《二氧化硫》课件

章丘市第一中学二氧化硫章丘市第一中学二氧化硫11.了解二氧化硫物理性质2.掌握二氧化硫化学性质3.了解二氧化硫的来源和危害学习目标展示1.了解二氧化硫物理性质学习目标展示2第二节二氧化硫

一二氧化硫的组成分子式:SO2相对分子质量:64摩尔质量:64g/mol摩尔质量:64

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g/mol4第二节二氧化硫一二氧化硫的组成分子3看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二、二氧化硫的物理性质：二氧化硫的物理性质看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做43.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是A．SO2 B．O2 C．CO2D．H22.下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N25.下列气体的排放可能会造成酸雨的是A．CO

B．CH4

C．SO2 D．N24.二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于Ａ．酸Ｂ．酸性氧化物Ｃ．碱Ｄ．混合物ADABC1.下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物真题展示3.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。5思考?研究物质的化学性质可从哪些方面入手①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？③从物质特性上看：SO2具有怎样的化学性质？二氧化硫的化学性质思考?研究物质的化学性质可从哪些方①从组成上看：SO2一种非6*亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-二氧化硫化学性质1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(3)与碱反应SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（过量）+NaOH=NaHSO3（SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象）【思考】怎样区别SO2与CO2？(2)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3*亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离:二氧化硫化学性质(72.漂白性：能使品红褪色某些有机色素△无色的物质SO2经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2.漂白性：能使品红褪色某些有机色素△无色的物质SO28①Na2O2(氧化漂白)、②HClO(氧化漂白);③H2O2（氧化漂白）④O3（氧化漂白）⑤SO2（与有色物化合成无色物）⑥活性炭(物理吸附有色物质)。〖思考〗具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理如何？①Na2O2(氧化漂白)、〖思考〗具有漂白作用的物质有哪些？90S被还原+4S+6S被氧化3、氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S+4-20失4e-得4e-氧化剂还原剂【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。0S被还原+4S+6S被氧化3、氧102SO2+O22SO3催化剂△+4S+6S被氧化4.还原性工业制硫酸SO3+H2OH2SO4H2SO3露置在空气中2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空气中2Na2SO3+O22Na2SO4＋4＋6＋4＋6＋4＋62SO2+O22SO3催11SO2

还可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+K2SO4+2MnSO411SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HISO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。SO2还可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO312二氧化硫与氯水漂白性比较16二氧化硫与氯水漂白性比较1613试一试下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液

B、看颜色

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红都为无色气体都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能D试一试下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[141.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2.下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是A、COB、CO2

C、SO2D、N2DC试一试3.除去CO2气体中混有的少量SO2气体，可选用的试剂有A.饱和亚硫酸氢钠溶液B.饱和碳酸钠溶液C.饱和碳氢酸钠溶液

D.石灰水C1.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原2.下列气体中，有毒15四二氧化硫的用途SO2制硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽等杀菌消毒17四二氧化硫的用途SO2制硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽等杀菌16五二氧化硫的污染1、pH小于5.6的雨水称之为酸雨2、一般认为，酸雨是人为排放的SO2和氮氧化物等酸气体进入大气中，当这些气体达到一定浓度后，在雨水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。3、酸雨的危害影响人体健康破坏森林草原农作物使土壤酸性增强湖泊酸化生态环境受损破坏建筑物18五二氧化硫的污染1、pH小于5.6的雨水称之为酸雨2、一般171、下列物质不能与二氧化硫反应的是思考DHClAKOHBNa2OCO32、下列物质与二氧化硫反应，能体现二氧化硫的漂白性的是A、溴水BK2OC、品红溶液DKMnO43、下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是A、氧气B、氯水C、品红溶液D、KMnO4191、下列物质