2021-2022学年青海省海南州第一高级中学高一（上）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年青海省海南州第一高级中学高一（上）期

末化学试卷

1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照

过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”这种美景是因为月光穿过薄

雾产生丁达尔效应，表明雾是一种（

A.纯净物B.单质C.溶液D.胶体

2.下列电离方程式正确的是（）

2++

A.Ba（OH）2=Ba+0超B.K2S04=2K+S0/

+7+2

C.NaOH=Na+0H-D.KMnO4=K++Mn+40-

3.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A.K+、MnO£、Na+、Cl-B,K+、Na+、SO、HCOJ

C.Na+、H+、NO］、SO：-D.Fe3+>OFT、C「、SOg

4.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A.O.lmoLL-iKOH溶液中含有的OFT数目是O.INA

B.标准状况下，3.36LH2。含有的氢原子数为0.3NA

C.心个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

D.铁和稀盐酸反应生成22.4L（标准状况下）氢气，转移电子数为2总

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H+=Mg2++H2T

B.硫酸镁溶液中加入过量氨水：Mg2++20H-=Mg（OH）2I

C.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO"=CaCO3I+201

2++

D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca+C02+H20=CaCO3I+2H

6.规范的操作是实验成功的保证.下列实验操作正确的是（）

7.KzCrzO7具有强氧化性，可氧化Na2s。3，现已知500mL3moi•L-】Na2sO3需用

0.5molK2Cr2O7,将其氧化，则Cr元素被还原后的价态是（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

8.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A.新制的氯水保存在无色细口瓶中

B.金属钠保存在煤油中

C.存放Fes。,溶液时加入少量铁粉

D.NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中

9.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硫酸

10.下列关于合金的说法中，不正确的是（）

A.合金的熔点一般比各成分金属的低

B.钢的含碳量为0.03%〜2%

C.铝合金是目前用量最大、用途最广的合金

D.在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能

11.小明同学用洁净的伯丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该

实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（）

可能仃Na+,

也前能有K+

12.下列除去杂质的方法错误的是（）

选项物质杂质试剂主要操作

AFeChCuCl2Fe（足量）过滤

Bco2HC1饱和NaHCC>3溶液+浓硫酸洗气

CFeAI2O3氢氧化钠稀溶液过滤

DNa2cO3NaHCO3—加热

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A.AB.BC.CD.D

13.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示，且该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能

来看，下列说法不正确的是（）

熔点/汽密度/(g,cm-3)抗拉强度/MPa电阻率（银为15.86）

合金4631.8〜3.042026.546〜44.5

铁15357.86170〜27097.1

A.该合金是作更轻更薄的笔记本电脑的外壳的首选材料

B.该合金比铁更适合作导电材料

C.该合金密度小，强度大，刚性好，可用于制造手机等高科技产品

D.铁单质必须加热到1535T才能与氧气反应

14.如图所示是N%的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）

A.两个实验均表现了NH3易溶于水

B.两个实验均表现了N&易挥发

C.两个实验均表现了NE是碱性气体

D.两个实验均表现了NH3是还原性气体

15.对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象或化学事实解释

ASO2通入浅黄绿色的氯水中，氯水褪色S02具有漂白性

BSi。?既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应SiO2属于两性氧化物

蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气浓硫酸具有脱水性和氧化

C

味的气体产生性

SO2通入电。2溶液中，再滴入BaC"溶液产生白

D白色沉淀为BaSC>3

色沉淀

A..AB.BC.CD.D

16.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCb）还原法是当前制备高纯

硅的主要方法。生产过程示意图如图。下列判断中错误的是（）

A.①③是置换反应，②是化合反应

B.①每生成28g硅，转移4moi电子

C.反应过程中％和HC1均可循环利用

D.Si。2的硬度大，熔点高

17.分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①。2、②NaOH溶液、③Cu、

④冰水混合物、⑤Na2cO3-10电0、⑥稀硫酸、⑦CO?、⑥镁铝合金.请回答下

列问题：

(1)属于纯净物的有,属于氧化物的有.

(2)能导电的物质有,属于电解质的有.

(3)实验室中制取少量Fe(0H)3胶体的化学方程式为.

(4)已知Cl?与NaOH反应的化学方程式是*+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,该反

应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,标准状况下，1L2L的Ck含有的原

子数为.

18.日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要.

(1)实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为Imol/L的

硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取mLlmol/L的硫酸.

(2)实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.

密度：1.19g/cm3HQ的质量分数：36.%

该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为.

(3)某兴趣小组为探究Na2cO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•广】的Na2cO3溶

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a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来、.

b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有

(填序号).

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)

②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠

③容量瓶未经干燥使用

④称量碳酸钠时所用祛码生锈

⑤移液过程中有少量溶液溅出

19.某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2()3杂质)为原料制备FeCk-6出0晶体.具体

的流程如图：

在HCI气渡

中蒸发

Fea,*6Hq晶体

试回答下列问题：

(1)提高“酸溶”的速率的方法是：;

(2)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是.

(3)过滤时，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、、,过滤后所得滤渣的

主要成分是：.

(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为,该反应中氧化剂是.

(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe3+存在？请写出实验方案：.

20.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验.甲同学

取agCu片和12mLi8moi浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发

现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余.

(1)A装置盛放有Cu的仪器名称：,C装置收集气体的方法为：

(2)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是.

(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后，关闭旋塞K,移去酒精

灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，

长颈漏斗中液面上升.装置B中应放置的液体是(填字母，下同).

a.饱和Na2sO3溶液

b.酸性KMnC)4溶液

c.饱和NaHS()3溶液

d.浓澳水

(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是.

加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是(填字

母).

a.NaCl溶液

b.Fe粉

c.CuO

d.Na2cO3溶液

(5)SC)2是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧

产生SO?的排放，可用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成3也)2504来脱除烟气

中的SC>2，请写出NH4HSO3溶液在空气中氧化成(NH4)2SC)4的离子反应方程式：

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：雾是小液滴，颗粒大小约为lO'm〜lo'm,而胶体的本质特征是分散质

直径的大小10-9m〜lo'm,所以雾属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，

故选：Do

分散质粒度介于1〜lOOnm的分散性为胶体，胶体都具有丁达尔效应，据此分析解答。

本题考查了丁达尔效应，注意胶体的本质特征与胶体的其他性质区别开，题目难度不大,

学习中注意相关基础知识的积累。

2.【答案】BC

【解析】解:A.氢氧化钢为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++

2OH-,故A错误；

B.硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：K2so4=2K++SO『，故B

正确；

C.氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaOH=Na++OHl故C

正确；

+

D.高镒酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4=K+MnO；,故

D错误。

故选：BC»

A.氢氧根离子不能合写；

B.硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离；

C.氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离；

D.高镒酸根离子为原子团，不能拆。

本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难

度不大。

3.【答案】C

【解析】解：酸性溶液中存在大量H+,无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO1等有色

离子的存在，

A.MnO1为有色离子，MnO］、C1-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故

A错误；

B.HCO］与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.Na+、H+、NO］、SO广之间不反应，都不与H+反应，且为无色溶液，能够大量共存，

故C正确；

D.Fe3+为有色离子，0H-与Fe3+、H+反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：Co

酸性溶液中存在大量H+,无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO］等有色离子的存在，

A.高镭酸根离子为有色离子，酸性条件下高镭酸根离子能够氧化氯离子；

B.碳酸氢根离子与氢离子反应；

C.四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；

D.铁离子为有色离子，铁离子、氢离子都与氢氧根离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共

存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还

应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或

0H-；溶液的颜色，如无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO1等有色离子的存在等；

试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问

题的能力。

4.【答案】D

【解析】解：A.溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故A错误；

B.体摩尔体积使用对象为气体，标况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，

故B错误；

C.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为：(Imolx28g/mol)：(16g/molx

