氧化还原专题复习课件

【考试大纲要求】Ⅰ理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念Ⅱ能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目Ⅲ配平反应方程式Ⅳ考查综合能力【考试大纲要求】Ⅰ理解氧化和还原、氧化性和还原性、1一、氧化还原反应概念还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等一、氧化还原反应概念还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性2常见的氧化剂、还原剂活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：O2SCl2Br2浓H2SO4HNO3HClOFeCl3KMnO4NO2Na2O2MnO2⑴氧化剂常见的氧化剂、还原剂活泼非金属单质：3活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：非金属单质：NaMgZnH2SHClHBrHINa2SO3NaBrKINOCOFeCl2

H2CS常见的氧化剂、还原剂⑴还原剂活泼的金属单质：NaMgZnH2SHC4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

(A)无水硫酸铜、蔗糖

(B)硅胶、硫酸亚铁

(C)食盐、硫酸亚铁

(D)生石灰、食盐B[课堂练习]随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受5苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

(A)氧化性(B)还原性

(C)碱性(D)酸性(B)[课堂练习]苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨6二、分析方法

（1）双线桥法

（2）单线桥法

氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物失去电子被氧化得到电子被还原二、分析方法（1）双线桥法（2）单线桥法失去电子被7三、物质的氧化性、还原性及强弱的比较

（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性，物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。三、物质的氧化性、还原性及强弱的比较（1）根据元素的化合8（2）根据氧化还原反应方程式

氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物失去电子被氧化得到电子被还原

强氧化剂+强还原剂——弱还原剂+弱氧化剂失去电子被氧化得到电子被还原（2）根据氧化还原反应方程式失去电子被氧化得到电子被还原失9（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。（4）其它因素，如反应的条件（温度、浓度、溶液的pH等）、原电池正负极判断，电解放电顺序等（3）根据金属活动性顺序表（4）其它因素，如反应的条件（温度10（4）浓度、pH、温度的影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵增强溶液pH，氧化性、还原性增强⑶升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+浓硫酸加热有明显的氧化性（4）浓度、pH、温度的影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵11

1:根据反应①~④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2＝S＋2HI(A)S>I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2(D)Cl2>I2>Fe3+>SB[课堂练习]1:根据反应①~④判断下列4种物质的氧化性由强到122:在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被还原为FeCl2D2:在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO133:已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2[课堂练习]A3:已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O314四、氧化还原反应方程式配平

1．依据原则在氧化还原反应中，元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等。

2．配平方法化合价升降法四、氧化还原反应方程式配平1．依据原则15Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+

1．定项配平

HClO3+P4+H2O—HCl+H3PO42．缺项配平[课堂练习]10318==10123418==348H2OMn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+

Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++

258==10216H+4101==413H2OPt+HNO3+HCl——H2PtCl6+16由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx+

NaClO+NaOH

——

Na2SO4+NaCl+H2O

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式________________。

3．未知量配平[课堂练习]（3x+1)(2x-2)x(3x+1)(x-1)X=5Na2S5由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2S17配平以下氧化还原反应方程式：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O

当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。[课堂练习]4．有机氧化还原反应方程式配平原则：氢+1价氧-2价，求算碳的价态253101285.6配平以下氧化还原反应方程式：[课堂练习]4．有机氧化还原反应18五、有关氧化还原反应的计算：电子守恒

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为

A.1:1B.5:4C.5:3D.3:5[课堂练习]C五、有关氧化还原反应的计算：电子守恒一定条件下硝酸铵受热分19(2002年河南，12)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A.1∶1∶1 B.2∶2∶1C.2∶3∶1 D.4∶3∶2(2002年江苏综合，25)在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol·L－1 B.0.008mol·L－1C.0.075mol·L－1 D.0.08mol·L－1BB(2002年河南，12)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾20有0．3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（）mol，被还原的硝酸为（）mol，消耗的硝酸为（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0C、D、A3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+19NO+8H2O有0．3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、21向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amolCl2，结果溶液中有50％的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（）mol/·LA．B．C．D．A氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amolCl2，结果溶液中22将标况下224mLCl2通入10mL1mol／L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为（）A.2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

B.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—C.2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl—D.2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl—D[课堂练习]将标况下224mLCl2通入10mL1mol／L的FeBr23（09全国卷Ⅱ13）

含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－B（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通24硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x＝2-6)，为测定x值，K2Sx在碱性条件下与BrO3-反应，反应中S被氧化为SO42-，BrO3-还原为Br-。（1）如果当K2Sx恰好被全部氧化时，消耗BrO3-与K2Sx

的物质的量之比为7：3，则x＝＿＿＿＿＿；（2）以上反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

7×6＝3[6-(-)]xx＝2[课堂练习]硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x＝2-625用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的O2后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+和Cl－。（1）计算KMnO4晶体完全分解时制得的O2在标准状况下的体积。（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量为

。（3）若最后得到的Cl2

为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率为

。[课堂练习]2.24L0.3mol10%用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2m26（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是

。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备K27（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3=KCl＋3K2MnO4