人教版高中化学必修第二册6.2 化学反应速率

第第页人教版高中化学必修第二册6.2化学反应速率(共26张PPT)

化学反应速率

教学目标

1、知道化学反应有快有慢，可以定量表示，可以人为控制。

2、能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，

增强科学探究意识。

3、通过催化剂的学习增强科学态度与社会责任。

核心素养

科学探究与创新意识

科学精神与社会责任

学习目标

重点

外界条件对化学反应速率的影响

变量控制方法在科学探究中的应用

难点

化学反应有快有慢

化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量

化学反应的快慢

1、物理学上的速度有何意义？如何表述？

2、参照速度定义，化学反应当中有哪些物理量可以表示化学反应速率？

反应物的减少量

生成物的增加量。

单位时间单位时间

单位时间内物体的位移

思考交流:

主题一：化学反应的快慢可用速率来定量表述

控制化学反应速率意义重大

1.将食品置于冰箱里，常常可以保存更长的时间。

2.实验室用H2O2制备氧气时，通常要加催化剂MnO2。

3.向炉膛内不断的鼓入空气，炉火会更旺。

4.工业合成氨需要高温、高压、催化剂条件。

5.钠与冷水比镁与冷水水反应速率快的多。

前置作业：

温度

自身性质

浓度

下面的实例，分别说明了什么影响化学反应快慢？

影响化学反应速率的因素

主题二：化学反应速率是可控的

1、内因：物质自身的性质

决定性因素

2、外因：

影响化学反应速率的外界因素

压强

浓度

温度

催化剂

主题三：变量控制法——探究影响化学反应速率的因素(1)确定变量。(2)定多变一：应先控制其他的因素不变，只改变一种因素。多因素问题简化为单因素问题

试剂：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、蒸馏水。

①认真阅读实验方案及步骤，仔细体会变量控制方法。

②预测现象，并完成实验验证。

原理：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

科学探究1：浓度对化学反应速率的影响。

控制变量

实验步骤现象结论

1、取两只大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液.

2、向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀.3、同时向上述两支试管中分别加入2mL0.1mol/L的H2SO4，振荡。观察比较两支试管中出现浑浊的快慢。反应的Na2S2O3溶液浓度不同

含2mL

Na2S2O3溶液的试管先变浑浊

反应物浓度大的反应速率快

1.分工量取试剂。

2.溶液同时混合。

3.操作要规范。

注意事项

其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大；

减小反应物浓度，反应速率减小。

规律1:

概括归理：

科学探究1：浓度对化学反应速率的影响。

科学探究2:温度对化学反应速率的影响。

试剂：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、冷水、热水。

①设计实验方案步骤。②预测现象，再实验验证。

混合后,热水中的一组首先出现浑浊

：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。

规律2:

国之栋梁

青蒿素目前仍然是人类治愈疟疾的唯一选择。

以青蒿素类药物为基础的联合疗法，至今仍是世界卫生组织推荐的疟疾治疗方法，挽救了全球数百万人的生命。

屠呦呦2023年获诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的发现历程

2000个配方

380种提取物

200个处方

几十味中药

反复失败

300多次实验

初步提取

确定立体结构

坚持不懈的追求，不怕失败的精神，

坚韧不拔的毅力，忘我的献身精神，

团结协作的团队精神！

科学精神

上百人团队

第一次5h

第二次3h

第三次2h

静置12h

静置12h

母液

母液

收

率0.40%

天然青蒿中青蒿素含量过低

0.4－0.6％

天然青蒿中天然青蒿素含量过低

马普协会研究人员把植物叶绿素作为催化剂，从植物废料到制成青蒿素仅需不到15分钟。从制得1g青蒿素的所剩余的废料可以合成10g青蒿素。

神奇的催化剂：极大地提高化学反应速率

2H2O2===2H2O+O2↑

MnO2

实验步骤实验现象结论

取2支试管，各加入2mL过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入

少量MnO2粉末

加入二氧化锰的试管立即产生气体

使用催化剂能加快反应速率

主题四:催化剂—改变化学反应速率，促进社会发展

科学探究3:

试剂：10%H2O2溶液、MnO2

原理：

：其他条件不变使用催化剂，化学反应速率加快。

规律3:

研发新型催化剂，降低能耗，

提升效益，促进发展。

主题四:催化剂—改变化学反应速率，促进社会发展

材料2：全世界在合成氨工业上消耗的能源占全人类能源消耗的1%-2%

材料1：人类研发成功了催化剂，合成氨工业化得以实现。全世界合成的氨有85%的造化肥，多养活了全球30多亿人口

材料3：2023年，中国科学院大连化学物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂,将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MPa

伟大

“奢侈”

2H2O=2H2↑+O2↑

催化剂？

能源革命

社会责任

催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。

创新意识

知识总结

控制

化学反应速率

化学反应快慢

浓度

温度

催化剂

定量表述

改

变

极大改变

意义

重大

条件升高，反应速率加快；

条件降低，反应速率减慢。

下列说法是否正确？

1、对于任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显。（）

2、对于任何化学反应，反应速率越大越好。（）

3、工业生产中许多反应都使用了催化剂，其目的是增大反应速率。（）

×

×

√

我自信我能行

学以致用

房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火，为什么？

2.H2O2溶液为什么要放在阴凉处保存？

3.葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化而产生热量，这是为什么？

打开房门会增加氧气的浓度，使燃烧速率加快导致火势更旺。

温度升高会加快H2O2的分解速率。

人体内的某些酶，对葡萄糖的氧化反应起了催化作用。

练习

4、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应

乙：在500℃时，V2O5作催化剂，10molSO2和6molO2反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO