2021-2022学年晋元高级高一下期中考化学试卷

上海市晋元高级中学2021学年第二学期期中考试

高一年级化学学科试卷2022.4.19

相对原子质量：H-lN-14C-120-16Na-23

一、选择题（本题共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）

1、下图中能实现人工固氮的

D.合成氨车间

2、我国导航卫星的''心脏”使用的是锄原子钟。关于锄原子忐Rb）说法正确的是

A.质子数是85B.中子数比质子数多11

C.相对原子质量是37D.与87Rb互称同素异形体

3、下列用品的主要成分对应正确的是

ABCD

用品加碘食盐漂粉精食用纯碱碳核

主要成分)

NaCL12Ca(OH)2CaChNa2c。3(NH42CO3

4、下列不符合安全规范的是

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾

C.含CL的尾气用碱溶液处理后再排放D.面粉生产车间应严禁烟火

5、有关钠的叙述不正确的是：

A.Na是短周期元素中金属性最强的元素

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.钠元素在自然界都以化合态存在

D.钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜

6、下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.“84”消毒液用作杀菌剂B.液氨用作制冷剂

C.二氧化硫用作漂白剂D.生石灰作干燥剂

7、在下列反应中，不属于离子反应的是

A.Ba（OH）2溶液和HC1溶液B.点燃H2和CL的混合气体

C.电解饱和食盐水D.Na与H2O混合

8、下列有关酸雨的说法正确的是

A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与S02的排放有关

C.煤的脱硫可以一定程度上防止酸雨的形成

D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料

9、在空气中久置会变色的强电解质是

A.氯水B.过氧化钠C.烧碱D.氢硫酸

10、下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是

A.二氧化氮溶于水B.碳酸氢铁受热分解

C.合成氨反应D.浓硝酸与铜反应

II、硫和氮两种元素既是涉及到国计民生的重要工业元素，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx是大

气中主要的污染气体。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

U

A.NO(g)-空」HNO3(aq)B.WHNO3(aq)^->NO2

2i

C.NO2(g)厂H—N2(g)D.NO3-(aq)—->NO2-(aq)

12、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：

甲MgCl2>Na2so4、KOH乙K2cO3、Ba(0H)2、NaCl

丙K2so4、CuCL、NaClTHCkKCkNa2cO3

其中记录合理的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

13、同温同压同体积的1602和相同的是

A.化学性质B.物理性质C.中子数D.质量相同

14、下列反应最终没有淡黄色固体生成的是

A.氯气通入硫化钠溶液中B.硫化氢在足量氧气中燃烧

C.滨水滴入硝酸银溶液中D.金属钠在空气中燃烧

15、下列说法不正确的是

N2―►NH3—NO-jj-N0;-jjp*HNO3

I

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线I、II、III是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

16、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有NazCh或K2O2颗

粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于NazCh的叙述不正确的是。

A.Na2O2中正负离子的个数比为2:1

B.Na2O2与S02反应时NazCh作氧化剂

C.Na?。?与CO?反应产生2.24LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量为0.4mol

D.Na2O2分别与水及C02反应产生相同量的02时,需要水和C02的物质的量相等

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.N02溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NO

+2+

B.室温下用稀HNO3溶解铜：CU+2NO3-+2H=CU+2NO2t+H20

C.酸性条件下，用H2O2将「转化为L：H2O2+2IW2+O2t+2H+

2+

D.小苏打与足量石灰水混合：HCO3+Ca+OH-=CaC03I+H20

18、NH4N3（叠氮化镂）易发生分解反应生成N2和比，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3

