2020-2021学年天津第七十一中学高三化学月考试卷含解析

2020.2021学年天津第七十一中学高三化学月考试卷含解析

=1：（2-0.5）=1：1.5,故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为L5HmoL根据Fe元素守恒

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合可知FeS（h?7H2。物质的量为6mol+4mol=10moL

题目要求，共60分。）故选：A.

【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电了•转移守恒、原子守恒进行的计

1.（山东济南历城质检）在O.lmol-L】Na2c03溶液中，下列关系正确的是（）

算.

A.c(Na+)>c(CO32)>c(OH>>c(HCO3)>c(H+)3.已知岫表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Imol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4刈

B.c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

B.6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na

C.c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

C.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

D.c(CO32)+c(HCO3)=0.1mol,L1

D.1mol/LNH4cl溶液中，NH「的数目小于NA

参考答案：参考答案：

答案：AB

2.铁氧体（Fe-QQ法是处理含辂废水的常用方法，其原理是：用FeSCh把废水中CmOZ还原为

略

Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体（FesQ*或FsO/FeO）的复合氧化物

*3-3*2

24.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种

（CrzFe2-xO3-FeO）.处理含imolCnO7废水至少需要加入amolFeSCX7Hq.下列结论正确的是（）

粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点

A.x=0.5,a=10B.x=l,a=5C.x=2,a=10D.x=0.5,a=8

（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：

参考答案：

AA.干冰——12B.水晶——4c.氯化艳一一6D.晶体硅——4

【分析】由题目信息可知，CmCV中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS（h中Fe元素被氧化为+3价，且

参考答案：

Fc元素部分化合价未变化，根据电子转移守恒有3x=2-x,据此确定x的值；

计算处理ImoICnOZ时被氧化为+3价的Fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的Fe元素物质D

5.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

的量，根据Fe元素守恒计算FeS04?7H2O的物质的量.

【解答】解：由题目信息可知，CmO?♦中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x,解得x=0.5：

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

处理ImolCnCh?一,根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为

lmolX2义（6-3）

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3-2=6mol,复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2-x）

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

参考答案:A\B、C、d"都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a>b,C、

D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d>c,

D

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B>A>C>D,故A错

略误：

B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a>b>d>

6.AsB、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属

c,故B错误；

元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在

C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A>B>D>C,则离子半径为L

常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金

>D>B'>A2',故C正确;

属元素。下列说法正确的是

D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B>A>C>D,则单质的还原

A.A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离了化合物

性B>A>C>D,故D错误；

B.化合物BD?是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD?灭火

故选C.

C.化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点

8.下列说法中正确的是

D.用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCCh溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀

参考答案：A.雪碧等碳酸型饮料的PH小于7,晃动后打开瓶盖，PH将变小

A

B.晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元

素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为氢元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位

C.HI、HBr、HCkHF四种物质的沸点依次降低

置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别为氮元素和氟元素；B的•种核素在考古时常

用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素：E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素。故A.D.周期表中的非金属元素都位于主族

A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物（如HSCN）又能形成离子化合物（如NH4HCO3），

参考答案：

选项A正确：B.COz能与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，镁不能用CO?灭火，选项B错误；C.

化合物甲只含有A、C两种元素，为NH3或N2H船常温下均为气态，化合物乙只含有A、B两种元BD

素，为燃，烧的种类很多，有些常温下为液态或固态，故甲的沸点不一定高于乙的沸点，选项C错9.下列有机物命名正确的是（）

误；D.用铝作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCCh溶液，电解一开始阴极区氢氧根离子放电，氢离子

C%

浓度增大，可能会产生气泡，不一定出现白色沉淀，选项D错误。答案选A。

7.已知短周期元素的离子.工'B、工”、山一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.1,3,4-三甲苯

（）

A.原子半径：A>B>C>D

HjG-C-CI

B.原子序数：d>c>b>a

B.CH32-甲基-2-氯丙烷

C.离子半径：C>D>B>A

D.单质的还原性：A>B>D>C

CH3-CH2-CH-OH

CH,

参考答案：c.2-甲基T-丙醇

C

A

CHj-CH-GCH

D.CH?2-甲基-3-丁快

考点：无机物的推断.

参考答案：

专题：推断题.

B

分析：当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，B是盐，盐和氯气反应不可能生成氮气或氨气；当X

略

是氢氧化钠时，铁就能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气和氯气反应生成氮气，氮气和氧气反应生成一

10.(2010•上海卷)17.据报道，在300℃、70Mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸.

实。2CO2(g)+6H2(g)^CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是

解答：解：A.当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸反应生成盐B,如果

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

盐B能和氯气反应生成C,则C也是盐，且是高价盐，C和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

A错误；

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

B.当X是氢氧化钠时，A是钱盐，锈盐和氢氧化钠反应生成氨气B,氨气和氯气反应生成氮气和氯

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

化钱，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝

参考答案：酸，则F是硝酸，符合条件，故B正确；

B

C.当X是氢氧化钠时，A是钱盐，锈盐和氢氧化钠反应生成氨气B,氨气和氯气反应生成氮气和固

此题考杳化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就体氯化镂，所以有白烟生成，故C正确；

是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应

是吸热还是放热，B错：充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，CD.当X是氢氧化钠时，A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠，硫化钠和氨气反应生成氯

对：从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D

化钠和硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化

对。

硫和水反应生成硫酸，硫化氢有还原性，酸性高镭酸钾溶液有强氧化性，所以硫化氢能使高铳酸钾溶

易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向

液褪色，故D正确；

移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。

故选A.