0.5mol)=7：2,故C错误；

97AI

D.22.4L(标准状况下)氢气物质的量为：22工时=1mol，依据Fe〜H2T〜2e-可知，转

移电子数为：2NA，故D正确；

故选：Do

A.溶液体积未知；

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B.气体摩尔体积使用对象为气体；

CNA个一氧化碳分子物质的量为Imol,依据m=nM计算；

D.依据Fe〜电T〜2e1计算。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结

构，注意标况下水是液态。

5.【答案】A

【解析】解：A.稀盐酸中加入Mg粉，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++HzT,故A

正确；

B.硫酸镁溶液中加入过氨水，离子方程式为：Mg2++2NH3-H2O=Mg(OH)2i+2NH：,

故B错误；

2+

C.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式为：Ca+CO!-=CaCO3X，故C错误；

D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；

故选：A«

A.镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；

B.一水合氨为弱电解质，不能拆开；

C.澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；

D.氯化钙溶液不与二氧化碳气体反应。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，

注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难

度不大。

6.【答案】B

【解析】解：ACOZ验满，将燃着的木条放在瓶口，不能深入瓶内，故A错误；

B.氧气不溶于水，导管短进长出可排出水，图中排水法收集合理，故B正确；

C.滴加液体时，胶头滴管要悬空正放，不能接触试管内壁，故C错误；

D.不能将pH试纸放在溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，故D错误；

故选：Bo

A.CO2验满，将燃着的木条放在瓶口；

B.氧气不溶于水，导管短进长出可排出水；

c.滴加液体时，胶头滴管要悬空正放；

D.不能将pH试纸放在溶液中.

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作和基本技

能、实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意实验评价性分析，

题目难度不大.

7.【答案】B

【解析】解：K2O2O7具有强氧化性，可氧化Na2s。3,得到氧化产物是硫酸钠，同时自

身被还原，设Cr元素被还原后的价态是+x,根据电子守恒，得到：0.5Lx3moi•『1(6-

4)=0.5molx2(6—x),解得x=+3,

故选：B»

K2S2O7具有强氧化性，可氧化Na2s。3,得到氧化产物是硫酸钠，同时自身被还原，根

据电子守恒来计算元素在产物中的化合价。

本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，属于知识的迁移应用，难度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.氯水中的HC10见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，故A错误；

B.钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，故B正确；

C.硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C

正确；

D.玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试

剂瓶应用橡皮塞，故D正确；

故选：A»

A.氯水中的HC10见光易分解；

B.钠应隔绝空气和水保存；

C.防止亚铁离子氧化；

D.氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应。

本题考查了化学试剂的存放，难度不大，根据物质的性质选取相应的保存方法。

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9.【答案】B

【解析】解：A.CU、A1均与稀硝酸反应，不能除杂，故A错误；

B.Cu与浓硝酸反应，而A1遇浓硝酸发生钝化，可浓硝酸可除去镀在铝表面的铜镀层，故

B正确；

C.Cu与浓硫酸加热反应，铝在加热条件下也会和浓硫酸反应，不能除杂，故C错误；

D.A1与稀硫酸反应，而Cu不能，不能除杂，故D错误；

故选：B。

Cu与浓硝酸反应，而A1遇浓硝酸发生钝化，可浓硝酸可除去镀在铝表面的铜镀层，以此

来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及除杂的原则，题目难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.一般的合金的熔点低于成分金属的熔点，故A正确；

B.钢的含碳量为0.03%〜2%,含碳量大于2%的为生铁，故B正确；

C铁的合金是目前用量最大、用途最广的合金，故C错误；

D.合金比纯金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能，在合金中加入适量的稀土

金属，能大大改善合金的性能，故D正确；

故选：Co

合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，具

有熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度大于其组成的金属，增加某些特殊性能等特点，

据此结合常见的合金及其应用分析。

本题考查了合金的特点和用途，题目难度不大，了解合金的定义及合金的特点和性能即

可解答本题，注意基础知识的积累。

11.【答案】D

【解析】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色

所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+,也可能含K+,

故选D.

焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+

的焰色反应必须透过蓝色的钻玻璃才能观察到.

本题考查焰色反应，难度不大.明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的

观察必须透过蓝色钻玻璃滤去黄光.