的分解产物（简称a）28g,则下列说法错误的是

A.叠氮化镂中N元素不止一种价态B.a中两种气体的质量比为14:1

C.a的平均摩尔质量为14.5g・mol"D.同温同压下，a中两种气体的体积比为1:1

19、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

20、将0.03molFe加到过量的HNCh中，铁完全溶解，若生成NO、NO2混合气体共0.896L（标准状

况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的02,恰好使气体全部溶于水生成

HNCh，则通入O2的体积是

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

二、综合分析题（共60分）

（-）本题共15分

BCN0F

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形A1SiPSCl

成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一GaGeAsSeBr

部分，回答下列问题。InSnSbTeI

21、周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是（写原

子结构示意图）；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第周期第族,

非金属性最强的元素是：（写电子式）。

22、Sn的最高正价为,写出C1的最高价氧化物对应水化物的化学式。

23、比较微粒半径大小：A1F；Al3+F-»（选填或“<”）

元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。

24、以下关于碱金属，说法不正确的是。

A.随电子层数增多，原子半径逐渐增大

B.随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比锄、葩的反应更剧烈

D.原子易失去电子，呈现+1价

25、硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：

核素符号28Si29Si3°Si

相对原子质量27.97728.97629.974

丰度92.2%4.7%3.1%

请列出硅元素的近似相对原子质量的计算式一

26、原子数相同，电子总数相同的粒子互称为等电子

Q与H可形成QH3的10电子结构分子

体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信

Y带两个负电荷的负离子与就原子结构相同

息如见右表。

m

硼元素与Y、Q形成互为等电子体负离子：BY<>BQ2-,则m值为。

（二）本题共14分

高铁酸钾（KaFeOD是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。实验小组制备

高铁酸钾并探究其性质。

【资料】KzFeCU为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在

碱性溶液中较稳定。

27、A为氯气发生装置。反应中浓盐酸的作用是：（选填编号）。

a.氧化剂b.还原剂c.酸d.溶剂

28、将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

29、C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：

____CL+Fe（OH）3+____KOH=K2FeO4+KC1+,

另外还有：C12+2KOH=KC1+KC1O+H2OO

填上所缺物质的化学式，并配平方程式。

30、已知Cb与KOH在较高温度下反应生成KC1O.U

（1）若含溶质KOHlmol的溶液，与CL正好完全反应生成O.lmolKClCh，则生成molKC1O。

（2）为了保证生产KC1O,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在〜5℃进行，

实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、。

31、取C中紫色溶液，经过系列纯化操作后，获得纯净的K2FeO4溶液，加入稀盐酸，同时产生黄绿色气

体CL和无色气体。2，经过检测，产物中有Fe3+,

（1）分析所给信息，写出生成02的离子方程式：0

（2）根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeCU"（填或“<”），而实验31表明，

C12和FeCV-的氧化性强弱关系相反，原因是。

（三）本题共15分

某课题组同学查阅文献知，3（NH4）2SO4（S）—A—4NH3T+3SO2T+N2T+6H20。他们拟选择下列装置检

脸硫酸镁分解的产物（各装置中药品足量）：

回答下列问题：

32、(1)上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：o(写化学式)

(2)常温下，产物混合气体的平均相对分子质量为：。

33、(1)仪器A的名称是。

(2)甲组同学选择上述装置证明产物中是否有N%。

气体从左至右，装置的连接顺序为C--。

证明有NH3的实验现象是：o

34、乙组同学设计方案：CfG-BfDfE证明产物中有H2O和SO?。

(1)能证明有水生成的实验现象是,B装置的作用是»

(2)实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。

欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSCh，请你设计简单的实验方案：

(3)D装置中发生的反应与硝酸铁的量有关，若硝酸钢足量，则D中反应的离子方程式为

(四)本题共16分

中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率，获得了农业常用的氟肥

NH4C1»工艺流程示意图如下：

35、粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，

写出A、B的化学式：ABo

36、工业生产纯碱工艺流程中，在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳，理由

是，

写出反应的总化学方程式O

37、检查副产品NH4cl固体中存在钱根离子，写出实验的方法：

38、书写煨烧生成纯碱时发生反应的化学方程式：

39、由于燃烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。

（1）将样品溶于水，逐滴滴加ImolL」的稀盐酸，加入8mL后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有

气泡产生，此时共消耗稀盐酸18mL。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为：

：o写出总反应的离子方程式：。

（2）如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量m”加热后

固体的质量为m2,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（用含g、m2的代数式表示）.

参考答案

一、选择题

12345678910

DBCADBBCBA

111213141516