陕西省西安市临潼区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题原卷版+解析版

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化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟

一、选择题：本大题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是

A．塑料纯净水桶B．番薯C．皮制足球D．玻璃体温计

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质中，属于烷烃是

A.B.

C.D.

3.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A.甲烷的燃烧反应B.碳与在高温下化合

C.柠檬酸溶解水垢D.铝与氧化铁高温下反应

4.在生物实验室里，常用甲醛溶液保存动物标本，下列说法错误的是

A.甲醛的分子式：

B.甲醛与乙醛互为同系物

C.甲醛溶液俗称福尔马林

D.甲醛在纯氧中完全燃烧时，最多可消耗

5.已知反应，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是

A.B.C.D.

6.喷泉实验的装置如图所示，烧杯中所盛装的试剂不能达到该实验目的的是

A.水B.氨水C.5%氢氧化钠溶液D.98.6%的浓硫酸

7.硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列说法正确的是

A.每生成3.2gS，同时生成2.24LSO2

B.SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性

C.葡萄酒中添加适量的SO2可起到杀菌和保质的作用

D.Na2S2O3中硫元素的化合价为+4价

8.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，下列说法错误的是

A.海水提溴过程依次为“氧化”→“吹出”→“蒸馏”→“吸收”

B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法

C.从海水中制得的氯化钠除了可供食用外，还可用于生产氯气、盐酸

D.海水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却

9.一定温度下，在密闭容器中进行反应，下列措施不能改变化学反应速率的是

A.恒温不变，扩大容器的体积使体系的压强减小B.恒温恒容条件下，充入适量

C.恒温恒压条件下，充入适量D.恒温恒容条件下，充入适量

10.下列离子方程式中，正确的是

A.和稀盐酸反应：

B.溶液与过量氨水反应：

C.溶液与稀硫酸反应：

D.溶液与溶液反应：

11.根据原电池的形成条件，某化学兴趣小组用铜片、锌片、稀硫酸涉及的铜锌原电池如图。下列有关说法正确的是

A.M电极材料为锌，发生氧化反应，作正极

B.电流从N电极经电流表流向M电极，再由M电极经稀硫酸流向N电极

C.N电极发生还原反应，电子和阴离子均向该极移动

D.化学能转化为电能时，N电极产生气泡且该电极的质量逐渐减小

12.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中错误的是

A.天然气的主要成分是甲烷

B.石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

C.煤干馏的产品中有出炉煤气、煤焦油和焦炭

D.石油的裂解气中含有乙烯

13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.由和组成的混合物中所含的原子总数为

B.标准状况下，分子中，所含的电子总数为

C.的氢氟酸()水溶液中，所含的总数为

D.一定条件下，与足量的反应，所得的分子总数为

14.某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是

A.不能与金属钠发生反应B.含有3种官能团

C.可自身发生加聚反应D.分子式为

15.在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：

Ⅰ．实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。

实验次数起始温度终止温度

盐酸溶液

120.220.323.6

220.320.423.6

320.520.624.9

回答下列问题：

（1）实验时，___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。

（2）已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。

①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。

②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（3）和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：___________。

（4）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

还原生成和，每消耗时，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

17.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸工艺流程如图所示：

已知：①；

②从接触室出来的混合气体中含有、、、等气体。

回答下列问题：

（1）为了加快黄铁矿在沸腾炉中的反应速率，可采取的措施为___________(写1种即可)，中硫元素的化合价为___________价。

（2）对于反应：

①在生活中的一种用途为___________(写1种即可)。

②该反应中每转移电子，此时生成的的体积为___________L(标准状况下)。

③将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________(填“还原”、“氧化”或“酸”)性，发生该反应的离子方程式为___________。

