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压强平衡常数与正逆反应速率常数压平衡常数与正逆反应速率常数在化学反应中，平衡常数K和平衡分压常数KP是两个重要的概念。KP是在平衡时各气体组分所贡献的压强，其表达式是将K的表达式中的物质的量浓度改为平衡分压。虽然KP严格来说是有单位的（单位为Pa），但在中学阶段一般不考虑其单位。对于KP的计算，需要先计算分压。分压可以通过总压力乘以物质的量分数来计算，其中物质的量分数是某组分的物质的量除以所有气体的总物质的量，也可以称为体积分数。分压的计算可以使用三段法或直接计算。例如，在乙烯气相直接水合法中，乙醇可以由乙烯和水反应而成。如果给定热化学方程式和反应条件，可以通过计算得到在某个温度和压强下的平衡常数KP。在另一个例子中，N2O5的分解反应可以迅速达到平衡。通过测压法可以得到体系的总压强随时间的变化。通过计算反应热和其他已知条件，可以求出该反应的平衡常数KP和反应速率常数v。1.在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭反应生成2NO和2CO2。当反应达到平衡时，测得NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是“B”点。②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=0.25。2.以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1MPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。在低于800℃时主要反应的化学方程式为CaSO4+2COSiO2+2CO2，1150℃下，反应CaSO4+COCaO+CO2+SO2达到平衡时，c平衡(SO2)=8.0×10^-5mol/L，CO的转化率为80%，则c初始(CO)=0.032mol/L，该反应的压强平衡常数Kp=2.56a^2。3.对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，

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