2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷02（苏教版 选修3物质结构与性质）（全解全析）

2020-2021学年下学期期末测试卷02

高二化学.全解全析

1.某原子电子排布式为1/2』2P下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期IHA族

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

【答案】B

【解析】A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；B.核外有3

种能量不同的电子，分别为Is、2s、2P上电子，故B正确；C.最外层电子数为5,占据2s、2P轨道，共

4个轨道，故C错误；D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误。故选B。

2.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是

A.原子半径：Si>P>S>ClB.金属性:Na<K<Rb<Cs

C.最高正价：C<N<O<FD.非金属性：P<S<Cl

【答案】C

【解析】A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确：B.同主族元素从上到下金属性逐渐

增强，故B正确；C.F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误;

D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。

3.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是

A.碘和食盐的熔化B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化钠和铁的熔化D.苯和己烷蒸发

【答案】D

【解析】A.碘和食盐的熔化，碘为分子晶体，克服的是分子间作用力，氯化钠为离子晶体，熔化时克服

离子键，故A不选；B.二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，而生石灰为离子晶体，熔化时克服离

子键，故B不选；C.氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，而铁为金属晶体，熔化时克服金属键，故

C不选；D.苯和己烷蒸发克服的是分子间作用力，且两者均为分子晶体，故D选；故选D。

4.下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是

A.Li、Na、K、PbB.HF、HCkHBr、HI

C.LiCkNaCl、KC1、RbCID.F2>C^、Br2,I2

【答案】D

【解析】A.Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关，故A不选；B.HF存在氢键，故B不选；C.LiCl、

NaCkKC1、RbCI的熔沸点与离子键有关，故C不选；D.都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范

德华力，所以熔沸点只与范德华力有关，故选D。

5.下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是（）

A.SO3与BF3B.CH4与NH3C.CO2与SO2D.H2s与CCI4

【答案】A

【解析】A.SO3中S原子价层电子对数=3+号=3,采取sp2杂化方式，无孤电子对，分子构型为平面

三角形，BF3中B原子层电子对数=3+匕”=3,采取sp2杂化方式，无孤电子对、分子构型为平面三角形，

中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同，故A正确；B.CH4中C原子价层电子对数=4+*=4,

采取sp3杂化方式，无孤电子对，分子构型为正四面体，N片中N原子价层电子对数=3+上科=4,采取sp3

杂化方式，有一对孤电子对，分子构型为三角锥形，分子构型不相同，故B错误；C.CO2中C原子价层电

子对数=2+亨=2,采取sp杂化方式，无孤电子对，分子构型为直线型，SO2中S原子价层电子对数=

2+”/=3,采取sp2杂化方式，含有一对孤电子对，分子构型为V形，中心原子杂化轨道的类型和分子

构型都不相同，故C错误；D.H2s分子中硫原子价层电子对数=2+匕衿=4,采取sp3杂化方式，有两对

孤电子对，分子构型为V形，CCL中C原子价层电子对数=4+匕声=4,采取sp3杂化方式，无孤电子对，

分子构型为正四面体，中心原子杂化轨道的类型相同，但分子构型不相同，故D错误；故选A。

6.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8

电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A.磷化硼的化学式为BP,其晶体属于分子晶体

B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C.磷化硼晶体中每个B原子均参与形成4个共价键容0P

D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力肯上乱

【答案】C

【解析】A.由磷化硼的晶胞结构可知，P位于顶角和面心，数目为：x8+6x1=4,B位于晶胞内，数目

为4,故磷化硼的化学式为BP,磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，所以磷化硼晶体属于原子晶体，A错误；

B.磷化硼属于共价化合物，熔融状态下不能导电，B错误；C.由磷化硼中每个原子均满足8电子稳定结

构可知，磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个化学键，C正确；D.磷化硼晶体为原子晶体，熔化时需克

服共价键，D错误。故选C。

7.由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O,是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。

