浙江省嘉兴市2022至2023学年高二下学期期末考试化学试题

PAGE1PAGE嘉兴市2022~2023学年度第二学期期末测试高二化学试题卷考生须知：1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于离子晶体并含有极性共价键的是（）A. B. C. D.2.氯化钠应用广泛。下列关于氯化钠说法不正确的是（）A.元素位于周期表区 B.熔点：C.工业上电解饱和食盐水来制取氯气 D.氯化钠可作为防腐剂3.下列化学用语表示正确的是（）A.苯的实验式： B.的空间填充模型：C.的电子式： D.基态氧原子轨道表示式：4.物质的性质决定用途。下列两者具有对应关系的是（）A.易溶于水，可用作制冷剂B.具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂C.离子液体具有良好的导电性，常用作电化学研究的电解质，开发新型电池D.溶液呈酸性，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液5.下列说法不正确的是（）A.工业上可通过石油和煤来获得沥青B.所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.工业上用乙烯水化法制酒精D.工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，体现了“绿色化学”理念6.唐初孙思邈在《丹经》利用“伏火法”制成火药。爆炸发生反应：，下列说法不正确的是（）A.的化学式是B.氧化剂是和C.爆炸是因为反应瞬间剧烈放热且熵增D.标准状况下生成，转移电子7.下列离子方程式正确的是（）A.少量通入溶液中：B.中投入固体：C.氯化铝溶液中加过量氨水：D.溴与冷的溶液反应：8.下列说法不正确的是（）A.蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，可以通过测定氮元素的质量分数计算奶粉中蛋白质的含量B.中键能是平均值，断开4个所需能量并不相等C.醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，乙醚可被用作麻醉剂D.核苷酸通过加聚反应可以得到核酸9.我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（）A.该分子中所有碳原子一定共平面B.该分子能与蛋白质分子形成氢键C.该物质最多能与反应D.该物质能发生取代、加成和消去反应10.X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐；Z元素基态原子价层电子排布为；W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是（）A.电负性： B.电离能：C.最高正价： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：11.是一种广谱、安全和高效的消毒剂。目前开发出一定条件下用电解法制取的新工艺，简易装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.X接电源的负极B.由A室迁移至B室C.产生的电极反应式：D.阴极产生的气体体积为（标准状况）时，通过质子交换膜的数目为12.可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是（）A.S与F之间共用电子对偏向S B.键角都等于90°C.是非极性分子 D.易燃烧生成二氧化硫13.时用溶液滴定溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是（）A.的电离方程式：B.点①所示溶液中：C.从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大D.点③所示溶液中：14.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能B.相同条件下断开与的氢氧键所需要的能量相同C.相同条件下，中间产物转化为生成物、的速率D.该反应过程中最大正反应的活化能15.碳酸氢钠是一种常见化合物，的溶液值约为8.3。[已知，，的电离常数，]，下列说法不正确的是（体系温度均为）（）A.溶液中：B.溶液中再加入少量的固体，一段时间后，固体溶解，产生，发生反应为：C.的饱和溶液中：D.溶有和的饱和溶液中：16.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A往饱和溶液中通入溶液变浑浊溶解度：B取适量溶液于试管中滴入溶液，振荡，观察现象产生气体使带火星条复然氧化性：C向溶液中逐滴加入氨水至过量先产生蓝色沉淀后溶解得到深蓝色透明溶液与配位能力：D将气体通入溶液中产生白色沉淀酸性：第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）硼及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可以与多种元素形成化合物。（1）下列说法正确______。A.是平面三角形结构，B发生杂化B.第一电离能C.键角D.氨合三氟化硼存在配位键，B发生杂化（2）硼酸是白色片状晶体，有滑腻感（层状结构如图1），层内硼酸分子以范德华力、共价键和______（填作用力类型）形成环状结构。硼酸晶体在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大，试从微粒间作用力角度分析可能的原因是______。