2022-2023学年湖南省长沙市浦沅集团有限公司第二子弟学校高一化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省长沙市浦沅集团有限公司第二子弟学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量 B.c(H+) C.c(SO42-) D.c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。

2.下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是

A.PCl3→PCl5

B.MnO4→Mn2+

C.SO3→SO42-

D.CO2→CO参考答案：A略3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

参考答案：C4.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A．22

B．26

C．33

D．35参考答案：C略5.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()

A．该元素位于第二周期第ⅡA族

B．该元素位于第二周期第Ⅷ族

C．该元素位于第三周期第ⅡA族

D．该元素位于第三周期0族参考答案：C略6.决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应物本身的性质 B.催化剂C.温度和压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度参考答案：A【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。7.可逆反应达到平衡的重要特征是：A．反应停止了

B．正、逆反应的速度均为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等参考答案：D8.下列说法正确的是A.NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B.碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D.一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子参考答案：AA、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A正确；B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为SinO2n,选项D错误。答案选A。9.．下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略10.对于在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（

）

A．N2消耗速率与H2生成速率相等

B．1molN2减少的同时有2molNH3生成C．c(NH3)保持不变

D．c(N2)=c(H2)=c(NH3)参考答案：C略11.下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是

（

）A．NaOH和CO2

B．Al2(SO4)3和NaOH

C．Na2CO3和HCl

D．Al2O3和NaOH

参考答案：D略12.硒(Se)的一种同位素是。有关该同位素的说法正确的是（

）。

A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略13.右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（

）A．V1mL

B．V2mL

C．（V2-V1）mL

D．（V1-V2）mL

参考答案：C略14.下列物质中属于离子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4参考答案：B【分析】非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【详解】A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；故选B。

15.据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外

电子数之差为（

）

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．

（1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器

，②的进水口是（填“f”或“g”）．（3）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸

mL．（4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①

；②

．（5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

．A．容量瓶洗涤后未干燥B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D．量筒量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．参考答案：（1）④；（2）温度计；g；（3）25.0；（4）应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）BC

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水；（2）用装置I分离水和酒精的混合物，利用沸点差异分离，需要测定温度；（3）应配制250mL，结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变解答；（4）配制250mL、0.4mol/LHCl溶液，应选择相应规格的容量瓶，且转移液体需要引流；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，则仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④，故答案为：④；（2）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有温度计，蒸馏时，冷却水应从下端进入，即g进入，以使水充满冷凝管，充分冷凝，故答案为：温度计；g；（3）应配制250mL，则需取用4mol/L盐酸的体积为=25.0（mL），故答案为：25.0；（4）配制250mL、0.4mol/L盐酸，应选用250mL容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引流，故答案为：应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）A．容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B．移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D．定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC．故答案为：BC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.5molCO2质量是

，在标准状况下的体积约为

；0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为

；（2）等质量的CO和CO2分子数之比是

，含氧原子数之比_________________同温同压下的密度之比____________。（3）标准状况下，1g氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数是

（用含n的代数式表示）参考答案：（1）22g；11.2L；0.4mol/L；

ks5u（2）11:7；11:14；7:11

（3）32n18.有下列物质：①金属铜

②NaOH

③I2

④MgCl2

⑤Na2O2

⑥氩气

回答下列问题：（1）不存在化学键的是_________________________（2）只存在非极性键的是__________________________（3）只存在离子键的是__________________________（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________参考答案：(1)⑥

(2)③

(3)④

(4)②

(5)⑤19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图

。

C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序

（用离子符号表示）。（2）写出元素E在周期表中的位置

。（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是

。（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是

，D2C2与CuS