化学选择进修3第一章第二节第2课时

**第2课时 元素周期律课程目标核心素养建构1.了解元素的电离能、电负性的含义。2.能应用元素的电离能说明元素的某些性核外电子排布规律质。金属性与非金属性3.理解元素原子半径、元素的第一电离能、元素周期律原子半径第一电离能电负性的周期性变化。电负性4.了解元素的“对角线规则”，能列举实例对角线规则予以说明。[知识梳理]一、原子半径1.影响原子半径大小的因素（1）电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大。（2）核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小。2.原子半径大小的变化规律感谢阅读（1）同周期从左到右，原子半径逐渐减小。（2）同主族从上到下，原子半径逐渐增大。【自主思考】1.为什么同周期主族元素原子半径从左到右依次减小？为什么同主族元素原子谢谢阅读**半径从上到下依次增大？答案 由于同周期主族元素原子随着核电荷数的增加，原子核对电子的引力增谢谢阅读加，而使原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大感谢阅读的趋势。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其主要原因是由于电子能层增加，电精品文档放心下载子间的斥力使原子半径增大。2.举例说明电子层结构相同的微粒，其微粒半径大小的比较有什么规律？谢谢阅读答案 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微精品文档放心下载粒半径越小。如：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）。精品文档放心下载二、第一电离能1.概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，叫做精品文档放心下载第一电离能。2.意义可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容谢谢阅读易失去一个电子。3.元素的第一电离能变化规律**（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对核外谢谢阅读电子的引力越来越大，越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈递增趋势。谢谢阅读每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，稀有气体元素的第一电精品文档放心下载离能最大。（2）同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小，表示自上而下原子越来越易精品文档放心下载失去电子。总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。精品文档放心下载【自主思考】1.由教材图121可知：ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元素感谢阅读都高，解释原因。答案 同周期中，ⅡA族元素的价电子排布为ns2，ⅤA族元素的价电子排布为感谢阅读ns2np3，分别为全充满和半充满状态，比较稳定，所以失去一个电子需要的能谢谢阅读量大，所以第一电离能比同周期相邻元素的要高。2.根据Na、Mg、Al的电离能数据，回答：（1）为什么同一元素的电离能逐级增大？（2）为什么Na、Mg、Al的化合价分别为＋1、＋2、＋3？精品文档放心下载答案 （1）同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1＜I2＜I3＜……这是由于感谢阅读**原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变感谢阅读少，核对电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二谢谢阅读个电子比失去第一个电子需要更多的能量。同理，I＞I、I＞I……I ＞I。感谢阅读3 2 4 3 n＋1 n（2）Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二谢谢阅读个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相精品文档放心下载差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的谢谢阅读I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离谢谢阅读子。三、电负性1.电负性（1）键合电子和电负性的含义①键合电子元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。②电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合精品文档放心下载电子的吸引力越大。（2）衡量标准以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出各元素的电负性。谢谢阅读（3）递变规律①同周期，从左到右，元素原子的电负性逐渐变大。②同主族，从上到下，元素原子的电负性逐渐变小。2.对角线规则**在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，被谢谢阅读称为对角线规则。【自主思考】如何应用电负性的数值来判断元素金属性和非金属性的强弱？感谢阅读答案[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。（1）电子层数越多，原子半径一定就越大。（ ）（2）质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大。（ ）感谢阅读（3）核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同。（ ）谢谢阅读（4）第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化感谢阅读的结果。（ ）（5）第三周期所含元素中钠的第一电离能最小。（ ）（6）铝的第一电离能比镁的第一电离能大。（ ）（7）第一电离能小的元素的金属性一定强。（ ）（8）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加大体上呈现增大的趋势。精品文档放心下载（ ）（9）电负性是相对的，所以没有单位。（ ）（10）金属元素的电负性较小、非金属元素的电负性较大。（精品文档放心下载（11）电负性小于1.8的元素一定是金属元素。（ ）精品文档放心下载