下列说法正确的是

A.0的价层电子排布式为Is22s22P4

B.Fe3+的价层电子轨道表示式应!王耳巨口违背了泡利不相容原理

3d

C.N、As同主族，第一电离能N<As

D.电负性F>0>As

【答案】D

【解析】A.O的价层电子排布式为2$22P3故A错误；B.选项中违背洪特规则，铁元素是26号元素，其

原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，其价电子排布式为：3d5,铁离子价电子轨道排布

图为：I〕]T[T]T]T],故B错误；cN、As同主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大

3d

而减小，所以第一电离能N>As,故C错误；D.同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性F>0,

同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性0>As,所以电负性F>O>As,故D正确。

8.下面有关物质熔点的排序不正确的是

A.CF4VCCI4VCBQVCI4

B.正戊烷>异戊烷〉新戊烷

C.金刚石〉纯铁〉生铁〉干冰

D.金刚石〉二氧化硅〉碳化硅〉晶体硅

【答案】D

【解析】A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则晶体熔点：CF4<CC14<CBr4<Cl4,故A

正确；B.相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，则熔点：正戊烷〉异戊烷>新戊烷，故B正确；C、金

刚石为原子晶体，纯铁为金属晶体，生铁为合金熔点低于纯铁，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石〉纯铁〉生

铁〉干冰，故C正确；D、金刚石、二氧化硅、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，原子间均以共价键结合形成

网状结构，金刚石、碳化硅、晶体硅晶体结构相似，而原子半径Si>C,所以键长Si-Si>Si-C>C-C,

而键长越长，熔点越低，则金刚石〉碳化硅〉晶体硅，而二氧化硅熔点介于碳化硅、晶体硅之间，所以熔点：

金刚石>碳化硅〉二氧化硅>晶体硅，故D错误。故选D。

9.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径

及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

元素代号MRQTXYZ

原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099

主要化合价4-1+1-2-2、+4、+6+3+2-1

下列说法正确的是

A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C.M与Q两种元素形成的是离子化合物

D.M、Q、Z都在第2周期

【答案】A

【解析】主族元素其最高正化合价与其族序数相等（0、F除外），最低化合价=族序数-8,同一主族元素原

子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或

潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为0元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于

第IA族，为H元素；T为S元素、X为A1元素、Y为Mg元素、Z为C1元素。

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性T〈乙则其最高价氧化物的水合

物酸性：T<Z,故A正确；B.R、X、Y的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电

子能力越强，金属性Na>Mg>Al,则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；C.M、Q

形成的化合物是H2O或H2O2，&0或H2O2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；D.M、Q、Z分别是

H、0、C1元素，M位于第1周期、Q位于第2周期、Z位于第3周期，故D错误。故选A。

10.Goodenough等人因在锂离子电池及粘酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺

贝尔化学奖。下列说法正确的是

A.基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为6：5

B.同一周期中，第一电离能为L(B)>h(Be)>L(Li)

C.第一电离能h(Li)>h(Na),原因是Na的电子层数多，原子半径大

D.C。位于元素周期表中的ds区

【答案】C

【解析】A.基态Fe2+的外围电子排布为3d6,未成对电子数为4,Fe3+的外围电子排布为3d5,未成对电子

数为5,基态Fe?+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4：5,故A错误；B.同一周期中，从左往右主族元

素第一电离能呈增大趋势，第二、五主族特殊，则第一电离能Ii(Be)〉I|(B)>h(Li),故B错误；C.第一

电离能h(Li)>I1(Na),原因是Na的电子层数多，原子半径大，外围电子更易失去，故C正确；D.Co的

外围电子排布为3d74s2,最后填入的电子为d电子，位于元素周期表中的d区，故D错误。

11.下列数据是对应物质的熔点(第)：

BC13A12O3Na2ONaClA1F3AICI3干冰SiO2

-10720739208011291190-571723

据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

【答案】B

【解析】A.由表中数据可知，AI2O3为离子晶体，故A正确；B.AlCb等熔沸点较低，都属于分子晶体,

故B错误；C.碳与硅为同主族元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C正确；D.钠、铝

为不同主族元素，对应氧化物Na2。、AI2O3都是离子晶体，故D正确；

12.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是()

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的C「形成正八面体

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D.铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙

