2021-2022学年江苏省常州市金坛第二高级中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年江苏省常州市金坛第二高级中学高三化

学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不

同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负

价的代数和为6。下列说法正确的是（）

A.X与W可以形成附X、W2X2两种化合物

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H：>Y0,

C.X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

参考答案：

A

【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用E5

【答案解析】A解析：X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电

子层数的3倍，则X为氧元素；X、Z同主族，Z为硫元素，Y元素的最高正价与最低负

价的代数和为6,则Y的最高价为+7价，为短周期元素，所以Y为氯元素；W与X、Y既不

同主族也不同周期，故为氢元素。

A.X与W可以形成HQ、H。两种化合物，正确；B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化

学式为HY0“错误；C.氢化物的热稳定性的稳定性越强，还原性越差，故X、Y、Z对应

氧化物的热稳定性和还原性强弱顺序不一致，错误；D.Y、Z两元素的简单离子的核外电

子层排布相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故离子半径应为Z>Y,错

误。

【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用，推断元素是解题关键，注意C中氢

化物的热稳定性和还原性的联系，难度中等。

2-

2.巳知某溶液中存在较多的H：SO4>NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离

子组是

A.A「+、CH3co0一、Cl-B.Mg2+、Ba2+>Br-

C.Mg2+、c「LD.Na+、NH4+、Cl-

参考答案：

D

略

3.将2moiNaHC03和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固

体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为()

A.1〜4moiB.1〜2moiC.2〜4moiD.大于4moi

参考答案：

答案：A

4.下列关于能层与能级的说法中不正确的是

A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向不同

参考答案：

C

略

5.将足量的C02不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlCh的混合溶液中，生成沉淀与通入CO?

的量的关系可表示为()

ABCD

参考答案:

C

略

6.下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4cl溶液中，溶质浓

度大

小关系是：C[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<C(NH4C1)

B.向AgCl悬浊液中滴入饱和KI溶液，有Agl沉淀生成，则能说明AgCl的溶解

度大于Agl的溶解度

C.0.2moll/HC1溶液与等体积0.05moLL”Ba(0H)2溶液混合后，溶液的pH=l

D.0.2mol-L"的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)

参考答案：

D

略

7.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示,

下列关系不正确的是

A.元素X可能为锂

B.原子半径大小:r(M)>r(w)

C.X2W中各原子均达8电子稳定结构

D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3

参考答案:

C

[11析)由X的化合饮为+1价,属于第IA收元索;Y的化合侪为+5价.M于第VA收元索2的化合价充I

价.为笫IVA放元素:M为的化合价为-3份.用于第VA收元素:W的化合价为*2份.JB于第VIA故元素:由阴

M原子H：X<Y4FG•YM同主修.Y的原子库数小.所以Y为N元素.M%P元素:X的收子用长小于

N,则X为H或U•Z的原子库数大于N,属于第VIA俄.则Z为Si元索;W原干序数大于P,则W为S元

素;A.由分析可以弘道,元素X可能为稗.所以A选项是正•的:B.M为P元素,W为S元索，同冏期原子半

程从左I伯依次M小，则原子M大小r(M»r(.)­所以B选项是止9的:CX为HgtUM中X原子不

是8电子确定结构被C“yt:D.元素苗知金时4:1,则元素气点*化物的稳定性港,内、,所以D选攻

是止■的.所以C选修是止•的.

点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族

序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性

质。

8.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子

层数。下列判断正确的是

XY

ZMR

A.Z的氧化物可以做光导纤维

B.气态氢化物稳定性：M>R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y〉X

D.Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高

参考答案：

C

解析：Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，故可以推测Z为A1,进而可以得到X为

C元素，Y为N元素，M为P元素，R为S元素。

A.Z的氧化物为三氧化二铝，不可以做光导纤维，错误；B.气态氢化物的稳定性与非金

属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：R>M,错误；C.最高价氧

化物对应水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化

物的酸性越强，故酸性：Y>X,正确；D.Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次

升高，错误。

9.某pH=l的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：『、MgK、Ba2+.Cl-.

2

C03".SO?',现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g„

②第二份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉

淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是

①一定存在Mg"②可能存在C03?一③一定存在Cl-④可能存在Ba?+⑤

可能存在Mg2+

A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤

参考答案：

A

略

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1.8gNH4+中含有的电子数为LINA

和的混合气体中原于数为

B.2.2gCChN2O0.15NA

C.ImolNazOz与足量CO2反应，转移电子数为2NA

D.25℃、101kPa时，2.24LC。含有的共价键数为0.4NA

参考答案：

B

A、一个NHJ只有10个电子，1.8gNH4+中含有的电子数为I.ONA，故A错误；B、CO2

和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44,2.2gCCh和NzO的混合气体中原于数为

0.15NA，故B正确；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反应转移了2moi电子，所以Imol

过氧化钠转移0.5mol电子，故C错误；D、25℃,lOlKPa条件下，气体摩尔体积是

24.5L-mor',不是22.4L.mo「，故D错误；故选B。

【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学

量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。

11.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为

CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AW<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不

同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（）

A.温度：

B.正反应速率：D（a）>D（C）t)(b)>D(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c)K(b)=K(d)