）**（12）根据“对角线”规则，B和Mg元素的电负性接近。（感谢阅读

）答案（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）×（8）√（9）√（10）√（11）×（12）×谢谢阅读2.已知An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－都有相同的电子层结构，则原子半径由精品文档放心下载大到小的顺序是（ ）A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C解析A、B、C、D四种元素的相对位置如下表：谢谢阅读根据原子半径大小变化规律可知A＞B＞D＞C。答案D3.下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（）A.K、Na、LiB.N、O、FC.As、P、ND.F、Cl、S解析 同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下电负性逐精品文档放心下载渐减小。答案 D4.（1）Z基态原子的M层与K层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的精品文档放心下载主族元素是 。（2）b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。谢谢阅读**b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号）。解析（1）Z是镁元素，第三周期中第一电离能最大的主族元素是氯元素。（2）b是氮元素，c是氧元素，d是硫元素。第一电离能：N＞O＞S。答案（1）氯（Cl）（2）N精品文档放心下载探究一 微粒半径大小的比较【探究讨论】1.同周期从左到右元素简单离子的半径逐渐减小吗？提示 不是，同周期从左到右，简单阳离子半径逐渐减小，简单阴离子半径逐渐精品文档放心下载减小，但同周期阴离子半径大于同周期的阳离子半径。例如r（P3－）＞r（S2－）感谢阅读＞r（Cl－）＞c（Na＋）＞c（Mg2＋）＞c（Al3＋）。感谢阅读2.电子层数越多，原子半径一定越大吗？提示 不一定。例如r（Li）＞r（Cl）。【点拨提升】判断微粒半径大小的规律（1）同周期，从左到右，原子半径依次减小。（2）同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。精品文档放心下载（3）阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r谢谢阅读（Na＋）＜r（Na），r（S）＜r（S2－）。（4）电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r（S2－）＞谢谢阅读r（Cl－）＞r（K＋）＞r（Ca2＋）。（5）不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r（Fe2＋）＞r（Fe3感谢阅读**＋），r（Cu＋）＞r（Cu2＋）。即按“三看”规律来比较微粒半径的大小（一般情况）“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层越多，半径越大；“二看”核电感谢阅读荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；“三看”核外电子数：当感谢阅读电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。精品文档放心下载【典题例证1】 具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（ ）精品文档放心下载A.1s22s22p3 B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4感谢阅读解析 根据原子的核外电子排布式可知，A项中原子为氮（N），B项中原子为精品文档放心下载硼（B），C项中原子为铝（Al），D项中原子为硫（S）。根据原子半径变化规律谢谢阅读可知，r（B）＞r（N）、r（Al）＞r（S）、r（Al）＞r（B），故Al原子半径最大。答案C感谢阅读【学以致用1】①Cl＜Cl－＜Br－