【答案】C

【解析】A.由NaCl晶体结构可知：距Na+最近的6个C厂形成的是正八面体结构，故A正确；B.在CaF?晶

体中，每个晶胞平均占有Ca2+的个数是：8x：+6x：=4j,故B正确;C.在金刚石晶体中，每个碳原子

与相邻的4个C原子形成4个C-C共价键；每个共价键是两个碳原子形成的，每个碳原子的占;，因此每

个碳原子占有的C-C的数目是4xg=2,因此碳原子与碳碳键数目比为1:2,故C错误；D.在铜的晶胞

中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，面心被6个铜原子占有，为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八

面体空隙和正四面体空隙，故D正确。故选C。

13.铁镁合金是目前己发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe,白球代表

Mg）o则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为Mg?Fe

B.晶体中存在的化学键类型为金属键^

c.晶格能：氧化钙〉氧化镁底令乙

D.该晶胞的质量是乎g（NA表示阿伏加德罗常数的值）F,V

NA

【答案】c

【解析】A.依据均摊规则，晶胞中共有8x；+6x：=4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg,Fe,A正

824

确；B.金属晶体中存在的化学键为金属键，B正确；C.Mg2+半径比Ca2+半径小，氧化镁的晶格能大，C

错误；D.一个晶胞中含有4个铁原子、8个镁原子，，其质量为‘"5T=芈g,D正确。故选

Co

14.现有短周期主族元素X、Y、Q、R、To其中基态R原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相

等；常温常压下，X、Y能组成2种液态化合物，且一种液态化合物可以转化成另一种液态化合物；短

周期元素中，Q的第一电离能最小，Q2T能促进水的电离。五种元素的

原子半径与原子序数关系如图所示。下列推断正确的是|r/nn，Q

A.上述五种元素只能组成3种类型的晶体AJ/T

B.1个R的单质晶胞中可能含有8个R原子J1

C.由Y和Q组成的晶体只可能含一种类型的化学键原了•摩数（Z）

D.Q2T的晶格能大于Q?Y的晶格能

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Q、R、To其中基态R原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相

等，R为C；常温常压下，X、Y能组成2种液态化合物（也0、H2O2）,且一种液态化合物可以转化成另一

种液态化合物，X为H,Y为0；短周期元素中，Q的第一电离能最小，Q为Na：Q2T能促进水的电离，T

为S,硫化钠水解促进水的电离，元素的原子半径与原子序数相符。

依题意可知，X为H,R为C,Y为O,Q为Na,T为S。

A.上述五种元素可以组成四种晶体：原子晶体（如金刚石）、分子晶体（如CS2）、离子晶体（如Naz。2）、金属

晶体（如钠），A项错误；B.1个金刚石晶胞中含8个碳原子，B项正确：C.过氧化钠中含有离子键和共价

键，C项错误；D.半径S2-＞。2-，硫化钠的晶格能小于氧化钠的晶格能，D项错误。故选B。

15.甲醛分子式为C%。，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和

致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是

A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化

B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C.一个甲醛分子中含有3个o键和1个it键

D.甲醛分子为非极性分子

【答案】C

【解析】A.HCH0中C原子成2个C-H键、1个C=0双键，杂化轨道数为3,C原子采取sp2杂化，0原

子成1个C=0双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3,0原子采取sp?杂化，故A错误；B.甲醛分子

中成2个C-H键、1jC=O双键，价层电子对数为3,不含孤电子对，为平面三角形结构，故B错误；C.甲

H

醛的结构筒式为HCH0,结构式为0y宜，含有3个。键，1个TT键，故C正确：D.甲醛分子是平面三角

形结构，碳原子位于三角形内部，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故D错误；故选：Co

16.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程

如图。下列说法错误的是

O-V

杯酚

A.C70和Cfo互为同素异形体B.杯酚分子中存在大IT键

C.杯酚与C60形成氢键D.C60熔点低于金刚石

【答案】C

【解析】A.C70和C60为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B.杯酚分子中含有苯环，存

在大n键，故B正确；C.C60不符合形成氢键的条件，故C错误；D.C60为分子晶体，点低于金刚石（共

价晶体），故D正确。

17.下列叙述正确的是

CH2-H,N.JNH?-CH,-|2+

A.ICuI该配合物中配体是H2NCH2cH2NH2，配位数是2,

CH,—H2N/^XNH；—CH2

B.《离子的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3

C.CO、ChT等与N2互为等电子体，则CO和CN的结构式分别为C三0、C=N-

D.HNO3分子的中心原子的价层电子对数为明该分子的VSEPR模型是正四面体形

【答案】B

【解析】A.该配合物中配体是H2NCH2cH2N&,配位数是4,故A错误；B.《离子的。键电子对数目为

2,孤电子对数为2,故其空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3,故B正确；C.CN-的结构式应该