（3）图2为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该晶体是共价晶体，其化学式为______。下列有关该化合物的描述，说法正确的是______A.用作金属熔炼的脱氧剂B.熔点高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外壳C.具有可燃性，用作工业然料D.常温下具有导电性，在半导体电磁工业中有广阔的应用前景18.（10分）固体化合物X由氧元素和其他三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：该流程中所涉及的化学反应均为非氧化还原反应。请回答：（1）组成X的另外三种元素是______，X的化学式是______（2）写出沉淀D转化成固体E的化学反应方程式______（3）往溶液A中通入少量气体，能发生化学反应。请设计实验验证反应后溶液中的金属阳离子______。（4）X的另外三种元素中能组成一种二元化合物，该化合物与稀硫酸溶液反应，生成物中有一种淡黄色不溶物和一种气体，写出该反应的离子方程式______19.（10分）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的，主要反应如下：Ⅰ.简单脱氢反应：；Ⅱ.逆水煤气反应：；Ⅲ.氧化脱氢反应：请回答：（1）反应Ⅱ能自发进行，则______（填“”、“”或“”），有利于反应Ⅲ自发进行的条件是______。（2）关于上述反应，下列说法正确的是______。A.在恒温体积不变的密闭容器中，混合气体的密度不变时，不能说明反应体系已达到平衡B.升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高乙苯的平衡转化率C.对于反应Ⅲ，恒温恒压下达到平衡时，通入，苯乙烯的物质的量浓度会上升D.在乙苯脱氢反应体系中，将换成适量的也可提高乙苯的平衡转化率（3）碳酸钙受热发生分解反应，600℃时该反应的平衡常数，向密闭容器中加入过量碳酸钙，充入乙苯气体，在600℃下发生反应Ⅲ，平衡时乙苯的转化率为40%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数______（用字母a、b表示）。（4）由于发生副反应，常伴随、、等副产物生成。在不同反应温度下，乙苯的转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（可定量描述产物中苯乙烯含量的高低）示意图如图1：控制反应的温度约为600∼700℃，理由是______（5）经研究，工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅲ在某催化剂条件下是同时发生的，产物主要是和苯乙烯。在初始阶段，以反应Ⅲ为主，随着时间的延长，反应Ⅰ逐渐占主导地位。请在图2的基础上画出产物苯乙烯的物质的量随反应时间的变化曲线______。20.（10分）某同学利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。部分实验信息如下：（一）实验原理：（二）实验步骤：①向盛有水的锥形瓶中加入，充分溶解冷却后，分批加入的苯甲醛，用力振荡，静置24小时；②加入热水，使固体混合物完全溶解；③转移至分液漏斗中，加入乙醚，进行______；④向得到的上层液体中加入少量的无水硫酸镁，静置过滤，再蒸馏；⑤向得到的下层液体中加入过量的盐酸，冷却，过滤，得粗品。（三）相关物质的信息如下：物质相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）密度溶解性乙醚7434.50.714微溶于水，易溶于乙醇苯甲醇108205.41.042可溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸122122.1249.21.266微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲醛1061781.042微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸在水中的溶解度：温度/℃25507595溶解度0.340.852.26.8回答下列问题：（1）写出苯甲酸钾与盐酸反应的化学方程式______。（2）实验步骤①中用力振荡的目的是______。（3）补全实验步骤③______。（4）关于步骤④中蒸馏，下列说法不正确的是______。A.蒸馏时，因为乙醚极易燃烧，所以不可用明火加热B.只需要将乙醚蒸馏出来，所以实验可以一直用水浴加热C.蒸馏苯甲醇时，要将直型冷凝管更换为空气冷凝管（壁厚耐高温），以防止直型冷凝管炸裂D.蒸馏时，温度计的水银球应位于液面下，且不能接触烧瓶底部（5）为了得到纯净苯甲酸，有关的正确操作为（选出正确操作并排序）：将步骤⑤中所得粗品放入烧杯中（______）（______）（______）（______）自然晾干称重得纯净苯甲酸。A.过滤 B.加入蒸馏水，加热到95℃，充分溶解C.充分冷却 D.用少量乙醇洗涤E.用少量蒸馏水洗涤 F.趁热过滤（6）重结晶苯甲酸的收率是______（保留小数点一位）。21.（12分）化合物F是一种用于治疗各种原发性高血压的药物。其合成路线之一如下：已知：①②回答下列问题：（1）F分子中含氧官能团名称为______。（2）的有机反应类型为______。（3）下列说法正确的是______。A.F的分子