2021年高考化学复习常考离子浓度与曲线图像

B.298K时,K(HX)B.298K时,K(HX)_1RlIY)=100类型一pH与稀释体积（倍数）关系图（2019-山东德州一模）298K时,将O.lmolL-啲两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数1/；煎关系如图所示。下列说法不正确的是酸性：HY>HXC.1泉=2时，c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)W目同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等解析由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pHNaX大，说明X-在水溶液中的水解能力强于Y-,则酸性：HY>HX,故A正确；由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pH相差1,可知:擀=&，故B正确；根据物料守恒可知，味=2时，c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y)，故C正确；根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度=2c(Na+)+2c(H+),由于水解程度：NaX>NaY,则两溶液中c(H+)不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D错误。(2020-衡水中学三调)常温下10mL浓度均为0.1molL'1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是电离常数：K(HX)<K(HY)浓度均为0.1molL-'的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)4-c(HY)浓度均为0.1mol・Lt的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)点水的电醫度大于b点水的电昂度解析浓度均为0.1molL-啲HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH=2,HX溶液的pH=3,说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX,故电离常数：K(HX)<K(HY),A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1molL-1的HX和HY的混合溶液中：c(X~)+c(HX)=c(Y-)+c(HY),B正确；由于HY的酸性强于HX,则NaX的水解程度大，所以溶液中《丫-)〉c(X-),则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电咼程度相同，D错误。

类型二一元弱酸(或弱碱)中和反应过程中pH变化曲线(2020-石家庄模拟)常温下，用0.10molL-iNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是点①和点②所示溶液中：RCH3COO-)<c(CN-)点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)①和点②所示溶液中：《(CHgCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点②和点③所示溶液中者隋：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)解析A项，点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)<c(H+),二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-),错误；B项，点③中pH=7,贝i]c(OH-)=c(H+),则点③中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH~),错误；C项，点①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),二者中钠离子浓度相同，贝'Jc(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),BPc(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),正确。

(2019-南阳等六市联考)某温度下，向一定体积0.1molL-啲氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.M点和N点溶液中玦0的电离程度相同g点溶液中，cCNH^)+c(NH3H2O)=c(Cl-)M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性c(NHr)N点溶液加水稀释，(劇岳())变小解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；Q点时pH=pOH,说明溶液呈中性，根据电荷守恒：c(NHf)+c(H-)=c、(Cl)+c(OH),贝ijc(NH3)=c(C「)，B错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铉，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；N点溶液加水稀释，从=今”部),温度不变，从不变，加水稀释気离子4NH3H2O)浓度减小，c(OH-)增大，所以变小,故D正确。

叙述不正确的是人.此(昭)的数量级为10-5c(A)B滴加NaOH溶液过程中， /cli\保叙述不正确的是人.此(昭)的数量级为10-5c(A)B滴加NaOH溶液过程中， /cli\保c(HA)・c(OH-)溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示［已知：p如两=-lg而寻。下列pH765476、434——、4——、m.X、—2一1()2持不变C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)am— . c(A')c(H) c(A')c(A)丄解析HAH++A-顶吋)=与缸，p榻=7溢;=。时，ATa(HA)=c(H+)=10"476,K"HA)的数量级为10fA项正确:c(HA)c(OH~)=(XHA)c(OH~)e(H)=氣'故滴加Na0H溶液过程中'而読而保持不变，B项正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),由A分析可知，m点时c(A-)=c(HA),则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C项正确；n点溶液中根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),n点溶液呈酸性,c(H+)>c(OH—),贝iJc(Na+)<c(A-),故不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D项错误。

