2022-2023学年上海市奉贤区景秀高级中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年上海市奉贤区景秀高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项所述的数字不是6的是（

）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C略2.．反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（ΔH＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D略3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3-、CO32-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－参考答案：B略5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1

B．183kJ·mol－1

C．－826kJ·mol－1

D．826kJ·mol－1参考答案：AΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。故答案A。6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C7.下列产品的使用不会对环境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞电池

参考答案：B略8.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用参考答案：B略9.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却减小的是

A．烷烃同系物

B．烯烃同系物

C．环烷烃同系物

D．苯的同系物参考答案：D略10.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A．易溶于水

B．难溶于水

C．属于硅酸盐

D．属于复盐参考答案：A略11.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧

氢能A．①②③④

B．②⑤⑥⑦⑧

C．①③④⑤⑥

D．除①②外参考答案：D12.下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是A．CuO

B．H2SO4

C．CuSO4

D．Al参考答案：D试题分析：A．氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意，故A不选；B．稀硫酸与盐酸不反应，与氢氧化钠反应不能产生氢气，不符合题意，故B不选；C．硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，得不到氢气，不符合题意，故C不选；D．铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，故D选；故选：D．13.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（

）

A、直线形sp杂化

B、三角形sp2杂化

C、三角锥形sp2杂化

D、三角锥形sp3杂化参考答案：D解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，

故选D．

【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．14.下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(

)A．C60和SiO2熔化

B．Mg和S熔化

C．氯酸钾和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.试回答下列问题．(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________

________________

，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6g”或“32.61g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是化肥制造业的重要反应。请回答下列问题：（1）G的电子式为_______________。（2）J的化学式为_______________。（3）写出反应②的离子方程式：______________

。（4）写出反应④的化学方程式：______________

。参考答案：（1）

（1分）

（2）Al(OH)3（1分）（3）2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑（2分）（4）（2分）略18.（12分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：

（1）惰性电极Ⅰ为电解池的

（选填“阴”或“阳”，下同）极。（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为

KI—淀粉溶液会变

色。（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为

（4）该电解反应方程式为

（5）可以将惰性电极Ⅰ换为 A.铜棒

B.铁棒

C.钠块参考答案：（12分）（1）阴（2分）

（2）析出红色物质（2分）

蓝（2分）

（3）2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）（4）CuCl2Cu

+Cl2↑

或Cu2++2Cl－Cu

+Cl2↑（2分）

（5）AB（2分）19.（12分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是:

（2）做完1次测定实验，温度计需使用

次进行读数，某同学为了提高实验速度，实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的做法，为什么？

（3）为本实验分别设计数据记录表格和数据处理表格，请根据需要自行补充横线或竖线（表格中写清楚相应项目，若为物理量要标明单位）：表一：实验数据记录

实验次数

1

表二：实验数据处理

（4）若中和后溶液密度与水相同（1g/cm3），比热容为4.18J/(g·℃)，实验中量取的稀盐酸和稀烧碱溶液体积分别为V1mL和V2mL，反应生成nmolH2O，测量所得前后温度差平均值为Δt℃，则中和热为（写出计算公式）

。参考答案：（12分）（1）保温，减少热量损失（1分）Ks5u（2）3次

（1分）