写作［C三N「，故C错误；D.HNO3分子。键电子对为3,孤电子对数为0,即中心原子的价层电子对数为

3,VSEPR模型是平面三角形，故D错误。

18.第VA族元素的原子P与C1原子结合可以形成PCb气态分子，也可以形成P05分子。PCk的分子结构（

三角双锥形）如图所示，下列关于PCb和PC*的说法正确的是-£•

A.PCb和PC"分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构q

B.PCI3和PC“分子都是极性分子

C.PCb分子的立体构型是平面三角形

D.PCb分子中没有n键五氧化磷

【答案】D

【解析】A.PCb分子中心原子是P原子，。键电子对数为3,孤电子对数为1/2（5—3）=1,PC"分子中心

原子是P原子，。键电子对数为5,孤电子对数为1/2（5—5）=0,所以PCb分子中每个原子的最外层都达到

8电子稳定结构，而PCk分子中P原子最外层有10个电子，故A错误；B.PCb分子的空间构型是三角锥

形，PCb分子是极性分子，由图可知PCb分子结构对称，正负电荷中心重合，其为非极性分子，故B错误。

C.根据价电子对互斥理论可知PC13分子的空间构型是三角锥形，故C错误；D.PC“分子中只有。键没有7T

键，故D正确。

19.（10分）根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是,最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。

A.田回□□□B.□闻田□口

工

Is2s2px2p,2PIs2s2pt2p,2p.

c.口田因□口D.园田□□□

Is2s2Pl2p,2p.

Is2s2px2px2p.

（3）Fe3+基态核外电子排布式为

（4）根据元素周期律，原子半径AsSe,电负性AsSe（填"大于”或"小于"）。

-1

（5）元素铜与银的第二电离能分别为：ku=1958kJ-moL，lNi=1753kJ-mol.ICu＞扁的原因是

【答案】（DM哑铃（纺锤）（各1分，共2分）

（2）DC（各1分，共2分）

(3)[Ar]3d5或1522s22P63s23P63d5(2分)

（4）大于小于（各1分，共2分）

（5）铜失去的是全充满的3d1°电子，锲失去的是4sl电子（答案合理即得分）。（2分）

【解析】

（1）基态S原子电子占据的最高能层是M层，占据该能层的电子中能量最高的电子为3P电子，3P电子的

电子云在空间有3个伸展方向，且相互垂直，原子轨道为哑铃形；故答案为：M；哑铃（纺锤）；

（2）基态能量最低，处于激发态能量高，能量ls<2s<2p；能量最低和最高的分别为D、C；故答案为：D；

C；

（3）Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d§或Is22s22P63s23P63d5,故答案为：[Ar]3d'或Is22s22P63s23P63d）

（4）根据元素周期律，同周期从左到右原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；所以，原子半径As大于Se,

电负性As小于Se；故答案为：大于;小于；

（5）元素铜与银的第二电离能分别为：ku=1958kJ-moL、hi=1753kJ,moL，I<：u>Mi的原因是铜失去

的是全充满的3d电子，银失去的是4sl电子；故答案为：铜失去的是全充满的3d1°电子，银失去的是4sl电

子。

20.（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，用元素符号或化学式填空回答以下问

题:

IAIIAIIIAIVAVAVIAvnA0

二©②

三③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为。

（2）元素①、②的简单氢化物中的稳定性最强的是（用化学式表示）。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧

化物是,元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为。

（4）在③④⑤⑦四种元素中，简单离子半径最小的是。

（5）Naz。2的电子式为；CO2的电子式为。

（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是,用化学反应方程式证明：。

（2）HF（1分）

（3）HC1O4KOHA1（OH）3（各I分，共3分）离子键、共价键（2分）

（4）Al3+（1分）

⑸Na+[A：；：]2一炊：U：：C：：i5：（各1分，共2分）

（6）Cl2（I分）2NaBr+Cl2=2NaCl+Bn（2分）

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为

Ar,⑨为K,⑩为Bro

(1)上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8,性质不活泼，原子结构示意图为：

(2)非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，周期表中从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性F比N强，

则HF的稳定性比N%强；

(3)根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力

逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，上述元素中C1的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最

强，该酸为HCIO4,K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al(0H)3为两性氢氧化物，元素③的最高价氧

化物对应水化物NaOH中Na+与OFT间有离子键，OFT中有共价键；

(4)根据电子层数越少，半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，可知A1的简单离子

半径最小；

(5)Na2()2是离子化合物，电子式为Na+［：0：0：］2-Na+>CO?是共价化合物，电子式为：0：：C：：0：:

(6)同一主族从上到下非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性较强的是。2,可以根据单质间的置换

反应来证明：2NaBr+Cl2=2NaCI+Br,o

21.(10分)三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“错”元素。其中错石含有人体所需的硒、锌、银、钻、镭、

镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布图为

(2)错与碳同族，性质和结构有一定的相似性，错元素能形成无机化合物(如楮酸钠：Na2GeC>3；二楮酸钠：

NazGezOs等)，Na2GeC>3中错原子的杂化方式是。

(3)利用离子液体［EMIM］［AlClj可电沉积还原金属Ge,其熔点只有7。(2,其中EM1M+结构如图所示。

oH

•C

ON

①该物质的晶体类型是»

②EMIM+离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料•，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是；

己知晶胞边长为apm,乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0,0,0),B点坐标为©a,》，则D点坐标

为；若该晶胞密度为pg・cm-3,则阿伏加德罗常数NA=(列出计算式)。

［答案］（1）俞H由।（1分）

⑵Sp2（1分）

（3）①离子晶体（I分）（2）H<C<N（1分）

（4）4（2分）弓,常）（2分）答xl03。（2分）

【解析】

（l）Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为［Ar］3d4s24P2,价电子排布式为4s24P2,所以价电子

排布图为

（2）Na2GeC>3中错原子的价层电子对数为：3+空守=3,所以杂化方式为sp2；

（3）①该物质由EMIM+和［AlC）「构成，所以属于离子晶体；

②EMIM+的组成元素为H、C、N,非金属性越强电负性越大，非金属性H<C<N,所以电负性H<C<N：

（4）以上底面面心的Se原子为例，该晶胞中有2个Zn距离Se原子最近且距离相等，而在该晶胞的上方的

晶胞中还有两个同样的Zn原子，所以Se原子的配位数为4；A点坐标为（0,0,0）,B点坐标为©a,令，所

以A为原点，各坐标轴的方向为.y,B为后平面面心原子，D为右侧上方的白色球，根据俯视图可

X

知D点的x、y坐标参数为?、；，根据晶胞结构示意图可知z坐标参数为小所以D点坐标为（率,%》；晶

3

胞的边长为apm,则晶胞的体积V=a3Pm3=（ax10-'°）cn?；根据均摊法可知一个晶胞中Zn原子的个数

为4,Se原子个数=8x：+6x：=4,所以晶胞的质量m=喂一kg,故pg•cm"=丝詈吆g+（ax

10』）3cm*可得。=萩篝%

22.（10分）热敏电阻的主要成分——钢钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。顶点位置被Ti4+

所占据，体心位置被Ba?+所占据，所有棱心位置被。2一所占据。（己知相对原子质量――o：16Ti：48Ba：

137）

B

上0快・,

(1)写出该晶体的化学式：。

(2)若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba?+置于晶胞顶点，则一处于立方体的________位置。

(3)在该物质的晶体中，每个Ti4+周围距离最近且相等的Ti4+有个；若将它们连接起来，形成的

空间构型为o

(4)分别指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数：、。

(5)若晶体的密度为pg/cnP,阿伏加德罗常数的值为