解产物是CH2＝C（COOH）2、ROH和NH3，1molCH2＝C（COOH）2最多消耗2molNaOH；故C错误。

D.R为-CH3，M的分子式为C5H5NO2，Mr＝111，聚合度n==100，故D正确。

故答案选D。

【点睛】加聚反应产物只有有机高分子化合物，缩聚反应产物除有机高分子化合物外还有无机小分子。

21.下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

【答案】C

【解析】

【详解】A项，乳酸薄荷醇酯中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能发生取代反应，故A项错误；

B项，乙醛和丙烯醛的结构不同，所以二者一定不为同系物，它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B项错误；

C项，淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物是葡萄糖，故C项正确；

D项，两者互为同分异构体，核磁共氢谱两者均显示有三种不同的氢原子且比例相同，但是二者的峰的位置不相同，可以用核磁共振氢谱鉴别，故D项错误。

答案选C。

22.某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为13.44L(标准状况)，则该醛是（）

A.丙醛B.丁醛C.3-甲基丁醛D.己醛

【答案】D

【解析】

【详解】饱和一元醛发生银镜反应时，醛和银的比例为1:2，所以当生成21.6g银即=0.2mol，则饱和一元醛为0.1mol，燃烧生成13.44L的二氧化碳，即=0.6mol，则说明1个醛分子中含有6个碳原子，只能选己醛；

故选D。

23.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

A.红外光谱B.质谱C.原子光谱D.核磁共振谱

【答案】C

【解析】

【详解】A．红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A错误；

B．质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故B错误；

C．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，故C正确；

D．核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故D错误；

故选C。

24.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

【答案】C

【解析】

【详解】A.能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，A正确；

B.电离能最小的电子只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，B正确；

C.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，同一能层的p轨道电子能量高于s轨道电子能量，C不正确；

D.根据能量最低原理可知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。

综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是C。

25.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.该有机物属于氨基酸B.该有机物的分子式为C3H7NO2

C.该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物D.该有机物的一氯代物有2种

【答案】C

【解析】

【详解】A．该有机物为CH3CH(NH2)COOH，含有氨基和羧基，属于氨基酸，故A正确；

B．其分子式为C3H7NO2，故B正确；

C．该有机物的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，与CH3CH2CH2NO2结构不相似，不互为同系物，故C错误；

D．该分子中有4种氢原子，只有烃基上的能发生取代反应，一氯代物有2种，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查有机物的结构和性质，注意根据球棍模型判断有机物的结构简式，为解答该题的关键，由球棍模型可知该有机物的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，可确定有机物的分子式，该有机物分子中含有氨基和羧基，既能与酸反应，又能与碱反应，可发生缩聚反应生成多肽或高分子化合物。

第II卷(非选择题)

本卷均为必考题，共4大题50分。请考生将答案写在答题卡相应位置。

26.某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。

(1)B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为___________，B与等物质的量Br2作用时可能有___________种产物。

(2)C→D的反应类型为___________，M的分子式为___________。

(3)写出E→F的化学方程式___________。

(4)G中的含氧官能团的名称是___________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：___________。

(5)M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)___________、___________、___________、___________

【答案】①.②.2③.加成④.C9H10O3⑤.＋2NaOH＋NaCl＋2H2O⑥.羟基、羧基⑦.⑧.⑨.⑩..

【解析】

【详解】(1)A的相对分子质量是26，所以A是乙炔。104÷26=4，因此根据B的性质可知，B是环辛四烯，结构简式为,与与等物质的量Br2作用时可能有种加成产物，即1，2-加成和1，4-加成；

(2)C应该是苯，根据D的生成物可知，C生成D的反应应该是加成反应。E是对氯苯甲酸，E水解生成F，则F的结构简式为。F酸化生成G，则G是对羟基苯甲酸。根据M的结构模型可知，G是和乙醇发生的酯化反应，所以M的分子式为C9H10O3；

(3)E中含有羧基和氯原子，所以反应需要消耗2mol氢氧化钠，反应的化学方程是为：＋2NaOH＋NaCl＋2H2O；

(4)G中含有羧基和羟基，能发生水解反应生成高分子化合物，方程式为

；

(5)能发生银镜反应，说明含有醛基。遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含有酚羟基。1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气，说明含有2个羟基。又因为苯环上一氯取代物有两种，所以其可能的结构简式为