下列各组微粒半径的比较正确的是（）②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba感谢阅读

④S2－＜Se2－＜Br－A.①和③B.①和②C.③和④D.①和④解析同种元素：阳离子半径＜原子半径，原子半径＜阴离子半径，则半径：Cl＜Cl－，Ca2＋＜Ca。①Cl－、Br－的最外层电子数相同，电子层数增多，所以离子半径：Cl－＜Br－，①正确；②Al3＋、Mg2＋、F－的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，则离子半径：Al3＋＜Mg2＋＜F－②错误；③Ca、Ba的最外层精品文档放心下载电子数相同，电子层数依次增多，则半径：Ca＜Ba，③正确；半径应为Se2－＞感谢阅读**Br－，④错误。答案A探究二电离能规律及其应用【探究讨论】1.下表是第二周期元素的第一电离能数据：元素LiBeBCNOFNe第一电离能1111502.3899.5800.62038（kJ/mol086.4402.3314.0681.0）（1）将上表数据，分别以原子序数和电离能为横、纵坐标画一草图。感谢阅读（2）讨论Li～Ne电离能变化的总趋势。（3）试从电子排布解释该图中两处反常现象。提示 （1）从Li到Ne电离能变化的总趋势草图如下图。感谢阅读（2）Li～Ne电离能变化的总趋势为逐渐增大。（3）电离能大小反常的是Be、N。Be的2s能级有2个电子，为全充满的稳定结构，所以第一电离能是Be比B大。N的2p能级有3个电子，为半充满的较稳定结构，所以第一电离能是N感谢阅读**比O大。2.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：精品文档放心下载元素MnFeI1717759电离能/kJ·mol－1I215091561I332482957回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是谢谢阅读___________________________________________________________感谢阅读___________________________________________________________。感谢阅读提示 3d54s2 由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态精品文档放心下载转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状感谢阅读态转变为较稳定的3d5半充满状态）【点拨提升】1.影响电离能的因素及变化规律电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子的排精品文档放心下载布。（1）核电荷数、原子半径对电离能的影响①同周期元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，I1感谢阅读总体上有增大的趋势（而非逐渐增大，因ⅡA、ⅤA元素出现特殊情况）。碱金感谢阅读属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。**②同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的I1逐渐减小。谢谢阅读（2）核外电子层排布对电离能的影响①某原子或离子具有全充满、半充满、全空的电子排布时，电离能较大。如ⅡA感谢阅读族元素、ⅤA族元素比同周期左右相邻元素的I1都大，这是因为ⅡA族的元素原精品文档放心下载子的最外层原子轨道为ns2全充满np0全空稳定状态，ⅤA族的元素原子的最外谢谢阅读层原子轨道为np3半充满的稳定状态。各周期稀有气体元素的I1最大，原因是精品文档放心下载稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳定结构。②通常情况下，元素的电离能逐级增大。因此离子的电荷正值越来越大，离子半径越来越小，所以失去这些电子逐渐变难，需要的能量越来越高。③当相邻逐级电离能突然变大时，说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。感谢阅读2.电离能的应用（1）比较元素金属性的强弱一般情况下，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强。感谢阅读（2）确定元素原子的核外电子层排布由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离能会发生突变。感谢阅读（3）确定元素的化合价I III感谢阅读n n－1价离子，并且主族元素的最高化合价为＋n价（或只有＋n价、0价）。某元素的谢谢阅读逐级电离能，若I2≫I1，则该元素通常显＋1价；若I3≫I2，则该元素通常显＋2价；若I4≫I3，则该元素通常显＋3价。精品文档放心下载**过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价。精品文档放心下载如锰元素通常有＋2～＋7多种化合价。【典题例证2】下列说法中正确的是（）A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大谢谢阅读解析同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C错误。由于镁的核外电子排布为3s2属全充满结构，原子的能量较低，具有相对较大的第一电离能；而铝的核外电子排布为3s23p1，原子的能量较高，具有相谢谢阅读对较小的第一电离能，故B错误。D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小谢谢阅读于镁的，D错误。答案 A【学以致用2】