H.有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)：点评：本题考查了物质推断，明确物质性质及物质间的反应是解本题关健，难度较大，注意基础知识

的积累和运用.

以下推断错误的是()

12.BHT(ButylatedHydroxyToluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种:

A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸

(CH【C=CH/桶㈱酸

B.当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸

C.当X是氢氧化钠时，B跟CL反应可能有白烟现象

D.当x是氢氧化钠时，B能使酸性高铳酸钾溶液褪色'I方法二CH)(BHT)

参考答案：

下列说法正确的是

A.CH3T0-°H能与岫2cOs溶液反应生成CO，B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

B.祸"©^与BQ互为同系物

D.气态氢化物的稳定性：W<R<T

C.BHT久置于空气中会被氧化参考答案：

D.两种方法的反应类型都是加成反应B

参考答案：【分析】香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子

数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则R为O元素；Y、Z、

BC

R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素：Z的最外层电子数与次外层电子

略

数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元

13.下列比较中，正确的是12+8

素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则2=10,推出W为银元素不符合题

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

20+8

意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则2=14,推出W为Si元素，符合

B.0.2mol?L-,NH|CI和0.1mol?L-NaOH溶液等体积混合后：题意，据此解答.

【解答】解：香花石化学式为X3Y2(ZWK)打”由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层

c(NH.r)>c(CD)>c(Na')>c(OH。>c(H')

电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则R为O元素；

Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

外层电子数相等，则Z为Be元素：丫为金属元素，则丫为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素

1218

c(Na*)+c(H+)=c(S,-)+c(HS-)+c(OH)

或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则2=10,推出W为笈元素

20+8

+

D.同浓度的下列溶液中，©NHiAl(S04)2,②NlhCl、©GhCOON也、@Nll3•ll20;c(NIh)由大不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则—F=14,推出W为Si元

到小的顺序是：素，符合题意.

A.丫为锂元素、Z为皱元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径

参考答案：在减小，即原子半径：Y>Z>R>T,故A正确；

D

B.XR?、WR?两化合物Ca。?、SiO2,CaO?中O元素为-I价，SiO?中O元素化合价为-2,故B错

14.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式

误；

为X3Y2(ZWR)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同

4C.X为钙元素、Z为镀元素，金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙〉氢氧

族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是

化被，故C正确；

W的2倍.下列说法错误的是()

D.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F>O>Si,则气态氧化物的稳定性W<RV

A.原子半径：Y>Z>R>TT,故D正确；

故选B.

试剂：铁粉、FeCU溶液、FeCl3溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN溶液。

15.（2004•全国卷I）10.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是—

CH3O

（2）实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号实验内容实验现象离子方程式实验结论

下列关于心酮胺的描述，错误的是（）

①在FeC'溶液中溶液由浅绿色变为Fe*具有还原性

A.可以在催化剂作用下和漠反应棕黄色

滴入适量氯水

B.可以和银氨溶液发生银镜反应

②在FeC"溶液中Zn+Fe"=Zn"+Fe

C.可以和氢浪酸反应

加入锌片

D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

③在溶液中Fe+2Fe"=3Fe"Fe"具有氧化性

参考答案：

加入足量铁粉

BFe具有还原性

略Fe*具有氧化性

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

实验结论：Fe只有还原性，Fe*只有氯化性，Fe*既有氧化性，又有还原性。

16.

（22分）I.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应

该如何防止亚铁盐被氧化,

的情况，同答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入口2。2后，则

可使铜溶解。该反应的离子方程式为O并简述Fe*的检验的方法

某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格

中画出该装置：

参考答案：

（2）在一定体积的18mol♦L”的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是

2+

](DCU+H2O2+2H+==CU+2H2O0分)

0.91nol,则该硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL。有同学提出：若使

剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?（填“可行”或“不可行”八

作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。（2分）

II.某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题:

（2）大于；（1分）可行（1分）c（X）=0.45moir1,此时，反应是否达到平衡状态（填"是"或"否"），简述理由:

II.（1）试管（2分）

（5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z

⑵①CL+2Fe"==2cI+2Fe"&分）体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：

②F*有氧化性（2分）

③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）

>2+>

④在FeCL溶液中加入铜片；（2分）2Fe+Cu=2Fe+Cu（2分）①曲线D政变的条件是.

②曲线m改变的条件是___________________________

（3）在亚铁盐溶液中加入少量铁单质；（2分）

参考答案：

取少量亚铁盐溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，若无明显现象时，再通人氯气后，观察溶液

19.（答案】（1）故络（1分>雷度开离•平•常效减小”分）

是否呈红色。（2分）

（2）B（1分）

<3）A（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

行反加.叫焉•七3°.小襁皿

17.某可逆反应：X（x）+3Y（g）-2Z（s）平衡常数与温度关系如下表所示：

的平南京数K（答案合理郎可.2分）

温度（*t）360440520

18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒

K0.0360.0100.0038

夏特列原理。请回答下列问题：

⑴根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是（填“吸热〃或"放热”）反应，理由是