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第三章《铁金属材料》知识点整理与提升

铁及其化合物金属材料一、铁的单质二、铁的氧化物：三、铁的氢氧化物四、铁盐和亚铁盐五、Fe、Fe2+和Fe3+的转化一、铝单质二、氧化铝三、合金物质的量在化学方程式计算中的应用知识总梳理1．铁在地壳中含量仅次于氧、硅和

，居第

位，主要以

价和

价化合物的形式存在。铝

四

＋2

＋3

3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS点燃====点燃====△====一、铁的单质3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2高温二、铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称________________色态_____粉末_______粉末_____晶体溶解性均难溶于水铁元素的价态_____________铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色+2+3+2，+3化学式FeOFe2O3Fe3O4与盐酸反应的离子方程式__________________________________________Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2OFeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O二、铁的氧化物：Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____________与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==

Fe2O3+3H2O△三、铁的氢氧化物：四、铁盐和亚铁盐Fe2+

、Fe3+常用的检验方法

（1）Fe3+的检验：

a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3++3OH

=Fe(OH)3

c.加KSCN溶液：Fe3

+3SCN

=Fe(SCN)3（红褐色沉淀）（红色溶液）Fe2+

、Fe3+常用的检验方法

（2）Fe2+的检验：

a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+

+2OH

=Fe(OH)2

c.加铁氰化钾溶液：出现蓝色沉淀（白色沉淀）四、铁盐和亚铁盐五、Fe、Fe2+和Fe3+的转化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+铁不足时铁过量时五、Fe、Fe2+和Fe3+的转化已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A．______

C．________

F．________

G．________。(2)保存C溶液时要加固体A的原因_________________。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E―→F：_____________________________________。②C―→D：________________________________________习题巩固FeCl2FeFe2O3Fe(OH)3防止Fe2+被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-金属材料

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑一、铝单质的化学性质 Al2O3是

氧化物，与

或

溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式：

。 (2)与强碱反应的离子方程式：

。两性

酸

强碱

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

二、氧化铝的化学性质Al(OH)3是

氢氧化物，与

或

溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式：

。 (2)与强碱反应的离子方程式：

。两性

酸

强碱

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O

氢氧化铝的化学性质2、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(

)。①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④C．①③④ D．①④⑤习题巩固D根据含碳量生铁钢（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷）碳素钢低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～0.3％）中碳钢（含碳0.6％～2％）合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)钢:用量最大,用途最广的合金三、合金钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。铝合金、其他合金名称组成主要性质主要用途铝合金含有10%-30%的镁硬度和强度都比纯铝和纯镁大火箭、飞机、轮船等制造业硬铝含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7%硬度和强度都比纯铝和纯镁大火箭、飞机、轮船等制造业钛合金含铝6%、钒4%耐高温、耐腐蚀、高强度用于飞机、宇航、化学工业金合金加入银、铜、稀土元素等有光泽、易加工、耐磨耐腐蚀金饰品、电子元件、钱币、笔尖习题巩固3、铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是(

)A.不锈钢是铁合金,只含金属元素B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D.铁合金的硬度和强度均低于铁B计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物质的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VXNA÷NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol4、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42-的物质的量浓度之比为(

)。A．1∶4 B．2∶7C．1∶2 D．3∶8习题巩固B5、把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的