12.【答案】A

【解析】解：A.Fe与FeCb和Cud?反应,不能用Fe除去FeQ中含有的CuCl?，故A错误;

B.HC1与饱和NaHC()3溶液反应，CO2不与饱和NaHCC)3溶液反应，可用饱和NaHC()3溶液

反应除去CO?中混有的HC1,然后用浓硫酸干燥，题中除杂试剂和操作方法均合理，故B

正确；

C.AI2O3溶于氢氧化钠溶液，而Fe不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去Fe中

混有的AI2O3,题中除杂试剂和操作方法均合理，故C正确；

D.NaHCC>3加热分解生成Na2cO3,可用加热的方法除去Na2cO3中混有的NaHC()3，题中

操作方法合理，故D正确；

故选：A«

A.铁与氯化铁、氯化铜反应；

B.氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不反应；

C.铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝溶于氢氧化钠溶液；

D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。

本题考查混合物分离与提纯方法，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，

注意掌握常见混合物分离与提纯方法，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.该合金密度小，硬度大，电阻率小，是作更轻更薄的笔记本电脑的外壳

的首选材料，故A正确；

B.图表中合金的电阻率小，合金比铁更适合作导电材料，故B正确；

C.该合金的密度小，熔点低、抗拉强度大，电阻率小，可用于制造手机等高科技产品，

故C正确；

D.铁单质加热或点燃条件下和氧气发生反应，不是必须加热到1535久才能与氧气反应,

故D错误；

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故选：Do

A.该合金密度小，硬度大，电阻率小；

B.图表中合金的电阻率小；

C.该合金的密度小，熔点低、抗拉强度大，电阻率小；

D.加热条件下铁和氧气会发生反应。

本题考查了合金性质分析、与纯金属对比判断，合金性能、性质的应用，注意题干信息

的理解应用，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

装置分别是氨气的喷泉实验、发烟实验。喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一

水合氨弱碱溶液，滴加酚酸的溶液变红色，证明氨气是碱性气体。发烟实验证明浓氨水

易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化镀，证明氨气是碱性气体，由此分析解答。

本题把实验知识氨气的性质、喷泉实验的发生等结合一起，具有很强的综合性，因而难

度中等，需要细心审题，认真分析，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应

用能力。

【解答】

A.左边实验表现了N&易溶于水，右边体现氨气的挥发性和水溶液呈碱性，故A错误;

B.左边实验表现了N电易溶于水，而不是挥发性，故B错误；

C.喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酷的溶液变红

色，证明氨气是碱性气体，发烟实验证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成

氯化镀，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；

D.两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，故D错误。

故选C。

15.【答案】C

【解析】解：A.二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫具有还原

性，故A错误；

BS02与NaOH溶液反应生成盐和水，SiO2为酸性氧化物，与HF酸反应生成气体和水，

故B错误；

C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，由操作和现象可知，浓硫酸具

有脱水性和氧化性，故C正确；

D.SC>2通入电。2溶液中生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢，白色沉淀为BaSC>4，

故D错误；

故选：Co

A.二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；

BSC)?与NaOH溶液反应生成盐和水，SiO2为酸性氧化物；

C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫；

D.SO2通入溶液中生成硫酸，硫酸与氯化钏反应生成硫酸初

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.②中硅与氯化氢反应生成氢气和三氯硅烷，不符合化合反应概念，不

是化合反应，故A错误；

高温

B.依据si。？+2C-二-Si+2C0，硅从+4价降为。价，所以生成lmol硅转移4moi电子，故

B正确；

C.依据流程图，生成的氢气可以用于反应制备氯化氢，氯化氢与粗硅反应生成三氯化硅,

所以反应过程中力和HC1均可循环利用，故C正确；

D.二氧化硅为原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故D正确。

故选：A。

A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物为置换反应，两种或者两

种以上物质反应生成一种物质的为化合反应；

高温

B.依据si。？+2C—Si+2C0,结合反应中元素化合价变化判断；

C.依据流程图判断；

D.二氧化硅为原子晶体，依据原子晶体性质判断。

本题考查了粗硅的提纯，读懂流程图过程，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度

不大。

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17.【答案】①③④⑤⑦④⑦②③④⑥⑧④⑤FeC13+3H202Fe(0H)3(胶