类型三二元弱酸中和反应pH关系图(2017-全国卷I,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(JX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AXa2(H2X)的数量级为10-6c(HX-)曲线N表示pH与恒而曲的变化关系NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)尸尸/7罗/7/rq/7/7V尸尸/7罗/7/rq/7/7V5.65.45.25.()H4.8d4.64.44.24.0一1.2—().8—()4().00.4().81.2Sc(HX)Sc(H,X)解析横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4,曲线N对应pH约为4.4,因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX—)=c(H2X),所以曲线N表示pH与1肯*?的变化关系,c<X2_)丄* c{X2~)而文5=1时'即也而5C=°'PH=5.4,c(H)c(X2_) 怖―井K—21X10*4,a正确；c(HX)C(X2}B正确;c(H*)=lX10一54］顽・顷，Ka2=Ig^^vO,此时溶液呈酸性，CNaHXB正确;c(H*)=lX10一54］顽・顷，Ka2=Ig^^vO,此时溶液呈酸性，C当溶液呈中性时，由曲线M可知lg*M*>0,差紀>1，即c(X2-)>c(HX-),D错误。

mc(HY-)“g哩Y)1.3或1mc(HY-)“g哩Y)1.3或1lgc(HY-)().7 c(HY-)曲线M表示pH与lg睥2Y)BXa2(H2Y)=10-430 1 2 3 4 5pHC.a点溶液中：c(H+)-c(OH0 1 2 3 4 5pH=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)话S点c的溶液中：。(玦丫)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)c(H)t(HY_) 宀亠.4.c(HY—)宀亠c(HY")解析电(田丫)=a/y)—，随着pH增大，c(H+)减小，謂*増大，1南搭增大，故曲线M表示pH与1嘴，的变化关系，A项正确；曲线N表示pH与lg農忍的变化关系，当pH=3时，c(H+)=10—3molLT,c(HY_)c(Y2-) c(H)c(Y2-)hr^^=L3，^^=10，3,Ka2(H2Y)=、(哉_)丿=1013X103=1043B项正确:a点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),故c(H+)—c(OH—)=2c(Y2—)+c(HY—)—c(K+),C项正确；交点c的溶液中：则c(H2Y)=c(Y2—)vc(HY—),D项错误。

类型分布系数常温下，将体积为儿的O.IOOOmolL-丨HCI溶液逐滴加入体积为-2的0.1000mol-L-1Na2COs溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、COT所占的物质的量分数(④随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是类型分布系数在pH=10.3时,溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOj-)+2c(CO?-)+c(OH)+c(Cl-)在pH=8.3时，溶液中：0.1000mol-L-1>c(HCO3)+c(C(S-)+叫£以)在pH=6.3时，溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-):乃=1：2时，c(OH-)>c(HCO3)>c(CO?-)>c(H+)解析A项，任何溶液中均存在由荷守恒，则在pH=10.3时，溶液屮存在c(Na一)+c(H+)=c(HC0i)+2c(C0厂)+c(OH-)+c(C「)，正确；B项，由图可知，在pH=8.3时，该溶液为NaHCCh和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO「)+c(CO厂)+c(H2CO3)v。1000molL'1，正确：C项，在pH=6.3时，溶液中存在NaHCO、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则《!「)>c(OH'),根据化学反应：NazCCh+HCl==NaCl+NaHCCh、NaHCOs+HCl==NaCI+CO21+H2O,所以离了浓度大小关系为c(Nab)>c(Cr)>c(HCO?)>c(H+)>c(OH—),正确；D项，34=1：2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的NazCOs、NaHCCh、NaCl的混合溶液,NazCCh和NaHCCh是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO厂的水解程度大于HCO.7的水解程度，则溶液中c(HCOi)>c(COr),由于水解程度是微弱的，所以c(HCOD>c(COT)>c(OH-)>aH),错误。

o下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(4.66,0.994)1.05.50图21()c初蛤(HzPOQ/mol-L'1图1Hd5.0()4.66-129.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,L1H2PO4溶液的pH随c初始(HWOs)的变化如图o下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(4.66,0.994)1.05.50图21()c初蛤(HzPOQ/mol-L'1图1Hd5.0()4.66-12¥=c总(含P元素畑子)溶液中存在3个平衡含P元素的粒子有H2PO4HPO,和POi-随c初始(HzPCU)增大,溶液的pH明显变小Vfe农度大于ImoLL-i的H3PO4溶液溶解药2(2。3,当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为UH2PO4解析根据图1