湖南省衡阳市 县清潭中学2021年高一化学期末试题含解析

湖南省衡阳市县清潭中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质参考答案：C略2.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体参考答案：A在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B.胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C.所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D.胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。3.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：B【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【详解】A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。4.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D5.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应

B．只能是复分解反应C．可能是置换反应

D．可能是化合反应参考答案：C6.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+

③Fe3+

④I－

⑤AlO2－

⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是

（

）A．①③④

B．①④⑤

C．③⑤⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略7.同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是

A．质量相同，体积不同

B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同

D．体积相同，原子数相同参考答案：D8.(双选)关于第三周期元素性质的说法正确的是（）A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性SiH4＜HClD．金属性Na＜Mg参考答案：BC考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应；B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；D、同周期从左到右金属性减弱．解答：解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；B、金属性：Mg＞Al，所以碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、非金属性Si＜Cl，所以稳定性SiH4＜HCl，故C正确；D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，故D错误；故选BC．点评：本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律．9.下列属于取代反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．乙烯通入溴水中C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D10.下列有关反应热的叙述正确的是(

)A.X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)

△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，则△H1＜△H2参考答案：D【详解】A.反应的△H与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A错误；B.由反应：C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的总能量较金刚石更低，说明石墨更稳定，故B错误；C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol，故C错误；D.在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，前者为碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有△H1＜△H2＜0，故D正确；答案选D。【点睛】焓是一种状态函数，只与始末状态有关，而与过程无关。因此可逆反应也好，非可逆反应也好，反应的焓变只由反应前后的物质组成和体积决定，在相同条件下，只要反应物和生成物的物质的量和状态相同，则反应的焓变就是一个定值，而与可逆反应的限度无关。11.在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（）A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇．【解答】解：A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故B错误；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故C正确；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为﹣OH，为加成反应，故D错误；故选C．12.某元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4参考答案：D略13.对于有反应3Cl2+6KOH（浓、热）==5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．KClO3是还原产物，具有还原性

B．氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．3molCl2完全反应电子转移6mol参考答案：C略14.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6参考答案：C解析：“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定。不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为：①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的化学计量数均为整数。因此，A、B、D均正确。15.（不定项）下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32﹣B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强

参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡；C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子；D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应．【解答】解：A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中可能含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应，则说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，故D正确；故选CD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)

(4)褐溴(5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为：

；C为：

；E为：

。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。参考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液