（3）从接触室出来的气体可用溶液吸收，写出与发生反应的化学方程式：___________。

18.铁在一定条件下可与反应：。向恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。

（1）下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是___________(填标号)。

a．降低反应温度b．充入He气c．充入d．用铁块代替铁粉

（2）下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

①

②容器中混合气体的密度不随时间而变化

③容器中混合气体压强不随时间而变化

④单位时间内生成的同时生成

⑤容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）内，用表示的反应速率为___________(填含的表达式)；平衡时的体积分数为___________(保留三位有效数字)，平衡时___________。

（4）当该反应达到化学平衡状态时，我们可以用化学平衡常数K来表示。化学平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方的乘积与反应物平衡浓度系数次方的乘积的比值，固体和纯液体不写入平衡常数表达式，并且化学平衡常数只与温度有关。则在题给条件下该反应达到平衡时的平衡常数K=___________。

19.异戊二烯(，)是一种重要的化工原料，能发生如图所示的反应：

(仅含六元环，不含其他环)

已知：①烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物对应的关系。

烯烃被氧化的部分

氧化产物

②。

③在表示有机化合物的组成和结果时，若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。

回答下列问题：

（1）W中所含官能团名称为___________。

（2）Q的化学名称为___________。

（3）与足量的酸性高锰酸钾溶液反应，最多可生成的物质的量为___________mol。

（4）P与足量的酸性高锰酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为___________。

（5）下列有关()的说法正确的是___________(填标号)。

A.Z与环丙烷(△)互为同系物

B.与反应，最多可消耗

C.化合物Z中碳元素与氢元素的质量之比为

D.一定条件下，Z自身相互反应可形成高分子化合物

（6）在浓硫酸和加热的条件下，写出N与足量的反应的化学方程式：___________。

（7）F与Q互为同分异构体，则F的同分异构体的有___________种(不包括Q本身且不考虑立体异构)，写出其中主链上仅含有3个碳原子的结构简式：___________。

西安市临潼区2022-2023学年高一下学期期末考试

化学答案解析

本试卷满分100分，考试用时75分钟

一、选择题：本大题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是

A．塑料纯净水桶B．番薯C．皮制足球D．玻璃体温计

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．塑料纯净水桶属于高分子化合物，故A不符合题意；

B．番薯主要成分是糖类物质，属于有机物，故B不符合题意；

C．皮制足球主要成分是蛋白质，属于有机物，故C不符合题意；

D．玻璃体温计是玻璃和水银(Hg)，主要成分是金属单质和无机物，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

2.下列物质中，属于烷烃的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，C8H8不属于烷烃，A错误；

B．乙醇中除了C和H还有O元素，不属于烃类，B错误；

C．分子式为C8H18，满足烷烃的通式，属于烷烃，C正确；

D．CH2=CH2属于烯烃，不属于烷烃，D错误；

故答案选C。

3.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A.甲烷的燃烧反应B.碳与在高温下化合

C.柠檬酸溶解水垢D.铝与氧化铁高温下反应

【答案】B

【解析】

【详解】从图中可知，该反应为吸热反应。

A．甲烷燃烧属于氧化还原反应，但是为放热反应，A错误；

B．碳与CO2高温下反应生成CO，该反应为氧化还原反应且是吸热反应，B正确；

C．柠檬酸溶解水垢的反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；

D．铝与氧化铁高温下反应是放热反应，D错误；

故答案选B。

4.在生物实验室里，常用甲醛溶液保存动物标本，下列说法错误的是

A.甲醛的分子式：

B.甲醛与乙醛互为同系物

C.甲醛溶液俗称福尔马林

D.甲醛在纯氧中完全燃烧时，最多可消耗

【答案】D

【解析】

【详解】A．甲醛的结构简式为HCHO，分子式为，故A正确；

B．甲醛与乙醛都含有1个醛基，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故B正确；

C．甲醛溶液俗称福尔马林，故C正确；

D．甲醛在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水，最多可消耗，故D错误；

选D。

5.已知反应，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】同一化学反应用不同物质表示的速率比等于系数比，，，，，故选C。