。

27.为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式_____。

（2）如将CO2与H2以1：3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_____(填序号)。

A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=_____；氢气的转化率=_____；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有_____。(任写两种即可)

（3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_____。

（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式_____。当电子转移的物质的量为_____时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(S)/g溶度积(Ksp)

Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3

0.163.892.9×10-92.6×10-9

吸收CO2最合适的试剂是_____[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定_____。

【答案】（1）2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑

（2）①.B②.v(H2)=0.225mol/(L·min)③.75%④.降低温度(或加压或增大H2的量等)

（3）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol

（4）①.CH3OH-6e-+8OH-=＋6H2O②.1.2mol

（5）①.Ba(OH)2②.BaCO3的质量

【解析】

【小问1详解】

反应①中CO2通入饱和K2CO3溶液反应生成碳酸氢钾，反应②中碳酸氢钾饱和溶液中通高温水蒸气，碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，反应方程式为：2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑；

【小问2详解】

①CO2与H2以1：3的体积比混合，碳、氢个数比为1：6，其中部分氢与氧结合生成水，则烃中碳、氢个数比1：2，可能是烯烃，故选：B。

②由图可知v(CO2)=，v(H2)=3v(CO2)=v(H2)=0.225mol/(L·min)；平衡时氢气的消耗量=0.225mol/(L·min)×10min×2L=4.5mol，氢气的转化率=；要使平衡体系中n(CH3OH)增大，则平衡应正向移动，结合反应特征可采用降低温度、增大压强或增大H2的量等措施；

【小问3详解】

CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)，该反应可由已知反应4×反应②-反应①得到，则ΔH=4ΔH2-ΔH1=4×(-285.8kJ/mol)-(-890.3kJ/mol)=-252.9kJ/mol，该反应热化学方程式为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol；

【小问4详解】

以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=＋6H2O；正极反应为：；参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)，物质的量为0.3mol，结合电极反应可知转移电子的物质的量为1.2mol；

【小问5详解】

由表中信息可知Ca(OH)2的溶解度远小于Ba(OH)2，为确保二氧化碳被充分吸收，吸收CO2最合适的试剂是Ba(OH)2；实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定BaCO3的质量，以确定二氧化碳的质量。

28.已知如下信息：

①A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2∶2∶3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。

②2RCOOH；RCOOHRCH2OH。

A→G的转化关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：_____。

（2）B中官能团的名称是_____；⑤的反应类型是_____。

（3）G按系统命名法应命名为_____。

（4）若E在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_____。

（5）反应⑥的化学方程式为_____。

（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：_____。

【答案】（1）（2）①.羧基、碳碳双键②.加成反应

（3）1，3-丁二烯（4）

（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O

（6）、

【解析】

【分析】A能发生水解反应，结合A的组成可知A中含有酯基结构，其水解产物B能与氢气加成，说明B中含有碳碳双键，则A中也含碳碳双键，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；结合A的分子式可知A的结构简式为：；B为，B与氢气发生加成反应生成C()，C被LiAlH4还原生成D()，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成G()；B与水发生加成反应生成E()；C与X发生酯化反应生成F，结合F的分子式及含H原子种类可知X应为乙醇，则F为，据此分析解答。

【小问1详解】

由上述分析可知A的结构简式；

【小问2详解】

B为，含碳碳双键和羧基；反应⑤为B与水发生加成反应生成E()；

【小问3详解】

由以上分析可知G为，系统名称为1，3-丁二烯；

【小问4详解】

若E在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物，可知为2分子E之间发生两次酯化反应生成，该物质结构简式为：；

【小问5详解】

反应⑥为与乙醇发生酯化反应，反应方程式为：HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；

【小问6详解】

有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，符合的结构简式有：、。

【选修3∶物质结构与性质】

29.我国科学家选取了33个土壤样本，分别测定大量元素(N、Ca、K、Fe、P)、微量元素(Mn、Zn、Cu、Co、Sn)和重金属(Pb、Cr、Ag、Cd、Hg)的含量，研究表明：15种矿物元素中，5种元素(P、Cu、Zn、Co、Pb)的含量与地理位置有关。回答下列问题：

（1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。

（2）基态钙原子的核外电子云轮廓图呈球形的能级上填充___________个电子，基态钾原子的核外电子云有___________个伸展方向。

（3）NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________(填元素符号)；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________(填化