乙醛的化学性质课件

乙醛的化学性质高二化学41007082马晓凤乙醛的化学性质高二化学学习重点：乙醛的氧化反应学习目标：

1、乙醛的化学性质

2、正确书写乙醛的相关反应方程式学习重点：学习目标：乙醛的结构分子式结构式结构简式C2H4OCH3CHOCHHHOCH官能团：醛基注意：结构简式不能写成CH3COH乙醛的结构分子式结构式结构简式C2H4OCH3CHOCHHH小组内相互对照，解决【课前自主学习】小组内相互对照，一、对比乙醇和乙醛的结构，并推测乙醛的化学性质填表并进行小组展示一、对比乙醇和乙醛的结构，并推测乙醛的化学性质填表并进行小组乙醛的结构：二、乙醛的加成反应还原反应CH3CHO+H2CH3CH2OH催化剂△OCHCHHH乙醛的结构：二、乙醛的加成反应还原反应CH3CHO+１、被弱氧化剂氧化三、氧化反应银氨溶液新制Ｃｕ（ＯＨ）２１、被弱氧化剂氧化三、氧化反应银氨溶液新制Ｃｕ（ＯＨ）２②实验成功的条件：Ａ、加热时不可振荡试管；Ｂ、碱性环境，氨水不能过量.（防止生成易爆物质）①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解；注意(1)与银氨溶液反应②实验成功的条件：①银氨溶液的配制：注意(1)与银氨溶液反注意a.新制Cu(OH)2悬浊液的配制：b.实验成功的条件:

碱性环境：以保证悬浊液是Cu(OH)2;

加热煮沸

一定是把硫酸铜溶液往氢氧化钠溶液里滴加，以保证制得的是氢氧化铜的悬浊液(2).与新制的Cu(OH)2反应注意a.新制Cu(OH)2悬浊液的配制：b.实验成功的条CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(１).银镜反应实验现象：试管内壁镀上一层光亮的金属Ag(NH3)2OH→Ag↓CH3CHO反应原理：Ag从＋１变为０价，得电子，被还原，作氧化剂［Ｏ］→CH3COONH4ＮＨ３→CH3CＯOHCH3CHO

，得氧，被氧化，作还原剂记忆口诀：一水二银三氨乙酸铵可用于醛基的检验和制镜（保温瓶胆）应用：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→(１).银镜实验现象：产生砖红色沉淀

Cu(OH)2

→Cu2O↓CH3CHO反应原理：Cu从＋２变为＋１价，得电子，被还原，作氧化剂［Ｏ］→CH3COONａＮａＯＨ→CH3CＯOHCH3CHO

，得氧，被氧化，作还原剂可用于醛基的检验和葡萄糖的检测应用：(2).被新制的Cu(OH)2氧化CH3CHO+2Cu(OH)2+ＮａOHCH3COOＮａ+Cu2O↓+３H2O△实验现象：产生砖红色沉淀Cu(OH)2→Cu2O↓小结:乙醛能被弱氧化剂氧化为乙酸，说明－ＣＨＯ具有较强的＿＿＿＿还原性小结:乙醛能被弱氧化剂氧化为乙酸，还原性

2、被氧气氧化2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂△工业上利用此反应制取乙酸。应用：在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸。2、被氧气氧化2CH3CHO+O2

３、被强氧化剂氧化取１ｍＬ酸性高锰酸钾溶液后滴加乙醛实验探究３：现象：溶液褪色结论：乙醛被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸取１ｍＬ溴水后滴加乙醛学生演示实验４：现象：溶液褪色结论：乙醛被溴水氧化CH3CHO+Ｂｒ2+H2O→CH3COOH+2HＢｒ３、被强氧化剂氧化取１ｍＬ酸性高锰酸钾溶液后滴加乙醛实验探醇醛羧酸+O

（氧化)+H（还原）氧化性还原性醛具有承上启下的作用，在有机化学解题中很重要。－H（氧化）课堂小结:醇醛羧酸+O（氧化)+H（还原）氧化性还原性醛课堂练习:课堂练习:练习一（双选）一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（）

A、未充分加热B、加入乙醛太少

C、加入NaOH溶液的量不够

D、加入CuSO4溶液的量不够AC练习一（双选）一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L练习二：属康尼查罗反应,下列说法正确的是()A此反应是氧化还原反应

B乙醛只被氧化成乙酸

C乙