影响化学平衡的条件zy市公开课金奖市赛课一等奖课件

影响化学平衡的条件第1页第1页起始（mol）130转化（mol）0.20.60.4平衡（mol）0.8

2.40.4N2（g）+3H2（g）2NH3（g）思考：a.可逆反应最后止果是什么？b.化学平衡状态有哪些特点？作为一个合成氨工厂厂长，看到这个化学反应发生结果后，你会有什么想法？第2页第2页平衡状态（V正＝V逆）新平衡状态（V′正＝V′逆）改变条件（T、C、P）也许造成V正≠V逆反应物生成物达到平衡时，假如再改变外界条件⑴若造成V正＞V逆，则反应物量减少，生成物量增长，平衡向正方向进行，即平衡向右移。⑵若造成V正＜V逆，则反应物量增长，生成物量减少，平衡向逆方向进行，即平衡向左移。平衡移动方向这就是化学平衡移动最后V′正＝V′逆，都会达到新平衡状态第3页第3页[结论]：在其它条件不变情况下

增大反应物浓度平衡向着正反应方向移动1、浓度影响减小反应物浓度或增大生成物浓度平衡向着逆反应方向移动注意：加入固体和纯液体不能使V

改变，因而平衡不移动。减小生成物浓度或影响化学平衡条件FeCl3

+3KSCN

Fe(SCN)3

+3KCl第4页第4页第5页第5页2压强影响[结论]：1、对于反应前后气体体积有改变可逆反应：在其它条件不变情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大方向移动。2、对于反应前后气体体积不变反应平衡不移动。第6页第6页N2（g）+3H2（g）2NH3（g）第7页第7页条件改变平衡移动方向平衡移动过程增大反应物浓度减小生成物浓度增大压强

减少压强回顾、总结、新思考正反应方向向反应物浓度减小方向移动正反应方向气体体积缩小方向气体体积增大方向向生成物浓度增大方向移动向减小体系压强方向向增大体系压强方向第8页第8页课堂练习：

对于可逆反应N2+3H22NH3，下列改变浓度办法中不能使平衡向正反应方向移动是（）A：增大N2浓度B：减小NH3浓度C：增大H2浓度D：减小N2浓度

下列已达到平衡状态反应中，增大压强能使平衡向逆反应方向移动是（）A：N2O4(g)2NO2(g)B：H2(g)+I2(g)2HI(g)C：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)D：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)DA第9页第9页2NO2(g)N2O4(g)3温度影响观测试验：[思考]：颜色改变阐明了什么物质生成多了？平衡向哪边移动了？[结论]：在其它条件不变情况下，温度升高，会使平衡向着吸热反应方向移动；温度减少，会使平衡向着放热反应方向移动。(正反应为放热反应)(逆反应为吸热反应)第10页第10页条件改变平衡移动方向平衡移动过程增大反应物浓度减小生成物浓度升高温度

减少压强回顾、总结、新思考正反应方向向反应物浓度减小方向移动正反应方向吸热反应方向气体体积增大方向向生成物浓度增大方向移动向会使温度减少方向移动向增大体系压强方向第11页第11页——勒夏特列原理

假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够削弱这种改变方向移动。注意：①是“削弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才干应用（多个条件改变就要详细问题详细分析）③勒沙特列原理适合用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析总上所述：第12页第12页2NO2(g)N2O4(g)给此平衡体系加压或减压，气体颜色改变是如何？第13页第13页

思考：加催化剂能否使化学平衡发生移动？为何？催化剂能够同等程度改变正逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等）

，因此使用催化剂不能使平衡发生移动，但是能够缩短达到平衡所需要时间。第14页第14页讨论：人体吸入CO后，空气中CO、O2与人体血红蛋白将建立下列