电解池第三四课时（上课用）课件

第三节电解池(第二课时)

选修4第四章电化学基础第三节电解池(第二课时)选修4第四章电1、用惰性电极电解AgNO3、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，通电后，首先在阴极上得到电子的是什么离子？

2、用惰性电极电解CuCl2、CuBr2、CuI2的混合溶液中，当通电后，首先在阳极失去电子的是什么离子？【思考与讨论】1、用惰性电极电解AgNO3、Hg(NO3)2、Cu

1．离子放电顺序：（1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)

>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）阳极：S2–>I–>Br–>Cl–

>OH–

>(NO3－、SO42–

等)含氧酸根离子>F－②若阳极是惰性电极(铂、碳、金），还原性强的阴离子在阳极放电。①若阳极是活性电极(铂、碳、金之外的金属）：阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;阴离子放电（失电子）顺序：还原性氧化性二、电极产物的判断：1．离子放电顺序：（1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序Ag2、电解规律阴极阳极氯气铜实例电极反应

浓度PH值复原CuCl2

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu↓减小减小CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑电解2、电解规律阴极阳极氯铜实例电极反应阳极阴极氧气氢气实例电极反应

浓度PH值复原Na2SO4

实例电极反应

浓度PH值复原Na2SO4

阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极:4H++4e-→2H2↑变大不变

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑电解阳极阴极氧气氢实例电极反应阳极阴极氯气氢气实例电极反应

浓度PH值复原NaCl

阳极:2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解减小增大

加HClNaCl溶液阳极阴极氯气氢实例电极反应实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-→Cu减小减小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧铜阳极:4O电解规律（惰性电极）小结：

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2

、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+电解规律（惰性电极）小结：阳极：S2->I->巩固练习1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)：H2SO4 HCl NaOHK2SO4 CuCl2 CuSO4NaCl KMnO42、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。巩固练习1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极2．用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是

；阳极产物是

。达标练习:CuCl21．能用电解原理说明的问题是（）①电解是电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电过程一定是电解过程④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D2．用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析3．试写出下列装置中所发生的电极反应式。石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)