（1）元素Mn与O中，第一电离能较大的是

。（2）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol谢谢阅读－1，ICu＞INi的原因是___________________________________。精品文档放心下载（3）根据元素周期律，原子半径：Ga As，第一电离能：Ga As。感谢阅读（填“大于”或“小于”）（4）N、O、S中第一电离能最大的是 （填元素符号）。谢谢阅读答案（1）O（2）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（3）感谢阅读大于 小于 （4）N探究三 电负性规律及其应用**【探究讨论】1.请总结元素电负性周期性变化规律提示一般来说，除稀有气体元素外，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，对副族元素而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。感谢阅读因此，电负性最大的元素是位于元素周期表右上角的氟（稀有气体除外），电负性最小的元素是位于元素周期表左下角的铯（钫是放射性元素，除外）。感谢阅读2.元素电负性的应用，请举例说明。提示 （1）判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。谢谢阅读②金属元素的电负性越小，元素的金属性越强；非金属元素的电负性越大，元素精品文档放心下载的非金属性越强。（2）判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；谢谢阅读②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。谢谢阅读（3）判断化学键的类型一般认为：①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。谢谢阅读②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。（4）解释“对角线规则”精品文档放心下载**①在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。精品文档放心下载Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性相同或接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。精品文档放心下载②实例分析锂和镁的相似性a.锂与镁的沸点较为接近：元素 Li Na Be Mg沸点/℃ 1341 881.4 2467 1100谢谢阅读b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都谢谢阅读十分缓慢。点燃4Li＋O2=====2Li2O点燃2Mg＋O2=====2MgOc.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表感谢阅读面阻碍反应的进行。d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。精品文档放心下载e.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。感谢阅读f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是较难溶于水的，相应的镁精品文档放心下载盐也较难溶于水。铍和铝的相似性**a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。谢谢阅读b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：谢谢阅读Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；谢谢阅读Be（OH）2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋精品文档放心下载2H2O。c.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。感谢阅读d.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。感谢阅读硼和硅的相似性a.自然界中B与Si均以化合物的形式存在。b.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B＋2KOH＋2H2O===2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O===K3SiO3＋2H2↑。感谢阅读c.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。d.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。感谢阅读硼和硅的卤化物的物理性质：BF3BCl3BBr3BI3SiF4SiCl4SiBr4SiI4室温时的状气液（加压）液固气液液固态熔点/K146166.2227316182.8203278.4393.6沸点/K173285.5363483177.3330.6427563水解反应：4BF3＋3H2O===H3BO3＋3HBF4，BCl3＋3H2O===B（OH）3＋3HCl，SiF4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HF。精品文档放心下载【典题例证3】 下列对电负性的理解不正确的是（ ）谢谢阅读**A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小感谢阅读C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关解析一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，D项错误。答案D感谢阅读【学以致用3】 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：感谢阅读①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；谢谢阅读②Y原子价电子（外围电子）排布式为msnmpn；感谢阅读③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。感谢阅读请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是__________________________________。谢谢阅读（2）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为精品文档放心下载___________________________________________________________（用元素符号作感谢阅读答）。（3）五种元素中，非金属元素的电负性由小到大的顺序精品文档放心下载是 ，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是 （填化学式）。解析 先由题给信息推断元素：由①知Z为Cu，由②推测Y的原子序数比Z小，感谢阅读则msnmpn中m＝3，n＝2，价电子排布式为3s23p2的是Si。由④，因原子序谢谢阅读**数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为ⅤA族元素氮，正好满足③。即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为C、N、O、Si、Cu。（1）Z2＋是Cu2＋。由谢谢阅读铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可写出Cu2＋的电子排布式。（2）根据电离能的变化规律，C、N、Si三种元素中，第一电离能N最大，Si最小。（3）五种元素中电负性最大的非金属元素是氧，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物是SiO2。谢谢阅读答案（1）1s22s22p63s23p63d9（2）Si＜C＜N（3）Si＜C＜N＜O SiO2精品文档放心下载1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析 原子结构决定元素性质，元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布精品文档放心下载呈现周期性变化。答案 D2.下列判断正确的是（ ）A.还原性：As3－＞S2－＞Cl－B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.原子半径：As＞Cl＞PD.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4**解析 A项，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：感谢阅读Cl＞S＞P＞As，则还原性：As3－＞S2－＞Cl－，正确；B项，元素的非金属性越谢谢阅读强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性：Cl＞Br＞As，则热稳定性：HCl感谢阅读＞HBr＞AsH3，错误；C项，同周期元素（除稀有气体元素外）从左到右，原子谢谢阅读半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：As＞P感谢阅读＞Cl，错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越精品文档放心下载强，由于非金属性：S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，错误。感谢阅读答案 A3.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是（ ）感谢阅读A.ns2np1

