湖北省荆门市月亮湖中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆门市月亮湖中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是：A.除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象D.苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯参考答案：B2.关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置Ⅰ：可用于处理CO尾气B．装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色C．装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应D．装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳，图中装置合理，故A正确；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，故C正确；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化，且不会引入新杂质，则装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体，故D正确．故选B．3.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；③是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂．【解答】解：A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错；C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，故D错．故选C．4.钠原子与钠离子比较，相同的是（

）A．核外电子层数B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应参考答案：D解：A、钠原子具有3个电子层，失去最外层的1个电子后成为钠离子，钠离子有2个电子层，故A错误；B、钠原子的最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故B错误；C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应，故C错误；D、焰色反应是金属元素的性质．钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色，故D正确．故选：D．5.下列划有横线的反应物在反应过程中不能完全消耗的是

A．将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃

B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C．将1molCu和置于含2molH2SO4的浓硫酸中

D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2参考答案：C6.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．金属铝溶于稀稍酸中：

B．纯碱溶液显碱性的原因：

C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：

D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：参考答案：B略7.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)参考答案：AD【知识点】溶液中的离子浓度解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。8.下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。

下列说法不正确的是A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物

B．A水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子共平面

C．B水解产生的氨基酸分子中有一个手性碳原子

D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2nmolNaOH参考答案：A9.将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

参考答案：答案:D10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略11.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

A．30%

B．63%

C．70%

D．无法确定参考答案：C略12.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡的移动的判断，难度较大，注意1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来．13.（2007·广东卷）21.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数参考答案：D本题考查了同位素的知识。同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子。

14.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋，下列说法正确的是A．反应后溶液的pH降低B．该反应中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失参考答案：A根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，A项正确；根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，B项错误；若反应中有1mol还原剂Mn2＋参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO4－，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。15.利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

(

)A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A极电极上发生的是氧化反应，B为正极C．A极电极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时．转移电子为0.4mol参考答案：C试题分析：A、根据装置图可知，电极A通入氨气，氨气被氧化为氮气，则电极A发生氧化反应，为原电池的负极，则电极B为原电池正极，电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A极电极上发生的是氧化反应，B电极发生还原反应，B为正极，正确；C、该电解质溶液为KOH溶液，所以A电极的反应是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，所以转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂:

锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3)

反应制取氮化锂。回答下列问题:(1)连接好装置进行实验前必须______________(2)实验步骤如下:①装药品

②点燃C处酒精灯

③点燃E处酒精灯

④打开A中分液漏斗正确的先后顺序为________(填序号)(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______.(4)写出C中化学方程式为___________(5)将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成复化理的质量分数为________(结果保留一位小数)。(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________参考答案：(1)检查装置气密性

(2)①④③②

(3)碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠

吸收氨气并干燥氮气

(4)3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O

(5)92.1%

(6)取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂解析:（1）凡是制备气体的实验，在进行实验前，都要检查装置气密性；正确答案：检查装置气密性。(2)先加入药品，打开分液漏斗的活塞，使试剂滴下，产生氨气，利用氨气排净装置内的空气，然后点燃E处酒精灯，给金属锂预热，再点燃C处酒精灯，让氨气和氧化铜反应生成铜和氮气，产生的氮气再与锂迅速反应；正确答案：①④③②。(3)实验室可以用浓氨水和生石灰反应制备氨气，固体为生石灰，也可以为碱石灰、氢氧化钠固体等；吸收反应产生水蒸气，并吸收氨气；正确答案：碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；吸收氨气并干燥氮气。

(4)氨气具有还原性，还原氧化铜得到金属铜，本身被氧化为氮气；正确答案：3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O。(5)E装置增加7.0g，说明氮气的质量为7.0g，物质的量为0.25mol，反应的反应为：6Li+N2=2Li3N，生成氮化锂的质量为0.5×35=17.5g,消耗金属锂质量0.25×6×7=10.5g，剩余金属锂12-10.5=1.5g，最终固体混合物总质量为1.5+17.5=19g，氮化锂的质量分数为17.5÷19×100%=92.1%；正确答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，生成的氨气为碱性气体，然后再用湿润的红色石蕊试纸进行检验，如果试纸变为蓝色，结论得证；正确答案：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂。点睛：第(5)中求氮化锂的质量分数时，固体混合物为剩余的金属锂和新生成的氮化锂，如果不能想到这一点，此问就无从下手解决。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—有机化学基础】（15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化ⅱ﹒ⅲ﹒（1）A的名称是

，A形成的顺丁橡胶的结构式是

（填选项字母）。a．

b．

c．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为

。（3）E由B经①、②、③合成。a．①的反应试剂和条件是

。b．②、③的反应类型依次是

、

。（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为

mol。（5）M的结构简式为

。（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为

。②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为

。（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式

。a.含有酚羟基

b.既能水解又能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种

d.核磁共振氢谱有5组峰参考答案：（1）1,3-丁二烯)

b

（2）醛基

（3）a.NaOH/H2O,△b.加成反应

氧化反应（4）3（5）（6）①

②（7）或者

18.某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________参考答案：24FeSO4＋30HNO3＝8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O＋15H2O略19.氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：（1）As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________（2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________（4）NH4+中H一N一H的键角比NH3中H一N一H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g·cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________参考答案：(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2).P的p能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大

(3).CO或N2

(4).5:4

(5).sp3

(6).正四面体

(7).NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大

(8).由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子

(9).4

(10).试题分析：本题考查原子核外电子排布式的书写，第一电离能的比较，等电子体，σ键和π键的判断，杂化方式和空间构型的判断，晶体的分析和计算。（1）As原子核外有33个电子，根据构造原理，As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。P和S都处于第三周期，S的价电子排