体)+3HCl1：1町

【解析】解：①。2不能导电，是单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，

②NaOH溶液能导电，是混合物，③Cu是金属单质，属于纯净物，能导电，既不是电解

质也不是非电解质，④冰水混合物是氧化物，为纯净物，能导电，属于电解质，

⑤Na2c。3•10比0是纯净物，不能导电，溶于水导电，属于电解质，⑥稀硫酸能导电，

是电解质溶液，为混合物，⑦CO?不能导电，属于纯净物，为非电解质，⑧镁铝合金能

导电，属于混合物，

(1)属于纯净物的有：①。2、③CU、④冰水混合物、⑤Na2c。3•1040、⑦CC)2，属

于氧化物的是：④冰水混合物、©C02，

故答案为：①③④⑤⑦；④⑦；

(2)能导电的物质有：②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑥稀硫酸、⑧镁铝合金,

属于电解质的有：④冰水混合物、(5)Na2CO3-10H2O.

故答案为：②③④⑥⑧；④⑤；

(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体是利用向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色

得到，反应的化学方程式为：FeCb+3H2o5-Fe(OH)3(胶体)+3HC1,

故答案为：FeCl3+3H2O—Fe(OH)3(W)+3HC1；

(4)已知3与NaOH反应的化学方程式是5+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,反应中氧

化剂和还原剂都是氯气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,标准状况下，

11.2L的Cl2含有的原子数=热篇x2xNA/mol=NA)

故答案为：NA。

(1)一种成分组成的为纯净物，不同成分组成的为混合物，两种元素组成，其中一种为

氧元素的化合物为氧化物；

(2)含有自由移动的电子或离子的物质能导电，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为

电解质；

(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体是利用向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色

得到；

(4)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,反应中氧化剂和还原剂都是氯气,标准状况下,

11.2L的③含有的原子数=TyrmolxNA/mol«

本题考查了物质分类、物质组成、胶体制备、氧化还原反应、物质的量的计算等知识点，

注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

18.【答案】12,511.9moI/L称量的碳酸钠的质量应为10.6g定容时视线应与刻度线、

凹液面相切④

【解析】解：(1)需要用至IJ240mL0.5nwl/L硫酸，应选择250mL容量瓶，依据溶液稀释

规律可知需要lmol/L的硫酸体积为：o,喘;}5L=0125L,即12.5mL,

故答案为:12.5；

(2)浓盐酸物质的量浓度c=1。。。叫/；；；；篇36,=11.9mol/L,

故答案为：11.9mol/L；

(3)a.由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液，故所需

的碳酸钠的质量m=cVM=0.2mol/Lx0.5Lx106g/mol=10.6g,故所称量的碳酸钠

的质量错误；定容时应平视刻度线，使凹液面与刻度线相切；

故答案为：称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切：

b.①用“左物右码”的方法称量(使用游码)是正确的，故所配溶液的浓度无影响；

②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠，则会导致碳酸钠的质量偏小，则浓度偏低；

③容量瓶未经干燥使用对浓度无影响；

④称量碳酸钠时所用祛码生锈，则祛码变重，导致称量出的药品的质量偏大，则溶液

浓度偏高；

⑤移液过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低；

故答案为：④。

(1)需要用到240mL0.5mol/L硫酸，应选择250mL容量瓶，依据溶液稀释规律计算需要

浓硫酸体积；

(2)依据c=又等计算浓盐酸物质的量浓度；

(3)a,由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶,据此计算所需的碳酸钠的质量;

定容时应平视；

b.分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=义进行误差分析。

本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、误差分析为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大。

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19.【答案】提高盐酸浓度，搅拌或者粉碎增大固体表面积使液体受热均匀漏斗玻

2+3+

璃棒碳2Fe+Cl2=2Fe+2C1-氯气取出少量样品向其中加入KSCN溶液，若溶

液呈血红色，则证明含有Fe3+

【解析】解：(1)因为浓度越大，反应速率越大，接触面积越大反应速率越大，所以提

高盐酸浓度，搅拌或者粉碎增大固体表面积均可加快反应速率，

故答案为：提高盐酸浓度，搅拌或者粉碎增大固体表面积；

(2)蒸发时为防止液体受热不均飞溅，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，

故答案为：使液体受热均匀；

(3)过滤时应该用漏斗、玻璃棒和烧杯，由于碳不能与盐酸反应，所以剩余