B.ns2np2C.ns2np3

D.ns2np4解析 当原子轨道处于全满、半满时，具有的能量较低，原子比较稳定，第一电感谢阅读离能较大。答案

C4.元素电负性随原子序数的递增而增大的是（

）A.Na

K Rb

B.N

P AsC.O

S

Cl

D.Si

P

Cl解析 一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，感谢阅读电负性逐渐减小。答案 D5.下列是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：谢谢阅读族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0**周期2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）写出下列元素的符号：①，⑥，⑦。（2）上述表中的元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（3）上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，属于两性氢氧化物的是，写出这三种物质之间相互反应的化学方程式：_______________________，___________________________________________________________，___________________________________________________________。（4）上述表中的元素（不考虑0族元素）中，原子半径最小的是（填元素符号，下同），原子半径最大的是。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素符号）；在⑧与⑫中，其单质的氧化性较强的是（填元素符号），请设计实验加以证明：___________________________________________________________谢谢阅读___________________________________________________________。精品文档放心下载解析首先根据元素在周期表中的位置确定各元素，然后根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断，同时再结合相关元素的化合物的性质进行实验设计。谢谢阅读答案 （1）N Si S**（2）K F Ar（3）HClO4KOHAl（OH）33HClO4＋Al（OH）3===Al（ClO4）3＋3H2OHClO4＋KOH===KClO4＋H2OKOH＋Al（OH）3===KAlO2＋2H2O（4）FK感谢阅读（5）Na Cl 氯水与溴化钠溶液反应，溶液变为橙色感谢阅读课时作业基础题组1.元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/（kJ·mol－1）57818172745115781483118378则元素X的常见化合价是（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋6解析 对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3数值相对较小，I4数值突然增大，说谢谢阅读明元素X的原子中有3个电子容易失去，因此该元素的常见化合价为＋3。谢谢阅读答案 C2.①Al和Si、②Mg和Ca、③P和S三组元素中，每组中第一电离能较大的元精品文档放心下载素的原子序数之和为（）A.40B.41C.42D.48解析①Al和Si位于同一周期且原子序数依次增大，由于同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能：Si＞Al；②Mg和Ca谢谢阅读**位于同一主族且原子序数依次增大，由于同主族元素的第一电离能随着原子序数感谢阅读的增大而减小，所以第一电离能：Mg＞Ca；③P和S位于同一周期且原子序数精品文档放心下载依次增大，但P原子核外的3p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离谢谢阅读能：P＞S。综上可知，满足题意的元素的原子序数之和为14＋12＋15＝41，精品文档放心下载故B项正确。答案 B3.下列叙述正确的是（ ）A.同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数精品文档放心下载C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大感谢阅读D.同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小解析A项，同周期元素中0族元素的第一电离能最大，错误；B项，氯元素是主族元素，形成的单原子离子的化合价的绝对值是1，与其族序数不相等，错误；C项，第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越小，错误；D项，同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小，正确。答案D感谢阅读4.下列是几种基态原子的核外电子排布式，其中对应的元素电负性最大的是精品文档放心下载（ ）A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3精品文档放心下载C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s1感谢阅读解析 由元素原子的核外电子排布式可知，A为O，B为P，C为Si，D为K，谢谢阅读根据元素电负性在周期表中的变化规律可知，电负性最大的为O。谢谢阅读**答案 A5.钡的核外电子排布式为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是（ ）精品文档放心下载A.其电负性比Cs大B.位于第六周期第ⅡA族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小解析 Cs、Ba位于同周期，一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右呈增感谢阅读大的趋势，且钙原子6s能级为全充满相对稳定结构，故Cs的第一电离能比Ba谢谢阅读小，D项不正确。答案 D6.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）感谢阅读A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D.X的第一电离能小于Y的第一电离能解析X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径：Y＞X，电负性：X＞Y，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能：X＞Y，D项错误。答案B谢谢阅读**7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（精品文档放心下载A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

）C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价精品文档放心下载解析据电负性X＞Y推知，原子序数：X＞Y，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但ⅡA族和ⅤA族元素原子轨道为全满和半满状态，第一电离能比相邻元素的高，如电负性：O＞N，而第一电离能：N＞O，A项错误；气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，B项正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C谢谢阅读项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。答案A感谢阅读8.同周期五种元素A、B、C、D、E从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：感谢阅读A B C D E下列说法正确的是（ ）A.D元素的最低化合价为－2时，E元素的最高化合价一定为＋7B.B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱谢谢阅读C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性解析若D为O元素，则E为F元素，F元素无正价，A项不正确；A在B的左侧，金属性A＞B，则碱性A（OH）n＞B（OH）m，故B（OH）m为强碱时，精品文档放心下载**A（OH）n也一定为强碱，B项正确；若D为Cl元素，则E为Ar元素，Ar没有很强的非金属性，C项不正确；若HnCOm为强酸，则C为N元素或S元素，精品文档放心下载E为F元素或Ar元素，F2和Ar均无强还原性，D项不正确。答案B谢谢阅读9.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。精品文档放心下载下表是某些元素的X值：元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围＜X（Mg）＜；＜X（N）＜。（2）推测X值与原子半径的关系为。（3）某有机化合物的结构为用电子对偏向 （填元素符号）。