6.喷泉实验的装置如图所示，烧杯中所盛装的试剂不能达到该实验目的的是

A.水B.氨水C.5%氢氧化钠溶液D.98.6%的浓硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯化氢易溶于水，可以形成喷泉实验，A不选；

B．氯化氢易溶于水，且可以和氨水中的一水合氨反应，可以形成喷泉实验，B不选；

C．氯化氢可以和氢氧化钠溶液反应，则用5%氢氧化钠溶液可以形成喷泉实验，C不选；

D．氯化氢几乎不溶于98.6%的浓硫酸，不可以形成喷泉实验，D选；

故选D。

7.硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列说法正确的是

A.每生成3.2gS，同时生成2.24LSO2

B.SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性

C.葡萄酒中添加适量的SO2可起到杀菌和保质的作用

D.Na2S2O3中硫元素的化合价为+4价

【答案】C

【解析】

【详解】A．没有指明标准状况下这一条件，无法判断出体积，故A错误；

B．SO2使溴水褪色证明了二氧化硫的还原性，使品红褪色才是二氧化硫的漂白性，故B错误；

C．二氧化硫有杀菌作用还有还原性，可以在葡萄酒中加少量的二氧化硫来杀菌和保质作用，故C正确；

D．根据化合价代数和为0的原则，Na为+1价，O是-2价确定S的化合价为+2价，故D错误；

答案选C。

8.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，下列说法错误的是

A.海水提溴的过程依次为“氧化”→“吹出”→“蒸馏”→“吸收”

B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法

C.从海水中制得的氯化钠除了可供食用外，还可用于生产氯气、盐酸

D.海水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却

【答案】A

【解析】

【详解】A．海水提溴的过程依次为“氧化”→“吹出”→“吸收”→“氧化”→“蒸馏”，故A错误；

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法，故B正确；

C．从海水中制得氯化钠除了可供食用外，还可用于“氯碱工业”生产氯气、盐酸、氢氧化钠，故C正确；

D．海水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却，如沿海城市的工业冷却水多采用海水，故D正确；

选A。

9.一定温度下，在密闭容器中进行反应，下列措施不能改变化学反应速率的是

A.恒温不变，扩大容器的体积使体系的压强减小B.恒温恒容条件下，充入适量

C.恒温恒压条件下，充入适量D.恒温恒容条件下，充入适量

【答案】D

【解析】

【详解】A．恒温不变，扩大容器的体积使体系的压强减小，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选A；

