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第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律（第二课时）

1.了解化学方程式的意义和读法。

2.能利用质量守恒定律求物质的质量（比）以及确定物质的化学式。

教学目标

1.化学方程式的意义和读法。

2.利用质量守恒定律求物质的质量（比）以及确定物质的化学式。

利用质量守恒定律求物质的质量（比）。

教学重点

教学难点

二、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子

意义：

(1)表示反应物、生成物、反应条件

(2)表示粒子个数比（=化学计量数之比）

(3)表示物质的质量比

=物质相对质量比

=（Mr×化学计量数）之比

读法：

①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；

②2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；

③每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水；

三、质量守恒定律的应用

例1：下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A.10g冰融化后变成10g水

B.10g蔗糖溶在90g水中，得到100g糖水

C.水通电分解后，所得气体的质量和水的质量相等

D.湿衣服在阳光下面晒干

1.解释现象

C

三、质量守恒定律的应用

例2：已知有高锰酸钾ag，加热一段时间后，剩余固体的质量为bg，则生成氧气的质量是。

2.求物质的质量（比）

例3：一段蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生成二氧化碳cg，水蒸气dg，则反应后生成的各物质质量总和为g。参加反应的石蜡是g，所消耗的氧气质量

是g。

(a-b)g

(c+d)

(a-b)

(c+d-a+b)

1.B物质一定是化合物()

2.A物质可能是催化剂()

3.反应后C的质量为4克()

4.参与反应的C、D两物质质量比为8︰7()

物质ABCD

反应前质量（g）20202020

反应后质量（g）2030待测14

例4

√

√

×

×

例：已知A+B=C+D，取A，B，C各10g反应，A全部反应生成4gD，同时增加了8gC，则B剩多少？

例：取A、B、C各15g，在密闭容器充分反应后，剩余固体中有若干A，16gB，8gD，

求参加反应的A与C的质量比，反应后A与D的质量比。

例5：某化合物X在空气中燃烧的化学方程式

是：2X+3O22CO2+4H2O，

则X的化学式是。

3.确定物质的化学式

反应前后，原子的种类和数目不变

CH4O

物质abcd

反应前质量6.403.204.000.50

反应后质量x2.567.200.50

例：密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）

A.d可能是催化剂

B.表中x为3.84

C.c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和

D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应

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