，其中S—N键中，你认为共（4）如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为感谢阅读

。（5）预测元素周期表中X值最小的元素（放射性元素除外）是感谢阅读

（填元素符号）。解析 （1）通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的X值依次增大，同谢谢阅读**主族从上到下，元素的X值依次减小，可判断X（Na）＜X（Mg）＜X（Al），精品文档放心下载且X（Be）＞X（Mg），故0.93＜X（Mg）＜1.57。同理，X（C）＜X（N）感谢阅读＜X（O），即2.55＜X（N）＜3.44。（2）通过思考同周期、同主族元素原子半感谢阅读径的变化与X值的变化可得出结论。（3）根据题给信息可知X值越大，其原子谢谢阅读吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由X（S）＝2.55，谢谢阅读X（N）＞X（C）＝2.55知，共用电子对偏向N原子。（4）根据表中数据的变谢谢阅读化规律可得X（Br）＜X（Cl），因此X（Br）与X（Al）的差值要小于X（Cl）精品文档放心下载与X（Al）的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。（5）根据X值的变化规律，精品文档放心下载X为最小值的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故为Cs（铯）。感谢阅读答案 （1）0.93 1.57 2.55 3.44（2）原子半径越大，X值越小（3）N （4）共价键 （5）Cs10.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。谢谢阅读（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。感谢阅读①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨感谢阅读道数为 。②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 。谢谢阅读（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li＋ （填“＞”“＝”或“＜”）H－。精品文档放心下载②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：感谢阅读I1/（kJ·mol－1） 738**I2/（kJ·mol－1）1451I3/（kJ·mol－1）7733I4/（kJ·mol－1）10540I5/（kJ·mol－1）13630则M是 （填元素符号）。解析（1）①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符精品文档放心下载号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li。（2）①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li＋、H－的核外电子数都为2，所以半径：Li＋＜H－。②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，为Mg元精品文档放心下载素。答案 （1）①M 9 ②H＞B＞Li （2）①＜ ②Mg感谢阅读能力提升11.电离能是指1mol气态基态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能（单位为eV·mol－1）数据如下。精品文档放心下载I1I2I3I4I5I6电能离7.6415.0380.12109.3141.2186.5I7 I8 I9 I10 I11**电能离 224.9 226.0 327.9 367.4 1761精品文档放心下载（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越 （填“大”或“小”）；感谢阅读阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越 （填“大”或“小”）。谢谢阅读（2）上述失去的11个电子分属 个电子层。（3）失去11个电子后，该元素原子核外还有 个电子。感谢阅读（4）该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。精品文档放心下载解析 （1）电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，越容易失去，则谢谢阅读电离能越小；阳离子电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，谢谢阅读越难失去电子，则电离能越大。（2）根据题中数据，I1、I2较小，I3突然增大，感谢阅读说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个精品文档放心下载电子，则失去的11个电子分属3个电子层；又由于核电荷数小于18，所以A感谢阅读Mg。（3）Mg元素的原子失去11个电子后，还有1个电子。（4）Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg（OH）2。精品文档放心下载答案 （1）小 大 （2）3 （3）1 （4）Mg（OH）2精品文档放心下载12.第一电离能（I1）是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离精品文档放心下载子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线（其谢谢阅读中12～17号元素的有关数据缺失）。请回答下列问题：**（1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的精品文档放心下载第一电离能的最小范围为 ＜Al＜ （填元素符号）。（2）同主族元素的第一电离能的变化规律是谢谢阅读___________________________________________________________感谢阅读___________________________________________________________。谢谢阅读（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是 。精品文档放心下载（4）根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都感谢阅读具有 性，其中Be（OH）2表现出这种性质的离子方程式是谢谢阅读___________________________________________________________。精品文档放心下载解析