B．恒温恒容条件下，充入适量，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选B；

C．恒温恒压条件下，充入适量，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选C；

D．恒温恒容条件下，充入适量，反应物浓度不变，反应速率不变，故选D；

选D。

10.下列离子方程式中，正确的是

A.和稀盐酸反应：

B.溶液与过量氨水反应：

C.溶液与稀硫酸反应：

D.溶液与溶液反应：

【答案】C

【解析】

【详解】A．在Fe3O4中，Fe元素表现+2价、+3价，则Fe3O4与盐酸的反应为：，A项错误；

B．Al(OH)3不溶于氨水，则AlCl3与水反应为：，B项错误；

C．溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠和硫化氢气体：，C正确；

D．溶液与溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，D项错误；

故选C

11.根据原电池的形成条件，某化学兴趣小组用铜片、锌片、稀硫酸涉及的铜锌原电池如图。下列有关说法正确的是

A.M电极材料为锌，发生氧化反应，作正极

B.电流从N电极经电流表流向M电极，再由M电极经稀硫酸流向N电极

C.N电极发生还原反应，电子和阴离子均向该极移动

D.化学能转化为电能时，N电极产生气泡且该电极的质量逐渐减小

【答案】B

【解析】

【分析】M失电子发生氧化反应，M是负极，N极氢离子得电子生成氢气，N是正极。

【详解】A．M电极材料为锌，发生氧化反应，作负极，故A错误；

B．M是负极，N是正极，电流从N电极经电流表流向M电极，再由M电极经稀硫酸流向N电极，故B正确；

C．N极氢离子得电子生成氢气，N电极发生还原反应，电子和阳离子均向N极移动，阴离子向M极移动，故C错误；

D．化学能转化为电能时，N极氢离子得电子生成氢气，该电极的质量不变，故D错误；

选B。

12.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中错误的是

A.天然气的主要成分是甲烷

B.石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

C.煤干馏的产品中有出炉煤气、煤焦油和焦炭

D.石油的裂解气中含有乙烯

【答案】B

【解析】

【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，此外还有少量其它烷烃，可能还有硫化氢、氮气等成分，A正确；

B．石油分馏是利用馏分的沸点不同来分离的方法，是物理变化；煤干馏是隔绝空气加强热发生反应，产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭，是化学变化，B错误；

C．煤干馏是隔绝空气加强热发生反应，产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭，C正确；

D．石油的裂解可以认为石油的深度裂化，可以得到碳原子数较小的烷烃和烯烃，其中含有乙烯，D正确；

故选B。

13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.由和组成的混合物中所含的原子总数为

B.标准状况下，分子中，所含的电子总数为

C.的氢氟酸()水溶液中，所含的总数为

D.一定条件下，与足量反应，所得的分子总数为

【答案】A

【解析】

【详解】A．和的最简式为CH2，故2.8gCH2的物质的量为0.2mol，故由和组成的混合物中所含的原子总数为，故A正确；

B．标准状况下，NO2不是气体，不能用22.4L/mol计算，故B错误；

C．氢氟酸()水溶液的体积未知，不能计算其物质的量，故C错误；

D．与足量的的反应为可逆反应，不能计算乙酸乙酯的物质的量，故D错误；

故选A。

14.某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是

A.不能与金属钠发生反应B.含有3种官能团

C.可自身发生加聚反应D.分子式为

【答案】C

【解析】

【详解】A．M中含有醇羟基，能与Na反应生成氢气，A错误；

B．M中含有的官能团有羟基、碳碳双键两种，B错误；

C．M中含有碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；

D．M的分子式是，D错误；

故选C。

15.在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】将通入溶液中充分反应生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反应共放出热量；将通入溶液中充分反应生成0.1molK2CO3，放出热量，则生成0.025molKHCO3放出的热量是热量，所以生成1molKHCO3放出的热量是40×热量；则与溶液反应生成的热化学方程式是，故选A。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：

Ⅰ．实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。

实验次数起始温度终止温度

盐酸溶液

120.220.323.6

220.320.423.6

320.520.624.9

回答下列问题：

（1）实验时，___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。

（2）已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。

①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。

②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（3）和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：___________。

（4）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

还原生成和，每消耗时，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

【答案】（1）①.不能②.铜是热的良导体，导热快，热量损失大

（2）①.②.偏大③.偏小

（3）

（4）①.放出②.(或)

【解析】

【小问1详解】

铜是热的良导体，导热快，热量损失大，实验时，不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器；

【小问2详解】

①根据表格数据，第一次实验温度差为3.35℃、第二次实验温度差为3.25℃、第三次实验温度差为4.35℃，第三次实验误差超出正常范围，舍去不用，第一次和第二次的平均温差为3.3℃，溶液与溶液反应生成水的反应热。

②若实验过程中，未加盖硬纸板，放出的热量偏少，则将偏大。

③若用浓硫酸代替做实验，放出的热量偏多，则将偏小。

【小问3详解】

根据图示，和反应生成放出的能量为300-254=46kJ，则和反应生成的热化学方程式。

【小问4详解】

①

②

根据盖斯定律①-②×3得4+6=5+6，每消耗时，该反应过程放出451.975的热量。

17.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的工艺流程如图所示：

已知：①；

②从接触室出来的混合气体中含有、、、等气体。

回答下列问题：

（1）为了加快黄铁矿在沸腾炉中的反应速率，可采取的措施为___________(写1种即可)，中硫元素的化合价为___________价。

（2）对于反应：

①在生活中的一种用途为___________(写1种即可)。

②该反应中每转移电子，此时生成的的体积为___________L(标准状况下)。

③将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________(填“还原”、“氧化”或“酸”)性，发生该反应的离子方程式为___________。