D.平均摩尔质M(a)<M(c)

量：

参考答案:

C

略

12.只用一种试剂可区别Na2s04、MgC12>FeCl2>Al2（S04）3四种溶液，这种试

剂是（）

A.Ba（NO3）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNOs

参考答案：

C

略

13.从实验安全角度考虑，下列操作错误的是()

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗

C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗

D.配制浓硫酸和乙醇混合液时，先将浓硫注入烧杯中，然后，边加无水酒精边用

玻璃棒搅拌至冷却

参考答案：

略

14.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其

中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

Ba：NOJ)2溶液

溶液白色沉淀

KSCNNaOH

溶液一型图

A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NH

C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe"

参考答案:

B

15..在一定温度不同压强5、＜P＞下，可逆反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)中，生成

物Z

的物

nnnn_

P2P\P\P2质的

'''量

(n)与反应时间(力)的关系有以下图示，正确的是()

0

AB

CD

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反

应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2moi/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。在

该实验装置中的（填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。

（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：―（填化学式），利用倒置的漏斗而

不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：o

（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反

应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧

瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2

气体全部进入烧杯中。

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量

的BaCb溶液，再进行、、后称量硫酸钢的质量为13.98g,请

计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是o

参考答案：

⑴检验装置气密性长导管b⑵SO2防倒吸

(3)Cu+2H2s040CUSO4+SO2T+2H20

⑷过滤、洗涤、干燥12mol/L

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（10）光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有毗噬环（毗咤的结构式为

0，其性质类似于苯）的化合物H作为中间体,

实现了循环法制氢，示意图如下（仅

列出部分反应条件）：

（1）化合物H的分子式为

(2)化合物I合成方法如下(反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式

己配平)；

0

2CH.CCIIjCOOCII,+XILHGQII+4HX)+CO：

化合物III的名称是。

(3)用化合物V(结构式见右图)代替III作原料，也能进行类似

的上述反应，所得有机产物的结构式为

(4)下列说法正确的是(填字母)

A.化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛

B.化合物I具有还原性；H具有氧化性，但能被酸性高锯酸钾溶液氧化

C.化合物I、II、IV都可发生水解反应

D.化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

(5)毗噬甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-毗咤4

甲酸正丁酯(VI)的结构式见右图，其合成原料2-毗咤£0

甲酸的结构式为__；VI的同分异构体ioCHjCH/ZHzCHj

中，毗碇环上只有一个氢原子被取代的毗碇甲酸酯类同VI

分异构体有种。

参考答案：

(1)CnHi304N

(2)甲

醛

(3)

(4)B、C

解析:

(1)注意不要数掉了环上的氢原子，分子式为：CuHl3N04。

(2)因反应式已配平，故可依据原子守恒定律推知IH的分子式为CH2O,故为甲

醛；(3)结合题(3)可以得到有机物的分子式为C(7'2X5*1-1)H(6・2X8,58)0(2»2X3*3—4X1一

2)N,所得化合物与化合物I相比多出部分为C6Hd0,由此可以确定甲醛在反应中

提供化合物IC&部分，化合物V应该提供0H部分替代CH2部分，所以所得化

合物的结构式；

(4)系统命名法V的名称为3-羟基苯甲醛，A错，有机物V含有的官能团为酚羟

基和醛基，能发生显色反应即氧化反应，醛基和苯环均能与氢气发生加成反应(还

原反应)，D错；同理II能加氢发生还原反应，具有氧化性，而其侧链甲基类似于

苯的同系物的性质能被高镒酸钾溶液硬化，B正确，I、II、IV分子内都有酯基，

能够发生水解，C正确；

rro

(5)=、慎心H£H£H,水解生成2一毗咤甲酸和丁醇，结合酯的水解反应我们

4

不难得到2一毗咤甲酸的结构式为：“，、”：：＞，，；VI的同分异构体中，毗喔环上

只有一个氢原子被取代的毗咤甲酸酯类同分异构体种类强调的是其同分异构体中，

而不是VI中毗咤环上只有一个氢原子被取代异构体种类。注意这点就不会出错

了。

18.有X、Y、Z三种元素，已知：

①X二、Y-均与丫的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与丫可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是o

⑵将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是

，此液体具有的性质是(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被。2氧化放热98.0kJ。若2moi该气体与1

mol02在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化

率为。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实

验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有

1.5x6.02x1()23个电子转移时，该反应的化学方程式是

________________________________O

参考答案：

(1)HC104

△

3+

(2)Fe+3H2OFe(0H)3(胶体)+3H+

abd

(3)①90%②SO2+2HC1O3=H2so4+2C1O2

(1)由ZY-3遇苯酚呈紫色可确定其为FeC13,即丫为Cl元素。由x2-、丫与HC1

具有相同的电子数(18个)可确定X为S元素。

(2)FeC13滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，能发生丁达尔现象、电泳等。

(3)S在空气里燃烧生成S02，与02进一步氧化：2SO2+O2-2S03o

1764kJ

x100%=90%

转化率为：920*7x2

（4）丫的含氧酸为HC1O3（实验室可用KC1O3制取02）,L5molHClO3反应转

移1.5mol电子，则C1元素化合价降低1,还原