（3）从接触室出来的气体可用溶液吸收，写出与发生反应的化学方程式：___________。

【答案】（1）①.将黄铁矿粉碎②.

（2）①.作油漆的红色颜料②.③.还原④.

（3）

【解析】

【分析】工业制取硫酸分作三步，黄铁矿粉碎在沸腾炉中与空气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫进入接触室，在催化剂作用下二氧化硫与氧气进一步反应生成E氧化硫，三氧化硫进入吸收塔被浓硫酸吸收，最后加一定量的H2O变成硫酸。

【小问1详解】

加快反应速率的措施一般是粉碎、加热、搅拌、增大反应物浓度等，这里面可以用粉碎黄铁矿，增大接触面积加快反应速率；中Fe为+2价，硫元素的化合价为-1价。

【小问2详解】

①Fe2O3是红棕色，可以做红色油漆的颜料；

②根据方程式生成8molSO2转移44mol电子，0.22mol电子转移可以生成0.04mol的SO2，标准状况下体积为0.896升；

③高锰酸钾具有氧化性二氧化硫具有还原性，SO2通入高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原，SO2与高锰酸钾反应的离子方程式配平时用到得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得出以下离子方程式：。

【小问3详解】

三氧化硫与氢氧化钠反应符合酸性氧化物与碱反应生成盐和水，得出以下方程式。

18.铁在一定条件下可与反应：。向恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。

（1）下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是___________(填标号)。

a．降低反应温度b．充入He气c．充入d．用铁块代替铁粉

（2）下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

①

②容器中混合气体的密度不随时间而变化

③容器中混合气体的压强不随时间而变化

④单位时间内生成的同时生成

⑤容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）内，用表示的反应速率为___________(填含的表达式)；平衡时的体积分数为___________(保留三位有效数字)，平衡时___________。

（4）当该反应达到化学平衡状态时，我们可以用化学平衡常数K来表示。化学平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方的乘积与反应物平衡浓度系数次方的乘积的比值，固体和纯液体不写入平衡常数表达式，并且化学平衡常数只与温度有关。则在题给条件下该反应达到平衡时的平衡常数K=___________。

【答案】（1）ad（2）②④⑤

（3）①.②.28.6%③.28

（4）2.5

【解析】

【小问1详解】

a．降低反应温度，反应速率减慢，选a；

b．恒温恒充入He气，反应物的浓度不变，反应速率不变，故不选b；

c．恒温恒容充入，浓度增大，反应速率加快，故不选c；

d．用铁块代替铁粉，接触面积减小，反应速率减慢，选d；

选ad。

【小问2详解】

①，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选①；

②反应后气体质量减小，容器体积不变，密度是变量，容器中混合气体的密度不随时间而变化，反应一定达到平衡状态，故选②；

③反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，容器中混合气体的压强不随时间而变化，反应不一定平衡，故不选③；

④单位时间内生成的同时生成，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选④；

⑤反应过程中二氧化碳变为一氧化碳，相对分子质量减小，容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，反应一定达到平衡状态，故选⑤；

选②④⑤；

【小问3详解】

内，时刻c(CO2)=c(CO)，设浓度降低amol/L，则0.7-a=a，a=0.35mol/L，用表示的反应速率为；平衡时浓度为0.2mol/L、CO的浓度为0.5mol/L，的体积分数为，平衡时0.5mol/L×2L×28g/mol=28。

【小问4详解】

在题给条件下该反应达到平衡时的平衡常数K=